为什么碱金属元素熔沸点逐渐降低
@石炎4875：碱金属元素单质的熔点由Li至Cs逐渐降低.为什么? -
蒙储19197659386…… Li到Cs半径增大,金属键变长,键能减小,因此导致熔点降低
@石炎4875：为什么碱金属族随着原子序数递增,金属的熔沸点递减? 请说明原因,谢谢 -
蒙储19197659386…… 碱金属不都是金属嘛,所以熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大(抓得紧的感觉),所以碱金属的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次降低.
@石炎4875：为什么碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低而卤素单质的熔沸点从上到下却是升高的呢? - 作业帮
蒙储19197659386…… [答案] 碱金属,金属晶体熔点看金属键的强弱.金属离子半径小,所带电荷多,金属键强,熔点就越高. 卤素,分子晶体看分子间作用力的强弱.对组成和结构相似的物质,相对分子质量大,分子间作用力强,熔点就越高.
@石炎4875：为什么碱金属单质密度越来越大而熔点沸点越来越低就是碱金属单质LI,Na,K,Rb,Cs他们的密度按照顺序越来越大【K特殊情况除外】,为何他们的熔点沸点反... - 作业帮
蒙储19197659386…… [答案] 金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度.与密度没有关系! 金属阳离子的电荷越高,半径越小,则金属键的强度越大. LI,Na,K,Rb,Cs为同主族元素,原子半径依次增大,电荷相同.因此,随着半径的增大,金属键依次减弱,所以熔沸点逐渐降低.
@石炎4875：为什么随着碱金属元素核电荷数的增加,他们的熔点和沸点逐渐降低?与卤素、氧族单质相反 - 作业帮
蒙储19197659386…… [答案] 碱金属:属于金属晶体,从金属键的角度考虑. 从上往下,金属阳离子半径增大,对外层电子束缚能力减弱,金属键减弱.熔沸点降低 卤素:属于分子晶体,考虑范德华力 从上往下,分子的相对分子质量增大,范德华力增强,熔沸点升高
@石炎4875：为什么碱金属的熔沸点低 -
蒙储19197659386…… 碱金属的原子体积较大(因为碱金属在元素周期表第一列,所以在同排元素中,锂、钠、钾、铷、铯、钫这些碱金属半径相对很大).而且他们的最外层只有一个电子参加成键,没有形成8电子的稳定结构,形成的键叫做金属键,比共价键,离子键要弱,所以在固体中原子间相互作用较弱,金属键很容易断裂,所以碱金属的熔点和沸点都较低. 又金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度. 金属阳离子的电荷越高,半径越小,则金属键的强度越大. LI,Na,K,Rb,Cs为同主族元素,原子半径依次增大,电荷相同.因此,随着半径的增大,金属键依次减弱,所以熔沸点逐渐降低.
@石炎4875：为什么碱金属熔沸点随半径的增大而减小? - 作业帮
蒙储19197659386…… [答案] 因为碱金属的原子体积较大(因为碱金属在元素周期表第一列,所以在同排元素中,锂、钠、钾、铷、铯、钫这些碱金属半径相对很大).而且他们的最外层只有一个电子参加成键,没有形成8电子的稳定结构,形成的键叫做金属键,比共价键,离...
@石炎4875：碱金属元素相对原子质量逐渐增大,分子作用力逐渐增大,为什么熔沸点反而逐渐降低 -
蒙储19197659386…… 碱金属是金属晶体,它们之间存在的是金属键而不是分子间作用力,从金属键的角度看,从上往下,金属阳离子半径增大,对外层电子束缚能力减弱,金属键减弱,熔沸点降低 .晓得不?
@石炎4875：单质熔沸点为什么碱金属依次下降而非金属依次上升 -
蒙储19197659386…… 这个要高二学习选修三物质结构与性质之后就知道了,晶体的内容,碱金属里破坏的是金属键,金属键的强弱影响因素是金属离子的所带电荷数和半径,与电荷成正比,与半径成反比,库仑力公式哈,所以碱金属从上到下,离子半径越来越大,电荷数都是+1,熔沸点降低.非金属破坏的是分子间作用力,相对分子质量越大,作用力也越大,所以,从上到下,熔沸点升高.
