中考化学必考题100题
@哈贝1360：初中化学经典题30道 -
满习17095778552…… 1.分解过氧化氢溶液也可制得氧气.过氧化氢的相对分子质量是 ,其中氢元素与氧元素的质量比是 .34g过氧化氢中氧元素的质量ml = g,34g过氧化氢完全分解后,放出氧气的质量m2== g.请回答,根据质量守恒定律,(m1—m2)能表示什么...
@哈贝1360：中考化学计算题 -
满习17095778552…… 中考化学计算题大多是根据化学方程式的计算与溶液溶质质量分数的综合问题,所以一定要弄清涉及的化学方程式,反应后溶液中溶质是什么,溶质的来源有几部分,质量有多少,溶液的质量等问题.根据计算的数据提供方式不同,可将中考化...
@哈贝1360：初中化学题目
满习17095778552…… 60℃时饱和溶液浓度为110/(110+100)=11/21,所以42g溶液中溶质占42*11/21=22g,水有20g,30℃时20g水能溶解20*50/100=10g,所以析出22-10=12g晶体
@哈贝1360：初中化学试题 -
满习17095778552…… A、Ca(HCO3)2 B、H2O C、CO2 D、CaCO3 E、H2 F、CO G、Fe H、Cu 甲:C 乙:Fe2O3或Fe3O4 问题:(1)A、Ca(HCO3)2;F、CO;乙:Fe2O3或Fe3O4 (2)B→E:2H2O=通电=2H2↑+O2↑ G→H:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
@哈贝1360：初中化学题目
满习17095778552…… 10%的硝酸钾溶液75g——30%的硝酸钾溶液25g 硝酸钾固体15g——水85g 30%的硝酸钾溶液50g——水50g 10%的硝酸钾溶液九分之八百五十克——硝酸钾固体九分之五十克
@哈贝1360：初三化学题目
满习17095778552…… 1'''首先,澄清石灰水不跟氢氧化钠反应,只跟碳酸钠反应.澄清石灰水质量7.4克,代入方程式得碳酸钠质量为8.35克.2'''滤出沉淀后,溶液为氢氧化钠溶液,也是根据方程求解,得氢氧化钠质量为6.3克,则溶液质量分数为6.3克除以200克再乘百分百,得3.15百分比. 噢,对了.第二题得氢氧化钠质量,还要加上之前没有反应的氢氧化钠质量,试试吧.
@哈贝1360：初三化学题目 -
满习17095778552…… 第一问:8g(黄铜是铜锌合金,稀硫酸只与锌反应,由表可知到了第三次锌已完全反应) 第二问:12g/20g=60%(既然知道铜的质量,就可以求出锌的质量,再除以合金的质量可求出答案) 第三问:2*12/65=0.37g(写出锌与稀硫酸的化学方程式进行计算)
@哈贝1360：初中化学试题
满习17095778552…… B 若10.6克为纯的碳酸钠,则正好放出4.4克二氧化碳 所以杂质的分子量必须一个比碳酸钠大,一个比碳酸钠小,才可能混在一起平均分子量等于碳酸钠(Mr碳酸钠=106),且都与盐酸反应, A.碳酸镁(84)和碳酸钙(100),不符合 B.碳酸钾(138)和碳酸铵(96),符合 C.碳酸钡(197)和碳酸锌(125),不符合 D.碳酸钡和氯化钠,氯化钠不宜盐酸反应,不符合
@哈贝1360：初三化学试题
满习17095778552…… 假设有碳粉16g,铜粉x,灼烧后剩余都为CuO,质量为(x+16),所以其中氧元素的质量为16g,因为铜原子数等于氧原子数,所以铜的质量为64,碳粉在原混合物中的质量分数=16/64X100%=25%
@哈贝1360：初三化学试题
满习17095778552…… Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 142 218 233 117 m*14.2% a 23.3 n (1) m=100gn=11.7g a=21.8 (2)沉淀质量为23.3g (3)所得溶液也就是氯化钠溶液中氯化钠质量分数=[11.7+(29.1-21.8)] / [ 29.1+94.2-23.3] *100%= % (3)订正 所得溶液也就是氯化钠溶液中氯化钠质量分数=[11.7+(29.1-21.8)] / [ 29.1+94.2+100-23.3] *100%= %
满习17095778552…… 1.分解过氧化氢溶液也可制得氧气.过氧化氢的相对分子质量是 ,其中氢元素与氧元素的质量比是 .34g过氧化氢中氧元素的质量ml = g,34g过氧化氢完全分解后,放出氧气的质量m2== g.请回答,根据质量守恒定律,(m1—m2)能表示什么...
