原电池阴极失电子
@微怨4944：电解池是负极附近的阴离子失电子,阳极或阳极附近的阳离子得电子.原电池是负极失电子,阳极附近的阳离子得电子 - 作业帮
訾翰13199463669…… [答案] 不对.电解池是负极附近的阳离子得电子,阳极或阳极附近的阴离子失电子. 原电池是负极失电子,阳极附近的阳离子得电子.
@微怨4944：高中化学的原电池和电解池.原电池负极失电子,电解池负极得电子是这 -
訾翰13199463669…… 原电池负极失电子,一般金属直接失去电子成为阳离子,比如Cu-Zn原电池(CuSO4溶液),Zn-2e~=Zn2+(负极)Cu2+ +2e=Cu(正极)再比如H2-O2燃料电池(看什么介质)H2-2e-=2H+(负极)O2+4H++4e=2H2O(正极)但有些燃料电池方程式比较难写,这就可以通过总反应-负极(正极)方程式=正极(负极)电解池其实可以看做原电池的逆反应(有点片面,但有时候比较实用).阴级(相当于原电池的正极)得电子,阳极(相当于原电池的负极)失电子……具体不说了给个口诀吧,在原电池中要记住“养父”(负极发生氧化反应而失电子);电解池阳氧阴还(阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应)都是爪机打的
@微怨4944：原电池正负极与电解池正负极一样吗?原电池正极发生还原反应,电子流入.电解池正极(阳极)发生氧化反应,失电子. - 作业帮
訾翰13199463669…… [答案] 不一样电解池是外加电压提供能量原电池是把化学能转化为电能释放出去电解池阴极:外部电子输入方向(通常对应电源负极)阳极:把从阴极流来的电子输回电源的地方(通常对应电源正极)所以阴极反应物得电子,阳极反应物失电...
@微怨4944：原电池阳级(负极)不断被腐蚀.原电池中不是阴极失电子吗? - 作业帮
訾翰13199463669…… [答案] 原电池中没有阴极,有时习惯把原电池的负极叫阳极,这个叫牺牲阳极的阴极保护法,实际是负极被腐蚀.
@微怨4944：原电池负极怎么失去电子? -
訾翰13199463669…… 这是因为有电势差,这是金属的固有性质,是自发行为,就让电子去到正极然后被其它物质得到 望采纳
@微怨4944：怎么判断原电池和电解池的电极,以及放电顺序! -
訾翰13199463669…… (1)原电池中,首先分析发生的氧化还原反应(电池原理),发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极. 高中化学中原电池分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正...
@微怨4944：怎么区分原电池的正负极(化学)
訾翰13199463669…… 记住几句话:原电池:失高氧负(失电子,化合价升高,被氧化,是负极)得低还正(得电子,化合价降低,被还原,是正极)电子从负极通过外电路到正极电解池:氧阳还阴(失电子,被氧化,做阳极;得电子,被还原,做阴极)由于外加电场的作用,电解池中阳离子做定向移动,由阳极移动到阴极产生电流.
@微怨4944：如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极? -
訾翰13199463669…… 负极:电子流出的一极;化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极. 正极:电子流入的一极;化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极. 与电源的正极相连的电极称为阳极.物质在阳极上失去电子,发生氧化反应.如上图装置中,Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,阳极反应式:2Cl- -2e- =Cl2↑ 简记为阳氧. 与电源的负极相连的电极成为阴极.物质在阴极上得到电子,发生还原反应.如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式:Cu2+ +2e- →Cu 简记为阴原
@微怨4944：原电池和电解池中的阴阳离子和电子分别是怎么运动的呢? -
訾翰13199463669…… 记住:阳离子向带负电核的一级移动 阴离子向带正电的一级移动 原因:异性想吸(呵呵 简单理解) 所以呢 电解池:阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动 原电池:阳离子向负极移动 阴离子向正极移动
@微怨4944：请用几句话简述原电池和电解反应的两极电子得失及氧化还原情况 -
訾翰13199463669…… 原电池是主动得失电子,所以是能更快与电解质溶液反应的材料失去电子(如:锌铁硫酸原电池中,负极是锌),通过导线流向另一个材料,电池中,电子流出一极作负极,所以,负极失电子作还原剂发生氧化反应,正极反之.电解池是外加电...