@石炎4875：元素周期律---熔沸点为什么碱金属熔沸点随着核电荷数的递增而递减,而卤素随着核电荷数的递增而递增? - 作业帮
蒙储19197659386…… [答案] 碱金属为金属晶体 熔沸点与原子最外层电子数和原子半径有关 最外层电子数相同 原子半径越大 熔沸点越底 可以用KQQ/r2 来理解 卤素分子均为分子晶体 分子质量数越大 熔沸点越高 可用KMm/r2 理解
蒙储19197659386…… Li到Cs半径增大,金属键变长,键能减小,因此导致熔点降低
@石炎4875：为什么碱金属族随着原子序数递增,金属的熔沸点递减? 请说明原因,谢谢 -
蒙储19197659386…… 碱金属不都是金属嘛,所以熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大(抓得紧的感觉),所以碱金属的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次降低.
@石炎4875：为什么碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低而卤素单质的熔沸点从上到下却是升高的呢? - 作业帮
蒙储19197659386…… [答案] 碱金属,金属晶体熔点看金属键的强弱.金属离子半径小,所带电荷多,金属键强,熔点就越高. 卤素,分子晶体看分子间作用力的强弱.对组成和结构相似的物质,相对分子质量大,分子间作用力强,熔点就越高.
@石炎4875：为什么碱金属单质密度越来越大而熔点沸点越来越低就是碱金属单质LI,Na,K,Rb,Cs他们的密度按照顺序越来越大【K特殊情况除外】,为何他们的熔点沸点反... - 作业帮
蒙储19197659386…… [答案] 金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度.与密度没有关系! 金属阳离子的电荷越高,半径越小,则金属键的强度越大. LI,Na,K,Rb,Cs为同主族元素,原子半径依次增大,电荷相同.因此,随着半径的增大,金属键依次减弱,所以熔沸点逐渐降低.
@石炎4875：为什么随着碱金属元素核电荷数的增加,他们的熔点和沸点逐渐降低?与卤素、氧族单质相反 - 作业帮
蒙储19197659386…… [答案] 碱金属:属于金属晶体,从金属键的角度考虑. 从上往下,金属阳离子半径增大,对外层电子束缚能力减弱,金属键减弱.熔沸点降低 卤素:属于分子晶体,考虑范德华力 从上往下,分子的相对分子质量增大,范德华力增强,熔沸点升高
@石炎4875：为什么碱金属的熔沸点低 -
蒙储19197659386…… 碱金属的原子体积较大(因为碱金属在元素周期表第一列,所以在同排元素中,锂、钠、钾、铷、铯、钫这些碱金属半径相对很大).而且他们的最外层只有一个电子参加成键,没有形成8电子的稳定结构,形成的键叫做金属键,比共价键,离子键要弱,所以在固体中原子间相互作用较弱,金属键很容易断裂,所以碱金属的熔点和沸点都较低. 又金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度. 金属阳离子的电荷越高,半径越小,则金属键的强度越大. LI,Na,K,Rb,Cs为同主族元素,原子半径依次增大,电荷相同.因此,随着半径的增大,金属键依次减弱,所以熔沸点逐渐降低.
@石炎4875：为什么碱金属熔沸点随半径的增大而减小? - 作业帮
蒙储19197659386…… [答案] 因为碱金属的原子体积较大(因为碱金属在元素周期表第一列,所以在同排元素中,锂、钠、钾、铷、铯、钫这些碱金属半径相对很大).而且他们的最外层只有一个电子参加成键,没有形成8电子的稳定结构,形成的键叫做金属键,比共价键,离...
@石炎4875：碱金属元素相对原子质量逐渐增大,分子作用力逐渐增大,为什么熔沸点反而逐渐降低 -
蒙储19197659386…… 碱金属是金属晶体,它们之间存在的是金属键而不是分子间作用力,从金属键的角度看,从上往下,金属阳离子半径增大,对外层电子束缚能力减弱,金属键减弱,熔沸点降低 .晓得不?
@石炎4875：单质熔沸点为什么碱金属依次下降而非金属依次上升 -
蒙储19197659386…… 这个要高二学习选修三物质结构与性质之后就知道了,晶体的内容,碱金属里破坏的是金属键,金属键的强弱影响因素是金属离子的所带电荷数和半径,与电荷成正比,与半径成反比,库仑力公式哈,所以碱金属从上到下,离子半径越来越大,电荷数都是+1,熔沸点降低.非金属破坏的是分子间作用力,相对分子质量越大,作用力也越大,所以,从上到下,熔沸点升高.
@石炎4875：元素周期律---熔沸点为什么碱金属熔沸点随着核电荷数的递增而递减,而卤素随着核电荷数的递增而递增? - 作业帮
蒙储19197659386…… [答案] 碱金属为金属晶体 熔沸点与原子最外层电子数和原子半径有关 最外层电子数相同 原子半径越大 熔沸点越底 可以用KQQ/r2 来理解 卤素分子均为分子晶体 分子质量数越大 熔沸点越高 可用KMm/r2 理解
