四种温度化学平衡图
@郝尝4711：急求~关于化学平衡基本图的解读 下图包含的含义? 谢谢 -
红琪15823597365…… 压强从p1到p2,压强升高反应速率都加快,图中反映正反应加快的程度更高上图;温度从T1到T2,由于温度升高,开始时v正=v逆,反应平衡,开始时v正=v逆,反应平衡,正逆反应速率都会加快,图中反映逆反应速率升高得快,说明逆反应是吸热的;温度到达T2后,正逆反应速率又相同了,达到新的平衡. 下图
@郝尝4711：下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示: 化学反应 平衡常数 温 -
红琪15823597365…… (1)升高温度,化学平衡常数增大,说明平衡向正反应方向移动,所以正反应是吸热反应; 故答案为:吸热; (2)K3= C(CO2).C(H2) C(CO).C(H2) ; 故答案为: C(CO2).C(H2) C(CO).C(H2) ; (3)将方程式②-①得方程式③,则K3= C(CO2).C(H2...
@郝尝4711：谁能说一下温度对化学平衡移动的图像是怎 -
红琪15823597365…… 1.温度总是同时加速化学正逆反应的;(此时图像可能就是提前达到平衡点) 2.升温不利于放热反应,有利于降温反应 如:A+B=C+D+Q(热量),此时升温让反应向逆向移动.(此时图像看情况=.=) 我的感觉就是把热量当做一种反应物,然后根据平衡原理即可
@郝尝4711：化学反应平衡图像 转化率—时间—压强 如何判断放热与吸热 -
红琪15823597365…… 对于可逆反应,其它条件不变,升高温度平衡向吸热反应方向移动;降低温度平衡向放热反应方向移动,所以要判断ΔH>0或ΔH<0,首先要根据图像确定T1、T2的大小,然后根据T1、T2的大小及平衡移动方向,可确定反应是放热还是吸收. 根...
@郝尝4711：高中化学4大平衡比较
红琪15823597365…… 1.化学平衡包括所有的平衡状态 电离平衡主要是指弱电解质的电离:例:弱酸、弱碱、水等的电离,在一定条件下的平衡状态 溶解平衡主要是指固体溶于水后形成饱合溶液时存在的平衡 水解平衡主要是指强酸弱碱盐或强碱弱本盐类的水解 2.这四大平衡原理均相同:就是遵循勒夏特列原理 3.移动的条件:化学平衡:浓度、温度、压强 电离平衡:浓度、温度 溶解平衡:浓度、温度 水解平衡:温度 4.热效应:化学平衡有放热反应也有吸热反应 电离平衡都是吸热反应 溶解平衡有吸热有放热 水解平衡都是吸热 不好意思时间有限,我得下了,先说到这里吧
@郝尝4711：高中化学4大平衡比较 -
红琪15823597365…… 高中化学中,化学平衡是平衡原理学习的基础知识,是对化学界中所有平衡的概括性总称,其中化学平衡包括了:电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡等.所以真正要对比的是三大平衡.1、电离平衡 定义:在一定条件下,弱电解质的离子化速...
@郝尝4711：化学平衡的图形判断怎么弄? - 作业帮
红琪15823597365…… [答案] 化学平衡图像问题是高考化学试题中最常见的一种题型.该类题型的特点是:图像是题目的主要组成部分,把所要考查的知识寓于坐标曲线上,简明、直观、形象,易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力.解答化学平衡图像题必须抓住化学程...
@郝尝4711：下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K). 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表 -
红琪15823597365…… 随着温度的升高,K值不断减小,K值越大表示正反应进行越彻底,所以该反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,K值减小,即△H不知楼主的反应是哪个?总之根据方程中的化学计量数计算平衡时候每种物质的浓度,求K值就可以知道温度了.转化率等于参与反应的气体物质的量比反应前该物质物质的量
@郝尝4711：化学平衡!!!!!
红琪15823597365…… 选D,楼上的解释清楚了 我补充一下,曲线上的任何一个点都表示平衡时NO的转化率,所以ab都错 不好意思,我今天弄错了 C才是对的 图里C点温度下达到平衡时的转化率大于C点的转化率,所以在C点温度下,该反应会向着使NO转化率增大的方向进行,也就是向着正反应方向进行
@郝尝4711：高中化学平衡图像:怎么区别加压,加浓 -
红琪15823597365…… 有反应:A+B===C+D 两种情况:①A,B,C,D都为气体某温度下达到平衡.此时充入A,平衡右移,图像应是:由于充入A,使c(A)浓度增大,V(正)>V(逆),然后随着反应进行V(正)逐渐减小、V(逆)逐渐增大,直到正逆反应速率再次相等达到新的平衡.②A为气体,B,C,D为非气体,在同样温度下达到平衡.现在加压(缩小体积),使c(A)浓度增大,V(正)>V(逆),然后随着反应进行V(正)逐渐减小、V(逆)逐渐增大,直到正逆反应速率再次相等达到新的平衡:从图像来看,①和②是不一样的,①加浓度图像有一个速率(浓度不变的物质)是连续的.②加压(缩小体积),正逆反应速率都增大,与速录图像原平衡图像有一段距离.
