八偶体结构
@卓初553：什么是电子八偶体? -
谢昏19270408482…… 八隅体 原子最外层轨道上的电子为8个时,其化学性质最稳定,称为八隅体.若不满8个时会与其他原子互相共享彼此电子达到平衡稳定.因此能形成离子键或共价键.
@卓初553：octet在化学上的意思 -
谢昏19270408482…… 应该是这个吧8电子规则:认为分子中原子之间通过共享电子对而每一个原子都具有稀有气体的8电子稳定结构.又称八偶体规则(octet rule)
@卓初553：什么是八偶规则 -
谢昏19270408482…… 八隅体(或称八电子规则):是化学中一个简单的规则,它指出各个原子趋向组合,令各电子的价层都拥有八个电子,与惰性气体拥有相同的电子排列. 简单来说就是,分子中每一个原子再键结后,周围必须皆满足八个电子. 第一步:要先会...
@卓初553：三氧化硫与臭氧不符合八偶体结构吗? -
谢昏19270408482…… 不符合. 1、按八隅体结构要求,是指原子的最外层电子满足8个或2个(惰性气体的结构)时,分子就十分稳定. 2、SO3及O3均不符合每个原子周围满足八个电子的要求 在SO3中,周围的3个O满足,但是中间的S不满足,周围有12个电子,多于8个电子. 在O3中,周围的2个O满足,中间的O不满足,多于8个.
@卓初553：八隅体规则 -
谢昏19270408482…… 因为吡啶上的N在参与环上的离域大π键成键的时候 和C原子一样采用的是sp2杂化 符合休克尔4n+2规则 但是整个环上每个C原子和N原子都是缺电子的结构 八隅体规则诞生的年代很早 因此是个有缺陷的理论,不能用来解释后来的科学发现上的很多东西 说起来它是价键理论的前身 杂化轨道理论是在有机物领域对一般的价键理论无法解释的问题进行阐释的理论,本身就是补充它的不足的
@卓初553：不能稳定存在的物质是 -
谢昏19270408482…… 选CD A是八欧体结构能稳定存在,但易水解 B也是八隅体结构很稳定 C不能稳定存在,因为正5价Bi离子有强氧化性(与是否八偶体结构无关) D不能稳定存在,因为S原子是六配位的即SF6稳定存在且不水解(热力学允许动力学不允许) 这跟是否八偶体结构也无关 事实上八偶体结构是最初的一种价键理论,有很大的局限性 最后说一句,单纯S与另一非金属元素形成的化合物怎么可能是配合物呢?!
@卓初553：如何利用路易斯结构式来判断分子或者离子的结构 -
谢昏19270408482…… 路易斯结构式已表示出分子的连接次序,接着清晰每个原子有多少价层电子对(形成σ键的电子对和孤对电子),利用价层电子对互斥理论,得出各价层电子对在空间的理想分布,略去孤对电子的部分,就可以得出分子的几何结构.我在这里解析得详细些,http://zhidao.baidu.com/question/460108802.html?oldq=1如有错误,请多多指教.
@卓初553：您好,老师,能给我细讲路易斯结构理论? -
谢昏19270408482…… 1916年,美国的 Lewis 提出共价键理论. 认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势,求得本身的稳定. 而达到这种结构,并非通过电子转移形成离子键来完成, 而是通过共用电子对来实现. 通过共用一对电子, 每个H均成为 He 的电子...
@卓初553：杂的分子或离子如何书写路易斯结构简式 -
谢昏19270408482…… Fool-proof 规则:1) 计算出所有的价电子数(包括所带电荷数).NO3-:共有24个价电子2)以单键形式将相关原子联系起来.一般来说,电负性小的原子占据中心,电负性大的原子占据外围.NO3-:N为中心,三个氧在外围.3)用总价电子...
