二氧化碳中的大π键图
@束虞6047：谁能给我画图解释一下二氧化碳的化学键.详细点的,为什么会形成大π键 - 作业帮
笪饺13362172322…… [答案] 离域大π键是存在于苯分子中的
@束虞6047：CO2分子中的大π键问题 -
笪饺13362172322…… co2中的c是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.c剩余两个彼此垂直的2p轨道(与c-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个o原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与c成σ键,另外两个彼此垂直,分别和c剩余p轨道平行,即o-c-o在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个o的两个p轨道的电子是2,1和1,2与c的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34.
@束虞6047：二氧化碳的大π键怎么形成的? -
笪饺13362172322…… CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个O的两个P轨道的电子是2,1和1,2与C的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34. 每个大π键上只有4个电子,少于3*2=6,有成键效应.不违反p轨道上的电子总数要小于p轨道数的2倍.
@束虞6047：二氧化碳的中有几个西格玛键,几个π键,分别是s - p型还是p - p型 -
笪饺13362172322…… 两个西格玛键 两个三中心四电子大派键
@束虞6047：关于CO2中的大派键问题 -
笪饺13362172322…… CO2中碳是sp杂化的,所以还有两个为杂化的轨道,分别与两边氧原子形成大派键.由中间碳两个未杂化轨道各开辟一个大派键,形成两个大派键.具体解释查百度.
@束虞6047：判断Co2中的大π键类型,为什么? - 作业帮
笪饺13362172322…… [答案] CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O...
@束虞6047：co2为什么是2个π33而不是π53和π33?(化学物质结构) - 作业帮
笪饺13362172322…… [答案] CO2好像不是2个π33吧,是2个π34吧. 首先碳原子采取sp杂化,剩下两个互相垂直的单电子的p轨道(2py、2pz).而两个杂... 分别与碳原子的2pz轨道和2py轨道平行,参与共轭,额外贡献两个电子,形成大π键(1+1+2个电子). 图中黑线表示σ键,红...
@束虞6047：二氧化碳中的共轭大π键为什么是两套三轨道四电子的大π键?主要问题是为什么是四个电子? -
笪饺13362172322…… c的价电子排布是2s,2p(其中p轨道分px,py,pz三个方向,x,y上有电子,z上是空轨道),成键时,2s轨道的一个电子跃迁到2py上,这样2s,2px,2py,2pz上各有一个电子,然后2s与2px杂化形成两个在同一直线上的sp轨道,这两个电子分别与两个o原子的2px轨道成σ键,c的那两个2py,2pz又与两个o的2py成π键,如此c与左右两个o成了两个键,每个键是个电子对也就是两个电子,所以是俩四电子.两个π键离域形成了大π键,至于你说的三轨道我不明白什么意思
@束虞6047：CO2中的大π键是C的p轨道和s轨道形成的两个大π键吗 -
笪饺13362172322…… 不是,你说的那个是sp杂化轨道的形成,大π键是由O原子上两个p电子云,碳原子上一个p电子云和另一个氧原子上一个p电子云肩并肩重叠形成的三中心四电子大π键,CO2分子中有两个三中心四电子大π键.
@束虞6047：co2的大派键...如果说氧和碳以单键连接,那碳原子两个未成对电子,氧还有两对孤对电子,和一个单电子. -
笪饺13362172322…… C和2个O构成2个σ键后,剩余两个单电子,其中的1个单电子与1个O的一对电子和另一个O的一个单电子共4个电子组成大π键(即所谓π34,三中心四电子),另1个电子也是如此.所以CO2中一共2个大π键.
笪饺13362172322…… [答案] 离域大π键是存在于苯分子中的
@束虞6047：CO2分子中的大π键问题 -
笪饺13362172322…… co2中的c是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.c剩余两个彼此垂直的2p轨道(与c-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个o原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与c成σ键,另外两个彼此垂直,分别和c剩余p轨道平行,即o-c-o在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个o的两个p轨道的电子是2,1和1,2与c的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34.
@束虞6047：二氧化碳的大π键怎么形成的? -
笪饺13362172322…… CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个O的两个P轨道的电子是2,1和1,2与C的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34. 每个大π键上只有4个电子,少于3*2=6,有成键效应.不违反p轨道上的电子总数要小于p轨道数的2倍.
@束虞6047：二氧化碳的中有几个西格玛键,几个π键,分别是s - p型还是p - p型 -
笪饺13362172322…… 两个西格玛键 两个三中心四电子大派键
@束虞6047：关于CO2中的大派键问题 -
笪饺13362172322…… CO2中碳是sp杂化的,所以还有两个为杂化的轨道,分别与两边氧原子形成大派键.由中间碳两个未杂化轨道各开辟一个大派键,形成两个大派键.具体解释查百度.
@束虞6047：判断Co2中的大π键类型,为什么? - 作业帮
笪饺13362172322…… [答案] CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O...
@束虞6047：co2为什么是2个π33而不是π53和π33?(化学物质结构) - 作业帮
笪饺13362172322…… [答案] CO2好像不是2个π33吧,是2个π34吧. 首先碳原子采取sp杂化,剩下两个互相垂直的单电子的p轨道(2py、2pz).而两个杂... 分别与碳原子的2pz轨道和2py轨道平行,参与共轭,额外贡献两个电子,形成大π键(1+1+2个电子). 图中黑线表示σ键,红...
@束虞6047：二氧化碳中的共轭大π键为什么是两套三轨道四电子的大π键?主要问题是为什么是四个电子? -
笪饺13362172322…… c的价电子排布是2s,2p(其中p轨道分px,py,pz三个方向,x,y上有电子,z上是空轨道),成键时,2s轨道的一个电子跃迁到2py上,这样2s,2px,2py,2pz上各有一个电子,然后2s与2px杂化形成两个在同一直线上的sp轨道,这两个电子分别与两个o原子的2px轨道成σ键,c的那两个2py,2pz又与两个o的2py成π键,如此c与左右两个o成了两个键,每个键是个电子对也就是两个电子,所以是俩四电子.两个π键离域形成了大π键,至于你说的三轨道我不明白什么意思
@束虞6047：CO2中的大π键是C的p轨道和s轨道形成的两个大π键吗 -
笪饺13362172322…… 不是,你说的那个是sp杂化轨道的形成,大π键是由O原子上两个p电子云,碳原子上一个p电子云和另一个氧原子上一个p电子云肩并肩重叠形成的三中心四电子大π键,CO2分子中有两个三中心四电子大π键.
@束虞6047：co2的大派键...如果说氧和碳以单键连接,那碳原子两个未成对电子,氧还有两对孤对电子,和一个单电子. -
笪饺13362172322…… C和2个O构成2个σ键后,剩余两个单电子,其中的1个单电子与1个O的一对电子和另一个O的一个单电子共4个电子组成大π键(即所谓π34,三中心四电子),另1个电子也是如此.所以CO2中一共2个大π键.
