化学必修一电子版pdf
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@熊彩691：高中化学必修一
司耍15190454506…… 过氧化钠在空气中吸收水分和二氧化碳.易溶于水,生成氢氧化钠和过氧化氢,由于反应放出大量的热,同时又有钠离子作催化剂,后者很快分解成水和氧气.不属于碱性氧化物,应该属于过氧化物,但也可与二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出. 化学方程式为: 2Na₂O₂ + 2CO₂ ==== 2Na₂CO₃ + O₂↑与水反应,生成氧气:Na₂O₂+2H₂O ==== 2NaOH + H₂O₂2H₂O₂==Δ== 2H₂O+ O₂↑,反应放热总反应化学方程式:2Na₂O₂+ 2H₂O== 4NaOH +O₂↑
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司耍15190454506…… 是纯净物. 纯净物是指由一种物质组成.区别于混合物是由两种或两种以上的物质组成.冰水混合物这名称虽带有混合物三个字,但判断是纯净物还是混合物要看它是不是仅由一种物质组成.冰水混合物是H2O这一种物质的两种状态共存,并没有其他物质,是纯净物.
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司耍15190454506…… 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 0.05 0.025 n(HCl)=5*0.04=0.2mol 0.05molFe2+需要0.1molHCl 那么肯定有Fe3+ 则1molFe3+需要3molHCl 所以0.1molHCl需要0.1/3mol的Fe3+ 所以Fe2+:Fe3+=3:2所以氧化物的化学式为3FeO.Fe2O3也就是Fe5O6
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司耍15190454506…… 因为有碘离子剩余,所以氯气不足量,只能足够与部分碘离子.设反应前氯离子的物质量为x,则溴离子物质量为2x,碘离子为3x;设反应后的碘离子物质量为y,则溴离子物质量2y,氯离子物质量3y.由化学方程式计算得有氯气的物质量3x-y/2,又由分析可知溴离子反应前后没有改变,即2x=2y,x=y;所以氯气物质量为x,又因为碘离子物质量为3x,所以二者物质离比为1:3,故选B
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司耍15190454506…… 一题:Ba(OH)2和Na2SO4只有白色沉淀(硫酸钡) Ba(OH)2和 NaCl无现象 Ba(OH)2和(NH)4SO4 加热,有白色沉淀和刺激性气体(氨气) Ba(OH)2和NH4Cl只有气体生成 二题:离子间要共存,离子间不能生成弱电解质、气体.沉淀、发生氧化还...
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司耍15190454506…… 解答:该金属有中子数为3.5x6.02x10(23),也就是为3.5mol,与稀硫酸反应后有0.2mol电子的转移之后剩下的阳离子3mol丢失掉了0.2mol电子,因为原子中电子数和质子数相等,所以有质子数为3+0.2mol=3.2mol 的质子数
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司耍15190454506…… 同学,你是高中生吧?我来帮你解答这道题吧. (1)胶体是否带电? 回答:胶体是电中性的,只有胶体粒子即胶粒带电荷, 而且并不是所有胶体粒子都带电荷,例如淀粉胶体不带电荷. (2)为什么说氢氧化铁胶体带正电? 回答:胶粒带电荷正负的判断. (A)一般来说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷, 如Fe(OH)3, Al(OH)3带正电. (B)非金属氧化物的胶体粒子带负电荷. (C)淀粉溶液,蛋白质溶液一类的高分子胶体粒子是不带电的.
@熊彩691：高中 化学 必修一
司耍15190454506…… 由原子守恒定律可知, n(NaHCO3) = n(Na+) = 0.02L x 1 mol/L =0.02 mol n(SO2) = n(SO32-) + n(HSO3-) = 0.02 mol x 3/4 =0.015mol V(SO2) 标况= 0.015mol x 22.4 L/mol = 0.336L = 336ml
@熊彩691：高一化学(必修1)
司耍15190454506…… 有色,则肯定有铜离子,有铜离子就排除碳酸根离子、氢氧根离子,这一定有氯离子,因为电荷要守恒嘛,一定有氯离子则排除银离子,无法确定是否有氢离子 所以答案是:一定有Cu²,CLˉ,一定没有:Ag﹢,Co₃²ˉ,OHˉ 可能有:H﹢
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司耍15190454506…… 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 0.05 0.025 n(HCl)=5*0.04=0.2mol 0.05molFe2+需要0.1molHCl 那么肯定有Fe3+ 则1molFe3+需要3molHCl 所以0.1molHCl需要0.1/3mol的Fe3+ 所以Fe2+:Fe3+=3:2所以氧化物的化学式为3FeO.Fe2O3也就是Fe5O6
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司耍15190454506…… 一题:Ba(OH)2和Na2SO4只有白色沉淀(硫酸钡) Ba(OH)2和 NaCl无现象 Ba(OH)2和(NH)4SO4 加热,有白色沉淀和刺激性气体(氨气) Ba(OH)2和NH4Cl只有气体生成 二题:离子间要共存,离子间不能生成弱电解质、气体.沉淀、发生氧化还...
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司耍15190454506…… 解答:该金属有中子数为3.5x6.02x10(23),也就是为3.5mol,与稀硫酸反应后有0.2mol电子的转移之后剩下的阳离子3mol丢失掉了0.2mol电子,因为原子中电子数和质子数相等,所以有质子数为3+0.2mol=3.2mol 的质子数
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司耍15190454506…… 由原子守恒定律可知, n(NaHCO3) = n(Na+) = 0.02L x 1 mol/L =0.02 mol n(SO2) = n(SO32-) + n(HSO3-) = 0.02 mol x 3/4 =0.015mol V(SO2) 标况= 0.015mol x 22.4 L/mol = 0.336L = 336ml
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司耍15190454506…… 有色,则肯定有铜离子,有铜离子就排除碳酸根离子、氢氧根离子,这一定有氯离子,因为电荷要守恒嘛,一定有氯离子则排除银离子,无法确定是否有氢离子 所以答案是:一定有Cu²,CLˉ,一定没有:Ag﹢,Co₃²ˉ,OHˉ 可能有:H﹢