@卓初553：关于高中化学中有机物共用电子对个数计算方法
谢昏19270408482…… (最外层电子数之和-原子数*8)÷2 即8偶体规则 有些原子,不一定达到8电子稳定结构 这些原子按 原子数*稳定电子数 代入计算 还哪里有问题
谢昏19270408482…… 八隅体 原子最外层轨道上的电子为8个时,其化学性质最稳定,称为八隅体.若不满8个时会与其他原子互相共享彼此电子达到平衡稳定.因此能形成离子键或共价键.
@卓初553：octet在化学上的意思 -
谢昏19270408482…… 应该是这个吧8电子规则:认为分子中原子之间通过共享电子对而每一个原子都具有稀有气体的8电子稳定结构.又称八偶体规则(octet rule)
@卓初553：什么是八偶规则 -
谢昏19270408482…… 八隅体(或称八电子规则):是化学中一个简单的规则,它指出各个原子趋向组合,令各电子的价层都拥有八个电子,与惰性气体拥有相同的电子排列. 简单来说就是,分子中每一个原子再键结后,周围必须皆满足八个电子. 第一步:要先会...
@卓初553：三氧化硫与臭氧不符合八偶体结构吗? -
谢昏19270408482…… 不符合. 1、按八隅体结构要求,是指原子的最外层电子满足8个或2个(惰性气体的结构)时,分子就十分稳定. 2、SO3及O3均不符合每个原子周围满足八个电子的要求 在SO3中,周围的3个O满足,但是中间的S不满足,周围有12个电子,多于8个电子. 在O3中,周围的2个O满足,中间的O不满足,多于8个.
@卓初553：八隅体规则 -
谢昏19270408482…… 因为吡啶上的N在参与环上的离域大π键成键的时候 和C原子一样采用的是sp2杂化 符合休克尔4n+2规则 但是整个环上每个C原子和N原子都是缺电子的结构 八隅体规则诞生的年代很早 因此是个有缺陷的理论,不能用来解释后来的科学发现上的很多东西 说起来它是价键理论的前身 杂化轨道理论是在有机物领域对一般的价键理论无法解释的问题进行阐释的理论,本身就是补充它的不足的
@卓初553：不能稳定存在的物质是 -
谢昏19270408482…… 选CD A是八欧体结构能稳定存在,但易水解 B也是八隅体结构很稳定 C不能稳定存在,因为正5价Bi离子有强氧化性(与是否八偶体结构无关) D不能稳定存在,因为S原子是六配位的即SF6稳定存在且不水解(热力学允许动力学不允许) 这跟是否八偶体结构也无关 事实上八偶体结构是最初的一种价键理论,有很大的局限性 最后说一句,单纯S与另一非金属元素形成的化合物怎么可能是配合物呢?!
@卓初553：如何利用路易斯结构式来判断分子或者离子的结构 -
谢昏19270408482…… 路易斯结构式已表示出分子的连接次序,接着清晰每个原子有多少价层电子对(形成σ键的电子对和孤对电子),利用价层电子对互斥理论,得出各价层电子对在空间的理想分布,略去孤对电子的部分,就可以得出分子的几何结构.我在这里解析得详细些,http://zhidao.baidu.com/question/460108802.html?oldq=1如有错误,请多多指教.
@卓初553：您好,老师,能给我细讲路易斯结构理论? -
谢昏19270408482…… 1916年,美国的 Lewis 提出共价键理论. 认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势,求得本身的稳定. 而达到这种结构,并非通过电子转移形成离子键来完成, 而是通过共用电子对来实现. 通过共用一对电子, 每个H均成为 He 的电子...
@卓初553：杂的分子或离子如何书写路易斯结构简式 -
谢昏19270408482…… Fool-proof 规则:1) 计算出所有的价电子数(包括所带电荷数).NO3-:共有24个价电子2)以单键形式将相关原子联系起来.一般来说,电负性小的原子占据中心,电负性大的原子占据外围.NO3-:N为中心,三个氧在外围.3)用总价电子...
@卓初553：关于高中化学中有机物共用电子对个数计算方法
谢昏19270408482…… (最外层电子数之和-原子数*8)÷2 即8偶体规则 有些原子,不一定达到8电子稳定结构 这些原子按 原子数*稳定电子数 代入计算 还哪里有问题