红琪15823597365…… 压强从p1到p2,压强升高反应速率都加快,图中反映正反应加快的程度更高上图;温度从T1到T2,由于温度升高,开始时v正=v逆,反应平衡,开始时v正=v逆,反应平衡,正逆反应速率都会加快,图中反映逆反应速率升高得快,说明逆反应是吸热的;温度到达T2后,正逆反应速率又相同了,达到新的平衡. 下图
@郝尝4711：下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示: 化学反应 平衡常数 温 -
红琪15823597365…… (1)升高温度,化学平衡常数增大,说明平衡向正反应方向移动,所以正反应是吸热反应; 故答案为:吸热; (2)K3= C(CO2).C(H2) C(CO).C(H2) ; 故答案为: C(CO2).C(H2) C(CO).C(H2) ; (3)将方程式②-①得方程式③,则K3= C(CO2).C(H2...
@郝尝4711：谁能说一下温度对化学平衡移动的图像是怎 -
红琪15823597365…… 1.温度总是同时加速化学正逆反应的;(此时图像可能就是提前达到平衡点) 2.升温不利于放热反应,有利于降温反应 如:A+B=C+D+Q(热量),此时升温让反应向逆向移动.(此时图像看情况=.=) 我的感觉就是把热量当做一种反应物,然后根据平衡原理即可
@郝尝4711：化学反应平衡图像 转化率—时间—压强 如何判断放热与吸热 -
红琪15823597365…… 对于可逆反应,其它条件不变,升高温度平衡向吸热反应方向移动;降低温度平衡向放热反应方向移动,所以要判断ΔH>0或ΔH<0,首先要根据图像确定T1、T2的大小,然后根据T1、T2的大小及平衡移动方向,可确定反应是放热还是吸收. 根...
@郝尝4711：高中化学4大平衡比较
红琪15823597365…… 1.化学平衡包括所有的平衡状态 电离平衡主要是指弱电解质的电离:例:弱酸、弱碱、水等的电离,在一定条件下的平衡状态 溶解平衡主要是指固体溶于水后形成饱合溶液时存在的平衡 水解平衡主要是指强酸弱碱盐或强碱弱本盐类的水解 2.这四大平衡原理均相同:就是遵循勒夏特列原理 3.移动的条件:化学平衡:浓度、温度、压强 电离平衡:浓度、温度 溶解平衡:浓度、温度 水解平衡:温度 4.热效应:化学平衡有放热反应也有吸热反应 电离平衡都是吸热反应 溶解平衡有吸热有放热 水解平衡都是吸热 不好意思时间有限,我得下了,先说到这里吧
@郝尝4711：高中化学4大平衡比较 -
红琪15823597365…… 高中化学中,化学平衡是平衡原理学习的基础知识,是对化学界中所有平衡的概括性总称,其中化学平衡包括了:电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡等.所以真正要对比的是三大平衡.1、电离平衡 定义:在一定条件下,弱电解质的离子化速...
@郝尝4711：化学平衡的图形判断怎么弄? - 作业帮
红琪15823597365…… [答案] 化学平衡图像问题是高考化学试题中最常见的一种题型.该类题型的特点是:图像是题目的主要组成部分,把所要考查的知识寓于坐标曲线上,简明、直观、形象,易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力.解答化学平衡图像题必须抓住化学程...
@郝尝4711：下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K). 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表 -
红琪15823597365…… 随着温度的升高,K值不断减小,K值越大表示正反应进行越彻底,所以该反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,K值减小,即△H不知楼主的反应是哪个?总之根据方程中的化学计量数计算平衡时候每种物质的浓度,求K值就可以知道温度了.转化率等于参与反应的气体物质的量比反应前该物质物质的量
@郝尝4711：化学平衡!!!!!
红琪15823597365…… 选D,楼上的解释清楚了 我补充一下,曲线上的任何一个点都表示平衡时NO的转化率,所以ab都错 不好意思,我今天弄错了 C才是对的 图里C点温度下达到平衡时的转化率大于C点的转化率,所以在C点温度下,该反应会向着使NO转化率增大的方向进行,也就是向着正反应方向进行
@郝尝4711：高中化学平衡图像:怎么区别加压,加浓 -
红琪15823597365…… 有反应:A+B===C+D 两种情况:①A,B,C,D都为气体某温度下达到平衡.此时充入A,平衡右移,图像应是:由于充入A,使c(A)浓度增大,V(正)>V(逆),然后随着反应进行V(正)逐渐减小、V(逆)逐渐增大,直到正逆反应速率再次相等达到新的平衡.②A为气体,B,C,D为非气体,在同样温度下达到平衡.现在加压(缩小体积),使c(A)浓度增大,V(正)>V(逆),然后随着反应进行V(正)逐渐减小、V(逆)逐渐增大,直到正逆反应速率再次相等达到新的平衡:从图像来看,①和②是不一样的,①加浓度图像有一个速率(浓度不变的物质)是连续的.②加压(缩小体积),正逆反应速率都增大,与速录图像原平衡图像有一段距离.
