原子半径大小比较
@能元3791：化学 原子半径大小比较 -
辛脉15172001335…… 可以,氧原子在周期表的第2层,钠原子在第3层. 根据周期表的原理,同一层中,原子半径从左到右依次减小;同一数列(族)中,原子半径依次增大.所以Li(锂)原子半径比氧原子大,而钠原子的半径比锂原子大,所以可以比较. 一般情况下,都是根据这两条规律来比较原子半径的大小.
@能元3791：原子半径大小的比较 -
辛脉15172001335…… 影响原子半径的因素有三个:一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大(使电子向核收缩)则原子半径越小;二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大;三是电子层数(电子的分层排布与离核远...
@能元3791：原子的半径大小怎么比较?要常用的方法 - 作业帮
辛脉15172001335…… [答案] 对原子来说:①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大. 对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,...
@能元3791：怎么比较元素的原子半径 - 作业帮
辛脉15172001335…… [答案] 影响原子半径的因素有三个:一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大(使电子向核收缩)则原子半径越小;二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大;三是电子层数(电子的分层排布与离核远近空...
@能元3791：如何比较原子半径, -
辛脉15172001335…… S比O大,Si比S大,所以Si比O大 元素周期表中,同周期的左边半径大 同主族的下面半径大 以上规律稀有气体除外
@能元3791：比较下列原子半径大小 -
辛脉15172001335…… 1同周期随着原子序数的增加 原子半径越小 2若变成离子则这样记:你把原子看作一模型 当原子失去电子就成阳离子 质子的吸引力强,同理得电子质子的吸引力弱,故同种原素阳离子半径小于原子半径小于阴离子半径. 不同原素就以1条 还有你那道题就可以这样分析:AB是金属元素 A碱强则A排在前面 CD水溶液呈酸性故CD非金属 C强则C排在D后 还有E离子半径最小故E最小 综合可知CDBAE
@能元3791：原子半径大小怎么比较? -
辛脉15172001335…… 简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑 1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如: 同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径: 同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F->F 4同电子数,质子数多,半径反而小 如: F->Na+>Mg2+>Al3+
@能元3791：怎样比较原子半径的大小、粒子半径的大小、离子半径的大小?三种的方法一样吗? -
辛脉15172001335…… (1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大.如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子 (2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径.如氧离子>锂离子 (3)同类离子与原子半径比较相同.如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子 (4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大.如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子 (5)同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径.如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫 同学你好,如果问题已解决,记得右上角采纳哦~~~您的采纳是对我的肯定~谢谢哦
@能元3791：化学,原子半径怎么比较大小.例如.H N O -
辛脉15172001335…… 从上到下半径逐渐增大,方法前两者同周期Na>S>O>H,从左到右原子半径逐渐减小,硫和氧同主族,氢原子上半径最小的
@能元3791：怎样比较原子半径大小哪位能比较详细地教我一下如何比较元素(原子和原子)(离子和离子)(原子和离子)之间的半径大小.最好能举几个例子.比如钠离... - 作业帮
辛脉15172001335…… [答案] 1、电子层数相同的原子,最外层电子数越多,半径越小r(Na)>r(Mg) 2、最外层电子数相同的原子,电子层数越多,半径越大,r(Na)
辛脉15172001335…… 可以,氧原子在周期表的第2层,钠原子在第3层. 根据周期表的原理,同一层中,原子半径从左到右依次减小;同一数列(族)中,原子半径依次增大.所以Li(锂)原子半径比氧原子大,而钠原子的半径比锂原子大,所以可以比较. 一般情况下,都是根据这两条规律来比较原子半径的大小.
@能元3791：原子半径大小的比较 -
辛脉15172001335…… 影响原子半径的因素有三个:一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大(使电子向核收缩)则原子半径越小;二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大;三是电子层数(电子的分层排布与离核远...
@能元3791：原子的半径大小怎么比较?要常用的方法 - 作业帮
辛脉15172001335…… [答案] 对原子来说:①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大. 对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,...
@能元3791：怎么比较元素的原子半径 - 作业帮
辛脉15172001335…… [答案] 影响原子半径的因素有三个:一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大(使电子向核收缩)则原子半径越小;二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大;三是电子层数(电子的分层排布与离核远近空...
@能元3791：如何比较原子半径, -
辛脉15172001335…… S比O大,Si比S大,所以Si比O大 元素周期表中,同周期的左边半径大 同主族的下面半径大 以上规律稀有气体除外
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辛脉15172001335…… 1同周期随着原子序数的增加 原子半径越小 2若变成离子则这样记:你把原子看作一模型 当原子失去电子就成阳离子 质子的吸引力强,同理得电子质子的吸引力弱,故同种原素阳离子半径小于原子半径小于阴离子半径. 不同原素就以1条 还有你那道题就可以这样分析:AB是金属元素 A碱强则A排在前面 CD水溶液呈酸性故CD非金属 C强则C排在D后 还有E离子半径最小故E最小 综合可知CDBAE
@能元3791：原子半径大小怎么比较? -
辛脉15172001335…… 简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑 1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如: 同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径: 同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F->F 4同电子数,质子数多,半径反而小 如: F->Na+>Mg2+>Al3+
@能元3791：怎样比较原子半径的大小、粒子半径的大小、离子半径的大小?三种的方法一样吗? -
辛脉15172001335…… (1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大.如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子 (2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径.如氧离子>锂离子 (3)同类离子与原子半径比较相同.如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子 (4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大.如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子 (5)同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径.如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫 同学你好,如果问题已解决,记得右上角采纳哦~~~您的采纳是对我的肯定~谢谢哦
@能元3791：化学,原子半径怎么比较大小.例如.H N O -
辛脉15172001335…… 从上到下半径逐渐增大,方法前两者同周期Na>S>O>H,从左到右原子半径逐渐减小,硫和氧同主族,氢原子上半径最小的
@能元3791：怎样比较原子半径大小哪位能比较详细地教我一下如何比较元素(原子和原子)(离子和离子)(原子和离子)之间的半径大小.最好能举几个例子.比如钠离... - 作业帮
辛脉15172001335…… [答案] 1、电子层数相同的原子,最外层电子数越多,半径越小r(Na)>r(Mg) 2、最外层电子数相同的原子,电子层数越多,半径越大,r(Na)