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满习17095778552…… 中考化学计算题大多是根据化学方程式的计算与溶液溶质质量分数的综合问题,所以一定要弄清涉及的化学方程式,反应后溶液中溶质是什么,溶质的来源有几部分,质量有多少,溶液的质量等问题.根据计算的数据提供方式不同,可将中考化...
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满习17095778552…… 60℃时饱和溶液浓度为110/(110+100)=11/21,所以42g溶液中溶质占42*11/21=22g,水有20g,30℃时20g水能溶解20*50/100=10g,所以析出22-10=12g晶体
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满习17095778552…… A、Ca(HCO3)2 B、H2O C、CO2 D、CaCO3 E、H2 F、CO G、Fe H、Cu 甲:C 乙:Fe2O3或Fe3O4 问题:(1)A、Ca(HCO3)2;F、CO;乙:Fe2O3或Fe3O4 (2)B→E:2H2O=通电=2H2↑+O2↑ G→H:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
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满习17095778552…… 10%的硝酸钾溶液75g——30%的硝酸钾溶液25g 硝酸钾固体15g——水85g 30%的硝酸钾溶液50g——水50g 10%的硝酸钾溶液九分之八百五十克——硝酸钾固体九分之五十克
@哈贝1360：初三化学题目
满习17095778552…… 1'''首先,澄清石灰水不跟氢氧化钠反应,只跟碳酸钠反应.澄清石灰水质量7.4克,代入方程式得碳酸钠质量为8.35克.2'''滤出沉淀后,溶液为氢氧化钠溶液,也是根据方程求解,得氢氧化钠质量为6.3克,则溶液质量分数为6.3克除以200克再乘百分百,得3.15百分比. 噢,对了.第二题得氢氧化钠质量,还要加上之前没有反应的氢氧化钠质量,试试吧.
@哈贝1360：初三化学题目 -
满习17095778552…… 第一问:8g(黄铜是铜锌合金,稀硫酸只与锌反应,由表可知到了第三次锌已完全反应) 第二问:12g/20g=60%(既然知道铜的质量,就可以求出锌的质量,再除以合金的质量可求出答案) 第三问:2*12/65=0.37g(写出锌与稀硫酸的化学方程式进行计算)
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满习17095778552…… B 若10.6克为纯的碳酸钠,则正好放出4.4克二氧化碳 所以杂质的分子量必须一个比碳酸钠大,一个比碳酸钠小,才可能混在一起平均分子量等于碳酸钠(Mr碳酸钠=106),且都与盐酸反应, A.碳酸镁(84)和碳酸钙(100),不符合 B.碳酸钾(138)和碳酸铵(96),符合 C.碳酸钡(197)和碳酸锌(125),不符合 D.碳酸钡和氯化钠,氯化钠不宜盐酸反应,不符合
@哈贝1360：初三化学试题
满习17095778552…… 假设有碳粉16g,铜粉x,灼烧后剩余都为CuO,质量为(x+16),所以其中氧元素的质量为16g,因为铜原子数等于氧原子数,所以铜的质量为64,碳粉在原混合物中的质量分数=16/64X100%=25%
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满习17095778552…… Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 142 218 233 117 m*14.2% a 23.3 n (1) m=100gn=11.7g a=21.8 (2)沉淀质量为23.3g (3)所得溶液也就是氯化钠溶液中氯化钠质量分数=[11.7+(29.1-21.8)] / [ 29.1+94.2-23.3] *100%= % (3)订正 所得溶液也就是氯化钠溶液中氯化钠质量分数=[11.7+(29.1-21.8)] / [ 29.1+94.2+100-23.3] *100%= %