訾翰13199463669…… [答案] 不对.电解池是负极附近的阳离子得电子,阳极或阳极附近的阴离子失电子. 原电池是负极失电子,阳极附近的阳离子得电子.
@微怨4944：高中化学的原电池和电解池.原电池负极失电子,电解池负极得电子是这 -
訾翰13199463669…… 原电池负极失电子,一般金属直接失去电子成为阳离子,比如Cu-Zn原电池(CuSO4溶液),Zn-2e~=Zn2+(负极)Cu2+ +2e=Cu(正极)再比如H2-O2燃料电池(看什么介质)H2-2e-=2H+(负极)O2+4H++4e=2H2O(正极)但有些燃料电池方程式比较难写,这就可以通过总反应-负极(正极)方程式=正极(负极)电解池其实可以看做原电池的逆反应(有点片面,但有时候比较实用).阴级(相当于原电池的正极)得电子,阳极(相当于原电池的负极)失电子……具体不说了给个口诀吧,在原电池中要记住“养父”(负极发生氧化反应而失电子);电解池阳氧阴还(阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应)都是爪机打的
@微怨4944：原电池正负极与电解池正负极一样吗?原电池正极发生还原反应,电子流入.电解池正极(阳极)发生氧化反应,失电子. - 作业帮
訾翰13199463669…… [答案] 不一样电解池是外加电压提供能量原电池是把化学能转化为电能释放出去电解池阴极:外部电子输入方向(通常对应电源负极)阳极:把从阴极流来的电子输回电源的地方(通常对应电源正极)所以阴极反应物得电子,阳极反应物失电...
@微怨4944：原电池阳级(负极)不断被腐蚀.原电池中不是阴极失电子吗? - 作业帮
訾翰13199463669…… [答案] 原电池中没有阴极,有时习惯把原电池的负极叫阳极,这个叫牺牲阳极的阴极保护法,实际是负极被腐蚀.
@微怨4944：原电池负极怎么失去电子? -
訾翰13199463669…… 这是因为有电势差,这是金属的固有性质,是自发行为,就让电子去到正极然后被其它物质得到 望采纳
@微怨4944：怎么判断原电池和电解池的电极,以及放电顺序! -
訾翰13199463669…… (1)原电池中,首先分析发生的氧化还原反应(电池原理),发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极. 高中化学中原电池分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正...
@微怨4944：怎么区分原电池的正负极(化学)
訾翰13199463669…… 记住几句话:原电池:失高氧负(失电子,化合价升高,被氧化,是负极)得低还正(得电子,化合价降低,被还原,是正极)电子从负极通过外电路到正极电解池:氧阳还阴(失电子,被氧化,做阳极;得电子,被还原,做阴极)由于外加电场的作用,电解池中阳离子做定向移动,由阳极移动到阴极产生电流.
@微怨4944：如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极? -
訾翰13199463669…… 负极:电子流出的一极;化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极. 正极:电子流入的一极;化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极. 与电源的正极相连的电极称为阳极.物质在阳极上失去电子,发生氧化反应.如上图装置中,Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,阳极反应式:2Cl- -2e- =Cl2↑ 简记为阳氧. 与电源的负极相连的电极成为阴极.物质在阴极上得到电子,发生还原反应.如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式:Cu2+ +2e- →Cu 简记为阴原
@微怨4944：原电池和电解池中的阴阳离子和电子分别是怎么运动的呢? -
訾翰13199463669…… 记住:阳离子向带负电核的一级移动 阴离子向带正电的一级移动 原因:异性想吸(呵呵 简单理解) 所以呢 电解池:阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动 原电池:阳离子向负极移动 阴离子向正极移动
@微怨4944：请用几句话简述原电池和电解反应的两极电子得失及氧化还原情况 -
訾翰13199463669…… 原电池是主动得失电子,所以是能更快与电解质溶液反应的材料失去电子(如:锌铁硫酸原电池中,负极是锌),通过导线流向另一个材料,电池中,电子流出一极作负极,所以,负极失电子作还原剂发生氧化反应,正极反之.电解池是外加电...
