不同溶质混合浓度
@满狐5126：不同溶质同一种浓度混合后浓度会改变吗 -
鲁凌19884343349…… 会改变,假设两种溶质发生反应,浓度必然改变.即使不发生反应,溶液体积变大,溶质不变,浓度当然会改变.
@满狐5126：同溶质不同量浓度溶液的混合计算 -
鲁凌19884343349…… 通常两种液体相混合时,混合后的体积小于混合前两种液体体积之和,例如100ml酒精与100ml水混合后,其体积小于200ml.这是因为液体分子间存在间隙,个体较小的水分子会填进酒精分子间的间隙中.这是两种纯液体的情况,如果是稀溶液,由于溶液中溶质的数量较少,这种效应相对来说可以忽略,但如果浓溶液,则这种效应不能被忽略,因为混合后的体积减少较多
@满狐5126：相对溶质,不同质量分数的两种溶液混合, -
鲁凌19884343349…… 质量分数不同就是浓度不同. 质量分数指的是溶质的质量占溶液总质量的百分比. 质量分数越大,浓度越大. 同一溶质的浓溶液和稀溶液在混合前两溶液中所含溶质与混合后溶液中所含溶质的质量不变. C%表示混合所得溶液的溶质的质量分数. 例如:60克60%氢氧化钠溶液与40克40%氢氧化钠溶液混合,求所得溶液的溶质的质量分数? 60g*60%+40g*40%=(60g+40g)*c% c%=52%
@满狐5126：如果混合溶液有两种溶质,那物质的量浓度要用不同的溶质分开算吗?算出来的c1,c2不能相加吗? -
鲁凌19884343349…… 分开计算.溶液的体积是相同的,溶质的物质的量是不同的,所以不同溶质的物质的量浓度一般是不相同的,不能合并计算.
@满狐5126：『高中化学』不同浓度的溶液混合问题. -
鲁凌19884343349…… 直接利用质量分数的定义来推导即可,设溶质质量分数分别为a%和b%的溶液混合的体积都为V(a%>b%),质量分别为m1、m2(显然m1质量分数=溶质的质量/溶液的质量 =(a%m1+b%m2)/(m1+m2) =[b%(m1+m2)+(a%-b%)m1]/(m1+m2) =b%+[(a%-b%)m1]/(m1+m2) (显然m1/(m1+m2) = 1/2(a%+b%)
@满狐5126：相同溶质不同浓度的溶液混合,体积为什么会发生变化 -
鲁凌19884343349…… 相同溶质不同浓度的溶液混合后,溶质粒子之间的空隙发生变化因此体积也就不能随意相加. 同一溶质不同浓度溶液混合虽然溶质相同但是浓度不同,不能保证每个溶质分子和溶剂分子的间隔能够完全重合,进而发生了间隔的交叉,使得体积不是溶液体积之后,一般来说是变小了
@满狐5126：同溶质不同浓度溶液等质量混合与等体积混合所对溶质的质量分数的相对大小 -
鲁凌19884343349…… 无影响. 溶质的质量分数是该物质本身特有的物理属性,不因该物质的多少而改变.
@满狐5126：相同溶质不同浓度的溶液混合,体积为什么会发生变化?相同溶质不同浓度的溶液混合,体积不应该等于总体积吗?例如100ml 20% 的NaCl溶液 和 50ml 30%... - 作业帮
鲁凌19884343349…… [答案] 出现这个问题的原因应该就是浓度不同而造成的,就像水和酒精一样,混合后体积不是简单的相加一样,都是由于分子间有问隙而导致的
@满狐5126：溶质相同的两溶液等质量混合,混合后溶液的浓度是多少?如,5mol/l的氢氧化钠与1mol/l的氢氧化钠等质量混合,混合后溶液的浓度是多少?等质量的涵义是... - 作业帮
鲁凌19884343349…… [答案] 溶液的浓度有两种:1:溶质的质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)*100%2:物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积你举的第一个例子:5mol/l的氢氧化钠与1mol/l的氢氧化钠等质量混合,混合后溶液的浓度是多少?缺少条...
@满狐5126：溶质相同质量分数不同的两种溶液混合定律怎么解释 -
鲁凌19884343349…… 一.质量分数分别为X1% ,X2%的两溶液混合,混合后密度为ρ(g/mL)①等质量混合混合后质量分数为:(X1% +X2%)/2物质量浓度为:[5(X1+X2)*ρ]/M②等体积混合若ρ>1g/mL,如硫酸,硝酸混合后质量分数>(X1% +X2%)/2物质量浓度为>[5(X1+X2)*ρ]/M若ρ
鲁凌19884343349…… 会改变,假设两种溶质发生反应,浓度必然改变.即使不发生反应,溶液体积变大,溶质不变,浓度当然会改变.
