为什么压强减小体积变大
@连终3488：缩小体积为什么压强变大,压强到底是什么啊? -
奚旭13478299789…… 压强就是气体重力以及气体分子热运动对器壁的撞击.对少量气体(容器内的封闭气体)而言,重力可以忽略,所以认为其压强主要是由分子热运动产生. 根据热力学公式,PV=nRT,由于温度,容器本身,某个时刻的气体物质的量都是不变的,所以压强与容器体积成反比,所以减小了容器体积就是增大了压强
@连终3488：为什么压强减小,化学平衡向体积增大的方向进行 -
奚旭13478299789…… 那逆反应的反应速率呢?他也不是减慢回答:正反应速率减慢,逆反应速率就加强.它们总是相反的!追问:我认为不太对,也许是我的表达有问题.我问的是在一个已经是化学平衡的状态,减少压强,为何化学平衡向体积增大的方向移动回答:假如一个反应,反应物的体积大于生成物的体积(反应物与生成物都是气体),即该可逆反应是aA(g)=bB(g),其中ab,即正反应为气体体积减小的方向.回答:在你举得例子中,如果容器体积可以改变,且在压强减小的前提下,那么体积会增大.根据勒夏特列原理,体积增大,反应将会向体积减小的那个方向进行,所以在你举得例子中,如果压强减小,反应将会向正反应方向进行.
@连终3488：减小压强,为什么会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动? -
奚旭13478299789…… 如果压强减小,增大体积,会抑制压强的减小 高二化学有学的,这是个定理: 勒夏特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”. 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动. 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少;但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了.
@连终3488：对于封闭气体而言 压强减小 体积增大 为什么它就对外做功呢?于是内能减小 温度降低 - 作业帮
奚旭13478299789…… [答案] 对理想气体来说,内能只和温度有关的.就是说温度越高内能也越多.封闭气体这个是前提要注意.对封闭气体来说,因为是封闭的,所以就不存在和外界的温度交换.在这种情况之下,压强降低,就只有体积增大才能实现,体积增大就必...
@连终3488：化学平衡的移动为什么减小压强会向体积增大的方向移动 -
奚旭13478299789…… 根据勒夏特列原理,减少压强可理解为增大了体积,为了减少其影响,移动会向体积增大的方向移动.
@连终3488：可逆反应中化学平衡中,压强减小,为何反应向气体体积增大的方向进行? -
奚旭13478299789…… 加大压强会让气体更容易发生反应,那么气体就会反应成别的东西,气体体积就下降了.所以压强减少就是逆过来了.
@连终3488：在化学平衡中,减小压强,化学平衡为什么向体积增大,用浓度变化来分析,怎么理解 -
奚旭13478299789…… 气体物质的量不变,减小压强,不就是增大气体体积,体积增大,气体浓度就下降了,要减小这个变化,就是向增加浓度的方向移动了,体积不变,就得靠增加物质的量来增加浓度咯
@连终3488：相同温度,压强减小,体积增大,为什么是吸热过程 -
奚旭13478299789…… 因为压强减小,体积增大就是对外做工,温度应该减小,但是温度不变,所以是吸热过程
@连终3488：逆反应中改变压强为什么体积减少的反应变化比较大??? -
奚旭13478299789…… 逆反应中改变压强为什么体积减少的反应变化比较大 体积小指使到物质总体积变小的反应.下面举例: 如 C+CO2=2CO (碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,该反应为可逆反应,碳为固体,二氧化碳和一氧化碳为气体) 其中正反应的反应物为1摩尔气体,生成物为2摩尔气体,所以反应后体积增大,压强也增大.而逆反应正好相反,反应物为2摩尔气体,生成物为1摩尔气体,反应后体积减小,压强也减小. 而化学反应平衡的本质是使物质达到一个相对稳定的状态.所以如果压强增大,为了抑制继续使压强增大的反应,即正反应,化学反应的平衡将会向使到物质总体积变小的逆反应方向移动,从而使到总的压强不变,保持一个相对稳定的状态
@连终3488：压强减少为什么向增大体积的方向
奚旭13478299789…… 是这样的,反应的程度(反应进行的方向)与反应物和生成物的浓度有关,与体积,压强没有直接关系,所以要通过体积,压强对浓度的影响来分析,它们对反应方向的影响.所以,不能从体积的角度直接解释它.
