二氧化碳大∏键图解表示
@贺赖6253：谁能给我画图解释一下二氧化碳的化学键.详细点的,为什么会形成大π键 - 作业帮
鞠弯15677081544…… [答案] 离域大π键是存在于苯分子中的
@贺赖6253：二氧化碳的大π键怎么形成的? -
鞠弯15677081544…… CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个O的两个P轨道的电子是2,1和1,2与C的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34. 每个大π键上只有4个电子,少于3*2=6,有成键效应.不违反p轨道上的电子总数要小于p轨道数的2倍.
@贺赖6253：共轭大π键与CO2 -
鞠弯15677081544…… 咱们先说苯的大π键.苯分子中的碳原子取sp2杂化,3个杂化轨道分别用于形成3个σ键,故苯分子有键角为120度的平面结构的σ骨架;苯分子的每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道,垂直于分子平面而相互平行.显然每个碳原子左右相邻的碳原...
@贺赖6253：关于CO2中的大派键问题 -
鞠弯15677081544…… CO2中碳是sp杂化的,所以还有两个为杂化的轨道,分别与两边氧原子形成大派键.由中间碳两个未杂化轨道各开辟一个大派键,形成两个大派键.具体解释查百度.
@贺赖6253：二氧化碳的共轭大派键… -
鞠弯15677081544…… 二氧化碳中的共轭大π键为什么是两套三轨道四电子的 c的价电子排布是2s,2p(其中p轨道分px,py,pz三个方向,x,y上有电子,z上是空轨道),成键时,2s轨道的一个电子跃迁到2py上,这样2s,2px,2py,2pz上各有一个电子,然后2s与2px杂化形成两个在同一直线上的sp轨道,这两个电子分
@贺赖6253：CO2分子中的大π键问题 -
鞠弯15677081544…… co2中的c是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.c剩余两个彼此垂直的2p轨道(与c-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个o原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与c成σ键,另外两个彼此垂直,分别和c剩余p轨道平行,即o-c-o在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个o的两个p轨道的电子是2,1和1,2与c的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34.
@贺赖6253：CO2的大∏键的问题 -
鞠弯15677081544…… 关键在于C是sp2杂化的所以空间构型是直线,这样C的两个单电子就可以于两个O的单电子形成一个大∏键了
@贺赖6253：co2的大派键...如果说氧和碳以单键连接,那碳原子两个未成对电子,氧还有两对孤对电子,和一个单电子. -
鞠弯15677081544…… C和2个O构成2个σ键后,剩余两个单电子,其中的1个单电子与1个O的一对电子和另一个O的一个单电子共4个电子组成大π键(即所谓π34,三中心四电子),另1个电子也是如此.所以CO2中一共2个大π键.
@贺赖6253：判断Co2中的大π键类型,为什么 -
鞠弯15677081544…… 二氧化碳分子里面有2个α键,2个π键. 请记住,两个原子间只能形成一个α键,但可以形成多个π键.比如乙炔中碳碳三键,其中包含1个α键和2个π键.
@贺赖6253：怎么分析大π键? -
鞠弯15677081544…… SO3应该是π(6)4
鞠弯15677081544…… [答案] 离域大π键是存在于苯分子中的
@贺赖6253：二氧化碳的大π键怎么形成的? -
鞠弯15677081544…… CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个O的两个P轨道的电子是2,1和1,2与C的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34. 每个大π键上只有4个电子,少于3*2=6,有成键效应.不违反p轨道上的电子总数要小于p轨道数的2倍.
@贺赖6253：共轭大π键与CO2 -
鞠弯15677081544…… 咱们先说苯的大π键.苯分子中的碳原子取sp2杂化,3个杂化轨道分别用于形成3个σ键,故苯分子有键角为120度的平面结构的σ骨架;苯分子的每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道,垂直于分子平面而相互平行.显然每个碳原子左右相邻的碳原...
@贺赖6253：关于CO2中的大派键问题 -
鞠弯15677081544…… CO2中碳是sp杂化的,所以还有两个为杂化的轨道,分别与两边氧原子形成大派键.由中间碳两个未杂化轨道各开辟一个大派键,形成两个大派键.具体解释查百度.
@贺赖6253：二氧化碳的共轭大派键… -
鞠弯15677081544…… 二氧化碳中的共轭大π键为什么是两套三轨道四电子的 c的价电子排布是2s,2p(其中p轨道分px,py,pz三个方向,x,y上有电子,z上是空轨道),成键时,2s轨道的一个电子跃迁到2py上,这样2s,2px,2py,2pz上各有一个电子,然后2s与2px杂化形成两个在同一直线上的sp轨道,这两个电子分
@贺赖6253：CO2分子中的大π键问题 -
鞠弯15677081544…… co2中的c是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.c剩余两个彼此垂直的2p轨道(与c-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个o原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与c成σ键,另外两个彼此垂直,分别和c剩余p轨道平行,即o-c-o在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行,可形成大π键,由于每个o的两个p轨道的电子是2,1和1,2与c的电子加起来分别是4个电子,所以形成的是π34.
@贺赖6253：CO2的大∏键的问题 -
鞠弯15677081544…… 关键在于C是sp2杂化的所以空间构型是直线,这样C的两个单电子就可以于两个O的单电子形成一个大∏键了
@贺赖6253：co2的大派键...如果说氧和碳以单键连接,那碳原子两个未成对电子,氧还有两对孤对电子,和一个单电子. -
鞠弯15677081544…… C和2个O构成2个σ键后,剩余两个单电子,其中的1个单电子与1个O的一对电子和另一个O的一个单电子共4个电子组成大π键(即所谓π34,三中心四电子),另1个电子也是如此.所以CO2中一共2个大π键.
@贺赖6253：判断Co2中的大π键类型,为什么 -
鞠弯15677081544…… 二氧化碳分子里面有2个α键,2个π键. 请记住,两个原子间只能形成一个α键,但可以形成多个π键.比如乙炔中碳碳三键,其中包含1个α键和2个π键.
@贺赖6253：怎么分析大π键? -
鞠弯15677081544…… SO3应该是π(6)4
