二氧化氯的结构式和大派键
@牟钓5606：clo2是什么! - 作业帮
厍标13949039058…… [答案] 编辑词条二氧化氯 【中文名称】二氧化氯;过氧化氯【英文名称】chlorine dioxide【结构或分子式】Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子. [cl 原子以 SP2杂化轨道形成西格玛键 其中一个电子垂直于 o- CL-0 平面,并与 O=O 的4个...
@牟钓5606：二氧化氯的结构式及电子式
厍标13949039058…… 二氧化氯的结构式是O—Cl—O,电子式是Cl为+4价,O为-2价,只需将Cl的四个电子各分两个给O就可以了.二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上...
@牟钓5606：ClO2的大π键是怎样的希望给出图. - 作业帮
厍标13949039058…… [答案] 如果sp3杂化,则价电子构型为正四面体,这样就无法形成派键,但这个分子中一定存在派键,因为单用价键理论没法解释. 所以,Cl用sp2杂化,三个杂化轨道上各放1对电子,另外1个单电子放在未杂化的p轨道上,与杂化轨道平面垂直. Cl的2对电...
@牟钓5606：二氧化氯是什么化学键连接? -
厍标13949039058…… Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子. 氯 原子以 SP2杂化轨道形成σ键 其中一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)]
@牟钓5606：二氧化氯电子式是怎样的 -
厍标13949039058…… O-Cl-O,在上方画一个三中心五电子的离域大派键.
@牟钓5606：二氧化氯分子的 空间构型 - 作业帮
厍标13949039058…… [答案] 二氧化氯分子中氯原子和氧原子都是SP2杂化,氯原子一SP2(含有一对孤对电子)和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ单键,另外三个原子各有一个没有参加杂化的P轨道形成一个3中心5电子的离域大π键,因此二氧化氯分子是夹角略小于120度...
@牟钓5606：二氧化氯为什么是SP2杂化 -
厍标13949039058…… 如果直接画结构式,要保证氧原子达到8电子结构,那么就应该和氯原子形成双键,但是这些双键其实不存在,而是在整个分子中有一个离域大π键,氯原子除了和两个氧原子形成σ单键外,还剩一对孤对电子,所以ClO2分子中的氯原子应该以sp2杂化轨道成键.氯原子的一个单电子和四个所谓的π键电子形成三中心五电子大π键(图中红色的),氧原子和氯原子都呈sp2杂化,形成杂化轨道的电子用绿色表示,氯、氧都是不等性杂化,它们都有杂化轨道被孤对电子占据,就是图中画出的孤电子对.我是这么分析的,没有看书(书上不会讲),应该是这样吧
@牟钓5606：ClO2分子的空间构型是什么,是什么杂化,还是配位键? - 作业帮
厍标13949039058…… [答案] 楼上是错的 Cl是sp2杂化,形成大派键 Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子.氯 原子以 SP2杂化轨道形成σ键 其中一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)]
@牟钓5606：二氧化氯化学式怎么写? -
厍标13949039058…… ClO2
@牟钓5606：二氧化氯结构式 - ClO2是极性分子吗?他的结构是怎样的?是不是极性分子请快一点
厍标13949039058…… 是极性分子,因为它不是直线型的分子结构,其分子中Cl和O采用配位键结合,,而且中心原子Cl原子是sp3杂化,分子不可能是直线型的结构的而是呈“V”字型的分子结构.
厍标13949039058…… [答案] 编辑词条二氧化氯 【中文名称】二氧化氯;过氧化氯【英文名称】chlorine dioxide【结构或分子式】Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子. [cl 原子以 SP2杂化轨道形成西格玛键 其中一个电子垂直于 o- CL-0 平面,并与 O=O 的4个...
@牟钓5606：二氧化氯的结构式及电子式
厍标13949039058…… 二氧化氯的结构式是O—Cl—O,电子式是Cl为+4价,O为-2价,只需将Cl的四个电子各分两个给O就可以了.二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上...
@牟钓5606：ClO2的大π键是怎样的希望给出图. - 作业帮
厍标13949039058…… [答案] 如果sp3杂化,则价电子构型为正四面体,这样就无法形成派键,但这个分子中一定存在派键,因为单用价键理论没法解释. 所以,Cl用sp2杂化,三个杂化轨道上各放1对电子,另外1个单电子放在未杂化的p轨道上,与杂化轨道平面垂直. Cl的2对电...
@牟钓5606：二氧化氯是什么化学键连接? -
厍标13949039058…… Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子. 氯 原子以 SP2杂化轨道形成σ键 其中一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)]
@牟钓5606：二氧化氯电子式是怎样的 -
厍标13949039058…… O-Cl-O,在上方画一个三中心五电子的离域大派键.
@牟钓5606：二氧化氯分子的 空间构型 - 作业帮
厍标13949039058…… [答案] 二氧化氯分子中氯原子和氧原子都是SP2杂化,氯原子一SP2(含有一对孤对电子)和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ单键,另外三个原子各有一个没有参加杂化的P轨道形成一个3中心5电子的离域大π键,因此二氧化氯分子是夹角略小于120度...
@牟钓5606：二氧化氯为什么是SP2杂化 -
厍标13949039058…… 如果直接画结构式,要保证氧原子达到8电子结构,那么就应该和氯原子形成双键,但是这些双键其实不存在,而是在整个分子中有一个离域大π键,氯原子除了和两个氧原子形成σ单键外,还剩一对孤对电子,所以ClO2分子中的氯原子应该以sp2杂化轨道成键.氯原子的一个单电子和四个所谓的π键电子形成三中心五电子大π键(图中红色的),氧原子和氯原子都呈sp2杂化,形成杂化轨道的电子用绿色表示,氯、氧都是不等性杂化,它们都有杂化轨道被孤对电子占据,就是图中画出的孤电子对.我是这么分析的,没有看书(书上不会讲),应该是这样吧
@牟钓5606：ClO2分子的空间构型是什么,是什么杂化,还是配位键? - 作业帮
厍标13949039058…… [答案] 楼上是错的 Cl是sp2杂化,形成大派键 Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子.氯 原子以 SP2杂化轨道形成σ键 其中一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)]
@牟钓5606：二氧化氯化学式怎么写? -
厍标13949039058…… ClO2
@牟钓5606：二氧化氯结构式 - ClO2是极性分子吗?他的结构是怎样的?是不是极性分子请快一点
厍标13949039058…… 是极性分子,因为它不是直线型的分子结构,其分子中Cl和O采用配位键结合,,而且中心原子Cl原子是sp3杂化,分子不可能是直线型的结构的而是呈“V”字型的分子结构.
