二氧化氮大π键
@祁甄1585：二氧化氮大派键是π33还是π34? -
芮衬13048192501…… 分子的结构,认为此分子的中心原子 N 采取 sp2杂化其中一个杂化轨道上填有氮的一个单电子而不是孤对电子从而指出此分子中的离域π键是π34而不是π33.
@祁甄1585：二氧化氮是一个大π键吗? -
芮衬13048192501…… 一氧化氮 二氧化氮 一个δ键,一个两电子π键和一个三电子大π键.氮氧化合物,化学式NO, 相对分子质量30.01,氮的化合价为+2.无色无味气体,方程式为:3NO2+H2O==2HNO3+NO. 有两个δ键,一个四电子大π键.N原子有一个单电子,这也就是为什么二氧化氮易得一个电子,也易失一个电子.二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质,又称过氧化氮.
@祁甄1585：二氧化氮的结构式 - 作业帮
芮衬13048192501…… [答案] 二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质.二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用. 二氧化氮是大π键结构的典型分子.大π键含有三个电子,其中两个进入 二氧化氮分子结构 成键π轨道,一个进入反...
@祁甄1585：二氧化氮的结构式 -
芮衬13048192501…… 二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质.二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用.二氧化氮是大π键结构的典型分子.大π键含有三个电子,其中两个进入二氧化氮分子结构成键π轨道,一个进入反键轨道.二氧化氮分子是V形分子、极性分子.判断NO2分子的结构在NO2分子中,N周围的价电子数为5,根据价层电子对互斥理论(VSEPR理论),氧原子不提供电子,因此,中心氮原子的价电子总数为5,相当于三对电子对..其中有两对是成键电子对,一个成单电子当作一对孤电子对.氮原子价层电子对排布应为平面三角形.所以NO2分子的结构为V字形,O-N-O键角约为120度.
@祁甄1585：解释二氧化氮形成的共轭π键 -
芮衬13048192501…… 简单说氧原子两个键 氮原子三个键 两个氧原子 在氮原子两边 分别雨氮原子形成介于双键和单键的键 也就是π键 有三个电子在这个轨道上不断转移 希望采纳
@祁甄1585：二氧化氮的分子结构中的化学键是含三中心三电子大兀键还是含三中心四?
芮衬13048192501…… 大π键中的π电子我们可以这样来算:通过杂化理论可以算出二氧化氮的中心原子氮是sp2杂化,那么氮原子的电子排布就变为: (↑↓ ↑ ↑) (↑) sp2杂化轨道 未参与杂化的p轨道 而氧原子的电子排布为 (↑↓) (↑↓ ↑ ↑) s轨道 p轨道 两个氧原子的其中一个p轨道电子,与氮原子中两个sp轨道的单电子分别成σ键,两个氧原子剩下的一个p轨道单电子,和氮原子中的一个p轨道单电子就形成了大π键.因为成对的电子是不优先参与大π键的形成的,因此氧原子中的成对电子不优先参与大π键,所以二氧化氮是三中心三电子的大π键.
@祁甄1585：二氧化氮空间结构 -
芮衬13048192501…… NO₂的空间构型为V型(折线形) NO₂的孤电子对=(5-2*2)/2=0.5 计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为,单电子也要占据一个孤对电子轨道. 综上所述 NO2的价层电子对=2+1 所以NO₂的VSEPR模型为平面三角形 NO...
@祁甄1585：二氧化氮和四氧化二氮在物理性质和化学性质上有什么差别和共同点 -
芮衬13048192501…… 二氧化氮是红棕色气体,四氧化二氮是无色气体.1,二氧化氮是大π键结构的典型分子.大π键含有四个电子,其中两个进入二氧化氮分子结构成键π轨道,两个进入非键轨道.二氧化氮分子是V形分子、极性分子.相对密度(水=1):1.45 相...
芮衬13048192501…… 分子的结构,认为此分子的中心原子 N 采取 sp2杂化其中一个杂化轨道上填有氮的一个单电子而不是孤对电子从而指出此分子中的离域π键是π34而不是π33.
@祁甄1585：二氧化氮是一个大π键吗? -
芮衬13048192501…… 一氧化氮 二氧化氮 一个δ键,一个两电子π键和一个三电子大π键.氮氧化合物,化学式NO, 相对分子质量30.01,氮的化合价为+2.无色无味气体,方程式为:3NO2+H2O==2HNO3+NO. 有两个δ键,一个四电子大π键.N原子有一个单电子,这也就是为什么二氧化氮易得一个电子,也易失一个电子.二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质,又称过氧化氮.
@祁甄1585：二氧化氮的结构式 - 作业帮
芮衬13048192501…… [答案] 二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质.二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用. 二氧化氮是大π键结构的典型分子.大π键含有三个电子,其中两个进入 二氧化氮分子结构 成键π轨道,一个进入反...
@祁甄1585：二氧化氮的结构式 -
芮衬13048192501…… 二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质.二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用.二氧化氮是大π键结构的典型分子.大π键含有三个电子,其中两个进入二氧化氮分子结构成键π轨道,一个进入反键轨道.二氧化氮分子是V形分子、极性分子.判断NO2分子的结构在NO2分子中,N周围的价电子数为5,根据价层电子对互斥理论(VSEPR理论),氧原子不提供电子,因此,中心氮原子的价电子总数为5,相当于三对电子对..其中有两对是成键电子对,一个成单电子当作一对孤电子对.氮原子价层电子对排布应为平面三角形.所以NO2分子的结构为V字形,O-N-O键角约为120度.
@祁甄1585：解释二氧化氮形成的共轭π键 -
芮衬13048192501…… 简单说氧原子两个键 氮原子三个键 两个氧原子 在氮原子两边 分别雨氮原子形成介于双键和单键的键 也就是π键 有三个电子在这个轨道上不断转移 希望采纳
@祁甄1585：二氧化氮的分子结构中的化学键是含三中心三电子大兀键还是含三中心四?
芮衬13048192501…… 大π键中的π电子我们可以这样来算:通过杂化理论可以算出二氧化氮的中心原子氮是sp2杂化,那么氮原子的电子排布就变为: (↑↓ ↑ ↑) (↑) sp2杂化轨道 未参与杂化的p轨道 而氧原子的电子排布为 (↑↓) (↑↓ ↑ ↑) s轨道 p轨道 两个氧原子的其中一个p轨道电子,与氮原子中两个sp轨道的单电子分别成σ键,两个氧原子剩下的一个p轨道单电子,和氮原子中的一个p轨道单电子就形成了大π键.因为成对的电子是不优先参与大π键的形成的,因此氧原子中的成对电子不优先参与大π键,所以二氧化氮是三中心三电子的大π键.
@祁甄1585：二氧化氮空间结构 -
芮衬13048192501…… NO₂的空间构型为V型(折线形) NO₂的孤电子对=(5-2*2)/2=0.5 计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为,单电子也要占据一个孤对电子轨道. 综上所述 NO2的价层电子对=2+1 所以NO₂的VSEPR模型为平面三角形 NO...
@祁甄1585：二氧化氮和四氧化二氮在物理性质和化学性质上有什么差别和共同点 -
芮衬13048192501…… 二氧化氮是红棕色气体,四氧化二氮是无色气体.1,二氧化氮是大π键结构的典型分子.大π键含有四个电子,其中两个进入二氧化氮分子结构成键π轨道,两个进入非键轨道.二氧化氮分子是V形分子、极性分子.相对密度(水=1):1.45 相...
