双原子分子定压热容
@竺莉376：双原子分子气体的摩尔定体热容是多少?这个摩尔定体热容和摩尔定压热容是怎么规定是不是有一个参照表呀? - 作业帮
于券17341872784…… [答案] 对于理想双原子分子气体, 摩尔定容热C(下脚标V)=5/2R 等容摩尔热容是系统的体积保持不变的过程中的摩尔热容; 等压摩尔热容是系统的压强保持不变的过程中的摩尔热容; 具体定义请参照参考资料
@竺莉376：双原子理想气体 恒压摩尔热容为 - 作业帮
于券17341872784…… [答案] 同核双原子分子理想气体的分子有3个平动自由度,2个转动自由度,1个振动自由度,因一般温度下,对于理气模型,忽略了分子间作用力,即势能忽略,内能中动能值与温度成正比,而在不太大的温度范围变化不会引起核内能级、电子...
@竺莉376：空气比热计算公式,常下空气的比热是多少 -
于券17341872784…… 空气比热计算公式,常下空气的比热是多少 一个自由度对应R/2,对于单原子分子有三个平动自由度,x、y、z三个方向,所以比热为3R/2.双原子分子,除了三个平动自由度外还有三个转动自由度,双原子分子是一根短棒,沿短棒纵轴的转动因为线度(直径)太小,忽略,所以只算两个自由刻度.双原子分子还有一个震动自由读,震动自由度算两个自由度(震动就有势能和动能,各占R/2).所以理论上双原子分子热容为7R/2.
@竺莉376：双原子分子理想气体,温度由T1变到T2其热力学能变化为500J,那么焓的变化是多少? - 作业帮
于券17341872784…… [答案] 双原子分子理想气体,其热容比r=cp0/cv0=7/5=1.4(这个貌似要背的吧,有个表格的),热力学能变化△U=mcv0△T=500J,焓的变化△H=mcp0△T=(mcv0△T)(cp0/cv0)=△Ur=500J*1.4=700J
@竺莉376：双原子分子的Cv,m为() - 上学吧普法考试
于券17341872784…… [答案] p=m/v(p代表密度) 标况下1mol气体体积为22.4L/mol 故M=22.4L/mol*0.0894kg/m^3=2.00256g/mol 该气体为H2 双原子分子Cp=Cv+R=3.5R=29.10(这不是精确值,书中H2的Cp为28.82)
@竺莉376：任何气体定压比热容与定容比热容之差都相等 判断为什么是错的? -
于券17341872784…… 气体在定容下的比热容与在定压下的比热容不同主要是因为,在定压下气体温度变化会引起体积变化对外做工消耗一部分能量,所以定压下的比热容略大于定容下的比热容.
@竺莉376：如何计算气体比热容 -
于券17341872784…… 实验思考题的结果如下: 1,水蒸气的比热容比水大,如果空气中混有水蒸气,则实验结果测得的气体比热容会比实际偏大. 2,如果振动物体的周期较长,则原来的公式不适用.因为物体振动的周期过长,则说明无问题的振动过慢,物体振动...
于券17341872784…… [答案] 对于理想双原子分子气体, 摩尔定容热C(下脚标V)=5/2R 等容摩尔热容是系统的体积保持不变的过程中的摩尔热容; 等压摩尔热容是系统的压强保持不变的过程中的摩尔热容; 具体定义请参照参考资料
@竺莉376：双原子理想气体 恒压摩尔热容为 - 作业帮
于券17341872784…… [答案] 同核双原子分子理想气体的分子有3个平动自由度,2个转动自由度,1个振动自由度,因一般温度下,对于理气模型,忽略了分子间作用力,即势能忽略,内能中动能值与温度成正比,而在不太大的温度范围变化不会引起核内能级、电子...
@竺莉376：空气比热计算公式,常下空气的比热是多少 -
于券17341872784…… 空气比热计算公式,常下空气的比热是多少 一个自由度对应R/2,对于单原子分子有三个平动自由度,x、y、z三个方向,所以比热为3R/2.双原子分子,除了三个平动自由度外还有三个转动自由度,双原子分子是一根短棒,沿短棒纵轴的转动因为线度(直径)太小,忽略,所以只算两个自由刻度.双原子分子还有一个震动自由读,震动自由度算两个自由度(震动就有势能和动能,各占R/2).所以理论上双原子分子热容为7R/2.
@竺莉376：双原子分子理想气体,温度由T1变到T2其热力学能变化为500J,那么焓的变化是多少? - 作业帮
于券17341872784…… [答案] 双原子分子理想气体,其热容比r=cp0/cv0=7/5=1.4(这个貌似要背的吧,有个表格的),热力学能变化△U=mcv0△T=500J,焓的变化△H=mcp0△T=(mcv0△T)(cp0/cv0)=△Ur=500J*1.4=700J
@竺莉376：双原子分子的Cv,m为() - 上学吧普法考试
于券17341872784…… [答案] p=m/v(p代表密度) 标况下1mol气体体积为22.4L/mol 故M=22.4L/mol*0.0894kg/m^3=2.00256g/mol 该气体为H2 双原子分子Cp=Cv+R=3.5R=29.10(这不是精确值,书中H2的Cp为28.82)
@竺莉376：任何气体定压比热容与定容比热容之差都相等 判断为什么是错的? -
于券17341872784…… 气体在定容下的比热容与在定压下的比热容不同主要是因为,在定压下气体温度变化会引起体积变化对外做工消耗一部分能量,所以定压下的比热容略大于定容下的比热容.
@竺莉376：如何计算气体比热容 -
于券17341872784…… 实验思考题的结果如下: 1,水蒸气的比热容比水大,如果空气中混有水蒸气,则实验结果测得的气体比热容会比实际偏大. 2,如果振动物体的周期较长,则原来的公式不适用.因为物体振动的周期过长,则说明无问题的振动过慢,物体振动...