奚旭13478299789…… 压强就是气体重力以及气体分子热运动对器壁的撞击.对少量气体(容器内的封闭气体)而言,重力可以忽略,所以认为其压强主要是由分子热运动产生. 根据热力学公式,PV=nRT,由于温度,容器本身,某个时刻的气体物质的量都是不变的,所以压强与容器体积成反比,所以减小了容器体积就是增大了压强
@连终3488：为什么压强减小,化学平衡向体积增大的方向进行 -
奚旭13478299789…… 那逆反应的反应速率呢?他也不是减慢回答:正反应速率减慢,逆反应速率就加强.它们总是相反的!追问:我认为不太对,也许是我的表达有问题.我问的是在一个已经是化学平衡的状态,减少压强,为何化学平衡向体积增大的方向移动回答:假如一个反应,反应物的体积大于生成物的体积(反应物与生成物都是气体),即该可逆反应是aA(g)=bB(g),其中ab,即正反应为气体体积减小的方向.回答:在你举得例子中,如果容器体积可以改变,且在压强减小的前提下,那么体积会增大.根据勒夏特列原理,体积增大,反应将会向体积减小的那个方向进行,所以在你举得例子中,如果压强减小,反应将会向正反应方向进行.
@连终3488：减小压强,为什么会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动? -
奚旭13478299789…… 如果压强减小,增大体积,会抑制压强的减小 高二化学有学的,这是个定理: 勒夏特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”. 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动. 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少;但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了.
@连终3488：对于封闭气体而言 压强减小 体积增大 为什么它就对外做功呢?于是内能减小 温度降低 - 作业帮
奚旭13478299789…… [答案] 对理想气体来说,内能只和温度有关的.就是说温度越高内能也越多.封闭气体这个是前提要注意.对封闭气体来说,因为是封闭的,所以就不存在和外界的温度交换.在这种情况之下,压强降低,就只有体积增大才能实现,体积增大就必...
@连终3488：化学平衡的移动为什么减小压强会向体积增大的方向移动 -
奚旭13478299789…… 根据勒夏特列原理,减少压强可理解为增大了体积,为了减少其影响,移动会向体积增大的方向移动.
@连终3488：可逆反应中化学平衡中,压强减小,为何反应向气体体积增大的方向进行? -
奚旭13478299789…… 加大压强会让气体更容易发生反应,那么气体就会反应成别的东西,气体体积就下降了.所以压强减少就是逆过来了.
@连终3488：在化学平衡中,减小压强,化学平衡为什么向体积增大,用浓度变化来分析,怎么理解 -
奚旭13478299789…… 气体物质的量不变,减小压强,不就是增大气体体积,体积增大,气体浓度就下降了,要减小这个变化,就是向增加浓度的方向移动了,体积不变,就得靠增加物质的量来增加浓度咯
@连终3488：相同温度,压强减小,体积增大,为什么是吸热过程 -
奚旭13478299789…… 因为压强减小,体积增大就是对外做工,温度应该减小,但是温度不变,所以是吸热过程
@连终3488：逆反应中改变压强为什么体积减少的反应变化比较大??? -
奚旭13478299789…… 逆反应中改变压强为什么体积减少的反应变化比较大 体积小指使到物质总体积变小的反应.下面举例: 如 C+CO2=2CO (碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,该反应为可逆反应,碳为固体,二氧化碳和一氧化碳为气体) 其中正反应的反应物为1摩尔气体,生成物为2摩尔气体,所以反应后体积增大,压强也增大.而逆反应正好相反,反应物为2摩尔气体,生成物为1摩尔气体,反应后体积减小,压强也减小. 而化学反应平衡的本质是使物质达到一个相对稳定的状态.所以如果压强增大,为了抑制继续使压强增大的反应,即正反应,化学反应的平衡将会向使到物质总体积变小的逆反应方向移动,从而使到总的压强不变,保持一个相对稳定的状态
@连终3488：压强减少为什么向增大体积的方向
奚旭13478299789…… 是这样的,反应的程度(反应进行的方向)与反应物和生成物的浓度有关,与体积,压强没有直接关系,所以要通过体积,压强对浓度的影响来分析,它们对反应方向的影响.所以,不能从体积的角度直接解释它.