@满狐5126：同溶质不同量浓度溶液的混合计算 -
鲁凌19884343349…… 通常两种液体相混合时,混合后的体积小于混合前两种液体体积之和,例如100ml酒精与100ml水混合后,其体积小于200ml.这是因为液体分子间存在间隙,个体较小的水分子会填进酒精分子间的间隙中.这是两种纯液体的情况,如果是稀溶液,由于溶液中溶质的数量较少,这种效应相对来说可以忽略,但如果浓溶液,则这种效应不能被忽略,因为混合后的体积减少较多
@满狐5126：相对溶质,不同质量分数的两种溶液混合, -
鲁凌19884343349…… 质量分数不同就是浓度不同. 质量分数指的是溶质的质量占溶液总质量的百分比. 质量分数越大,浓度越大. 同一溶质的浓溶液和稀溶液在混合前两溶液中所含溶质与混合后溶液中所含溶质的质量不变. C%表示混合所得溶液的溶质的质量分数. 例如:60克60%氢氧化钠溶液与40克40%氢氧化钠溶液混合,求所得溶液的溶质的质量分数? 60g*60%+40g*40%=(60g+40g)*c% c%=52%
@满狐5126：如果混合溶液有两种溶质,那物质的量浓度要用不同的溶质分开算吗?算出来的c1,c2不能相加吗? -
鲁凌19884343349…… 分开计算.溶液的体积是相同的,溶质的物质的量是不同的,所以不同溶质的物质的量浓度一般是不相同的,不能合并计算.
@满狐5126：『高中化学』不同浓度的溶液混合问题. -
鲁凌19884343349…… 直接利用质量分数的定义来推导即可,设溶质质量分数分别为a%和b%的溶液混合的体积都为V(a%>b%),质量分别为m1、m2(显然m1质量分数=溶质的质量/溶液的质量 =(a%m1+b%m2)/(m1+m2) =[b%(m1+m2)+(a%-b%)m1]/(m1+m2) =b%+[(a%-b%)m1]/(m1+m2) (显然m1/(m1+m2) = 1/2(a%+b%)
@满狐5126：相同溶质不同浓度的溶液混合,体积为什么会发生变化 -
鲁凌19884343349…… 相同溶质不同浓度的溶液混合后,溶质粒子之间的空隙发生变化因此体积也就不能随意相加. 同一溶质不同浓度溶液混合虽然溶质相同但是浓度不同,不能保证每个溶质分子和溶剂分子的间隔能够完全重合,进而发生了间隔的交叉,使得体积不是溶液体积之后,一般来说是变小了
@满狐5126：同溶质不同浓度溶液等质量混合与等体积混合所对溶质的质量分数的相对大小 -
鲁凌19884343349…… 无影响. 溶质的质量分数是该物质本身特有的物理属性,不因该物质的多少而改变.
@满狐5126：相同溶质不同浓度的溶液混合,体积为什么会发生变化?相同溶质不同浓度的溶液混合,体积不应该等于总体积吗?例如100ml 20% 的NaCl溶液 和 50ml 30%... - 作业帮
鲁凌19884343349…… [答案] 出现这个问题的原因应该就是浓度不同而造成的,就像水和酒精一样,混合后体积不是简单的相加一样,都是由于分子间有问隙而导致的
@满狐5126：溶质相同的两溶液等质量混合,混合后溶液的浓度是多少?如,5mol/l的氢氧化钠与1mol/l的氢氧化钠等质量混合,混合后溶液的浓度是多少?等质量的涵义是... - 作业帮
鲁凌19884343349…… [答案] 溶液的浓度有两种:1:溶质的质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)*100%2:物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积你举的第一个例子:5mol/l的氢氧化钠与1mol/l的氢氧化钠等质量混合,混合后溶液的浓度是多少?缺少条...
@满狐5126：溶质相同质量分数不同的两种溶液混合定律怎么解释 -
鲁凌19884343349…… 一.质量分数分别为X1% ,X2%的两溶液混合,混合后密度为ρ(g/mL)①等质量混合混合后质量分数为:(X1% +X2%)/2物质量浓度为:[5(X1+X2)*ρ]/M②等体积混合若ρ>1g/mL,如硫酸,硝酸混合后质量分数>(X1% +X2%)/2物质量浓度为>[5(X1+X2)*ρ]/M若ρ
