休克尔规则π电子数
@山仲6400：有机化学中π电子是指什么啊 -
陆琬18085158581…… 芳香烃不一定都含有苯环.对非芳香烃预见分子芳香性的重要规则是休克尔规则.规则表明,对完全共轭的、单环的、平面多烯来说,具有(4n+2)个 π电子(这里n是大于或等于零的整数)的分子,可能具有特殊芳香稳定性.随着磁共振实验...
@山仲6400：休克尔规则的兀电子数如何算
陆琬18085158581…… 休克尔提出,单环多烯烃要有芳香性,必须满足三个条件:(1) 成环原子共平面或接近于平面,平面扭转不大于0.1nm;(2) 环状闭合共轭体系;(3) 环上π电子数为4n+2 (n= 0、1、2、3……);在休克尔规则下计算兀电子数时,注意一个双键两个π电子,对于杂环化合物,要注意杂原子是否有孤对电子,如吡咯的氮上有两个单电子也进入了共轭体系,故其虽然只有两个双键却有六个π电子.另外还要注意是环上带电荷.通过总电子数来减去西格玛是不对的,例如吡啶的氮上有孤对电子但不参与共轭体系,所以也只有六个π电子.
@山仲6400：芳香族化合物π电子怎么数!!有知道的请指点下!! -
陆琬18085158581…… 休克尔规则的完整表述是 具体表述是对完全共轭的、单环的、平面多双键物质来说,具有(4n+2)个离域 π电子(这里n是大于或等于零的整数)的分子,可能具有特殊芳香稳定性 就是说存在以下几个前提,首先只能用于单环的判定,第二要平面上多双键,第三这些双键必须完全共轭 双键的话,一个是西格玛键,一个是派键 所以一个双键的派电子是两个 应用休克尔规则的时候就数两样东西 1.共轭的双键数; 2.是否有参与共轭的其他单原子,有的话加上他们参与共轭的p电子 如果是离子的话,正电荷减去电子和负电荷加上电子都要算在派电子数目里面 你可以举几个例子,我们再帮你详细说明
@山仲6400：休克尔规则的介绍 -
陆琬18085158581…… Hückel规则(休克尔规则)是有机化学的经验规则.它是指当闭合环状平面型的共轭多烯(轮烯)π电子数为(4n+2)时,具有芳香性.该规则的量子力学基础在1931年由物理化学家休克尔(Erich Hückel)公式化并提出.4n+2规则的简洁表述在1951年由冯·多林(von Doering)提出,虽然几个作者当时同时使用了这种表达方式.
@山仲6400：许克尔规则 -
陆琬18085158581…… 即芳香性规则 是不是具有芳香性的化合物一定要含有苯环 德国化学家休克尔而从分子轨道理论的角度,对环状化合物的芳香性提出了如下的规则,即休克尔规则:一个单环化合物只要具有平面离域体系,它的 π 电子数为 4n+2(n=0,1,2,3,…整数),就有芳香性(当 n>7 时,有例外).其中n相当于简并的成键轨道和非键轨道的组数(如图).苯有六个 π 电子,符合 4n+2 规则,六个碳原子在同一平面内,故苯有芳香性.而环丁二烯,环辛四烯的 π 电子数不符合 4n+2 规则,故无芳香性.凡符合休克尔规则,具有芳香性.不含苯环的具有芳香性的烃类化合物称作非苯芳烃,非苯芳烃包括一些环多烯和芳香离子等.
@山仲6400：怎么看π电子数? -
陆琬18085158581…… 我是参考写Lewis式时的方法,首先计算总共的价层电子数,然后减去σ键的电子数,剩下的就是π电子数了.如苯环,总共有6+6*4=30价层电子,减去6个C-H和6个C-C σ键,一共是12*2=24电子,剩下6个电子,就是π电子数了.这种方法可取么?
@山仲6400：休克尔规则的n如何算
陆琬18085158581…… 休克尔规则的n是一任意变量.意思是总的在环上的派电子满足2,6,10,14…个.就有而外的稳定性.即芳香性.休克尔规则是有机化学的经验规则,指当闭合环状平面型的共轭多烯(轮烯)π电子数为(4n+2)时(其中n为0或者正整数).从凯库勒提出苯的环状结构,并发现苯和类苯化合物有特殊性质(芳性)以来,人们对芳性及其和结构之间的关系的研究也逐步深入,到1931年休克尔用其简单的分子轨道法计算了单环多烯的π电子能级,提出了4n+2规则;称为休克尔规则.随着微扰分子轨道理论的建立和发展,使得休克尔规则的理论根据更加充分.
@山仲6400：怎样判断单环化合物中π电子?关于休克尔规则,怎样判断单环化合物中
陆琬18085158581…… 休克尔规则和芳香性芳香烃不一定都含有苯环.对非芳香烃预见分子芳香性的重要规则是休克尔规则.规则表明,对完全共轭的、单环的、平面多烯来说,具有(4n 2)个 ...
@山仲6400：关于休克而规则中4n+2,那个π电子数怎么判别的,总觉得不对~~ -
陆琬18085158581…… 我今天刚弄出来一个好方法,你可以用化工那本练习弄下,n代表的是整数,数出来的π电子数符合4n+2规则就有芳香性,一个双键2个π电子,如果c上有个负电荷算2个π电子,正电荷不算,碳上单键连氧是2对π电子(4个),连一个氮是两个π电子,根本原因可以用p轨道来解释,楼主可以去看书,我是不太明白,只能总结了这个规律
陆琬18085158581…… 芳香烃不一定都含有苯环.对非芳香烃预见分子芳香性的重要规则是休克尔规则.规则表明,对完全共轭的、单环的、平面多烯来说,具有(4n+2)个 π电子(这里n是大于或等于零的整数)的分子,可能具有特殊芳香稳定性.随着磁共振实验...
@山仲6400：休克尔规则的兀电子数如何算
陆琬18085158581…… 休克尔提出,单环多烯烃要有芳香性,必须满足三个条件:(1) 成环原子共平面或接近于平面,平面扭转不大于0.1nm;(2) 环状闭合共轭体系;(3) 环上π电子数为4n+2 (n= 0、1、2、3……);在休克尔规则下计算兀电子数时,注意一个双键两个π电子,对于杂环化合物,要注意杂原子是否有孤对电子,如吡咯的氮上有两个单电子也进入了共轭体系,故其虽然只有两个双键却有六个π电子.另外还要注意是环上带电荷.通过总电子数来减去西格玛是不对的,例如吡啶的氮上有孤对电子但不参与共轭体系,所以也只有六个π电子.
@山仲6400：芳香族化合物π电子怎么数!!有知道的请指点下!! -
陆琬18085158581…… 休克尔规则的完整表述是 具体表述是对完全共轭的、单环的、平面多双键物质来说,具有(4n+2)个离域 π电子(这里n是大于或等于零的整数)的分子,可能具有特殊芳香稳定性 就是说存在以下几个前提,首先只能用于单环的判定,第二要平面上多双键,第三这些双键必须完全共轭 双键的话,一个是西格玛键,一个是派键 所以一个双键的派电子是两个 应用休克尔规则的时候就数两样东西 1.共轭的双键数; 2.是否有参与共轭的其他单原子,有的话加上他们参与共轭的p电子 如果是离子的话,正电荷减去电子和负电荷加上电子都要算在派电子数目里面 你可以举几个例子,我们再帮你详细说明
@山仲6400：休克尔规则的介绍 -
陆琬18085158581…… Hückel规则(休克尔规则)是有机化学的经验规则.它是指当闭合环状平面型的共轭多烯(轮烯)π电子数为(4n+2)时,具有芳香性.该规则的量子力学基础在1931年由物理化学家休克尔(Erich Hückel)公式化并提出.4n+2规则的简洁表述在1951年由冯·多林(von Doering)提出,虽然几个作者当时同时使用了这种表达方式.
@山仲6400：许克尔规则 -
陆琬18085158581…… 即芳香性规则 是不是具有芳香性的化合物一定要含有苯环 德国化学家休克尔而从分子轨道理论的角度,对环状化合物的芳香性提出了如下的规则,即休克尔规则:一个单环化合物只要具有平面离域体系,它的 π 电子数为 4n+2(n=0,1,2,3,…整数),就有芳香性(当 n>7 时,有例外).其中n相当于简并的成键轨道和非键轨道的组数(如图).苯有六个 π 电子,符合 4n+2 规则,六个碳原子在同一平面内,故苯有芳香性.而环丁二烯,环辛四烯的 π 电子数不符合 4n+2 规则,故无芳香性.凡符合休克尔规则,具有芳香性.不含苯环的具有芳香性的烃类化合物称作非苯芳烃,非苯芳烃包括一些环多烯和芳香离子等.
@山仲6400：怎么看π电子数? -
陆琬18085158581…… 我是参考写Lewis式时的方法,首先计算总共的价层电子数,然后减去σ键的电子数,剩下的就是π电子数了.如苯环,总共有6+6*4=30价层电子,减去6个C-H和6个C-C σ键,一共是12*2=24电子,剩下6个电子,就是π电子数了.这种方法可取么?
@山仲6400：休克尔规则的n如何算
陆琬18085158581…… 休克尔规则的n是一任意变量.意思是总的在环上的派电子满足2,6,10,14…个.就有而外的稳定性.即芳香性.休克尔规则是有机化学的经验规则,指当闭合环状平面型的共轭多烯(轮烯)π电子数为(4n+2)时(其中n为0或者正整数).从凯库勒提出苯的环状结构,并发现苯和类苯化合物有特殊性质(芳性)以来,人们对芳性及其和结构之间的关系的研究也逐步深入,到1931年休克尔用其简单的分子轨道法计算了单环多烯的π电子能级,提出了4n+2规则;称为休克尔规则.随着微扰分子轨道理论的建立和发展,使得休克尔规则的理论根据更加充分.
@山仲6400：怎样判断单环化合物中π电子?关于休克尔规则,怎样判断单环化合物中
陆琬18085158581…… 休克尔规则和芳香性芳香烃不一定都含有苯环.对非芳香烃预见分子芳香性的重要规则是休克尔规则.规则表明,对完全共轭的、单环的、平面多烯来说,具有(4n 2)个 ...
@山仲6400：关于休克而规则中4n+2,那个π电子数怎么判别的,总觉得不对~~ -
陆琬18085158581…… 我今天刚弄出来一个好方法,你可以用化工那本练习弄下,n代表的是整数,数出来的π电子数符合4n+2规则就有芳香性,一个双键2个π电子,如果c上有个负电荷算2个π电子,正电荷不算,碳上单键连氧是2对π电子(4个),连一个氮是两个π电子,根本原因可以用p轨道来解释,楼主可以去看书,我是不太明白,只能总结了这个规律
