基态原子失电子规律
@陶仇841：基态原子失电子时先失3d能级电子还是先失4s能级电子 -
迟轰19875482102…… 基态铁原子失电子变成亚铁,是失两个4s轨道的电子.完.
@陶仇841：请问原子失电子顺序的规律是什么,包括主族和副族原子 -
迟轰19875482102…… 失电子即表现还原性. 对于元素来说,同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金属性递减,金属性递增.不过这个规律主要对主族元素和第四周期副族元素成立.比如第五、六周期的副族元素就有许多不符合这一规律的. 对于粒子的氧化性与还原性,如果你想联系元素来看的话,就应该是指每种元素的原子的氧化性与还原性的递变规律.想请你注意一下,我指的是元素的原子,而不是元素的单质:比如说,对于氧元素,指的是氧原子,而不是氧分子或者是臭氧分子.对于同周期的元素原子,氧化性从左到右递增,还原性从左到右递减.对于同主族元素的原子,随元素原子序数递增,氧化性递减,还原性递增.
@陶仇841：化学;电负性和电离能 -
迟轰19875482102…… 气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.[规律]1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小4.同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素 电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强.先人为的定f的电负性为4.0
@陶仇841：一般来说,根据元素原子第一电离能的变化曲线可判断元素失电子能力的强弱 -
迟轰19875482102…… (Mg、原子核对外层电子的引力越小. 电子层结构——稳定的电子结构电离能就大、越不易失去电子,电离能越小,表明在气态时该原子越难失去电子对 第一电离能力:基态的气体原子失去一个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量 M(g)→ M+...
@陶仇841：化学反应中原子得失电子能量变化情况及规律 -
迟轰19875482102…… 同周期中随着原子序数的增加,最外层电子数依次增多,原子核对外层电子的引力增强,原子半径随原子序数的增加,半径依次减小 .
@陶仇841：高二化学 急急急急急急急急急急 -
迟轰19875482102…… 1、递变规律 周一周期 同一族 第一电离能 从左往右, 从上到下, 2、第一电离能越小,越易失电子,金属的活泼性就越强.因此碱金属元素的第一电离能越小,金属的活泼性就越强. 3.气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子...
@陶仇841：什么叫基态原子…它的电子排布式有什么规律 -
迟轰19875482102…… 基态原子就是指能量最低状态的原子,就是我们直接排出的原子. 那个三大规律都是对基态原子而言的:能量最低原理,泡利不相容原理和洪特规则.
@陶仇841：为什么原子得电子要吸收能量,失去电子要释放能量 -
迟轰19875482102…… 既然宣称了原子处于基态,则意味着原子处于最稳定态(能级最低),其最外层电子的能级必然低于自由电子能级.原子吸收电子的行为到什么时候才停止呢?很简单,到下一个电子填入轨道时的能级高于自由电子时,此时即使填入轨道了也会...
@陶仇841：简述基态原子中电子分布的三原理 -
迟轰19875482102…… 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的...
@陶仇841：基态原子的核外电子排布应遵守哪些规律? -
迟轰19875482102…… 1.第一层电子数不超过2个2.每层电子数不超过8个(前20号元素)3.最外层电子数不超过8个(如果第一层是最外层,那么最外层电子数不超过2个)4.电子尽先排布在能量最低的电子层内(K→Q即为能量低→高)
迟轰19875482102…… 基态铁原子失电子变成亚铁,是失两个4s轨道的电子.完.
@陶仇841：请问原子失电子顺序的规律是什么,包括主族和副族原子 -
迟轰19875482102…… 失电子即表现还原性. 对于元素来说,同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金属性递减,金属性递增.不过这个规律主要对主族元素和第四周期副族元素成立.比如第五、六周期的副族元素就有许多不符合这一规律的. 对于粒子的氧化性与还原性,如果你想联系元素来看的话,就应该是指每种元素的原子的氧化性与还原性的递变规律.想请你注意一下,我指的是元素的原子,而不是元素的单质:比如说,对于氧元素,指的是氧原子,而不是氧分子或者是臭氧分子.对于同周期的元素原子,氧化性从左到右递增,还原性从左到右递减.对于同主族元素的原子,随元素原子序数递增,氧化性递减,还原性递增.
@陶仇841：化学;电负性和电离能 -
迟轰19875482102…… 气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.[规律]1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小4.同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素 电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强.先人为的定f的电负性为4.0
@陶仇841：一般来说,根据元素原子第一电离能的变化曲线可判断元素失电子能力的强弱 -
迟轰19875482102…… (Mg、原子核对外层电子的引力越小. 电子层结构——稳定的电子结构电离能就大、越不易失去电子,电离能越小,表明在气态时该原子越难失去电子对 第一电离能力:基态的气体原子失去一个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量 M(g)→ M+...
@陶仇841：化学反应中原子得失电子能量变化情况及规律 -
迟轰19875482102…… 同周期中随着原子序数的增加,最外层电子数依次增多,原子核对外层电子的引力增强,原子半径随原子序数的增加,半径依次减小 .
@陶仇841：高二化学 急急急急急急急急急急 -
迟轰19875482102…… 1、递变规律 周一周期 同一族 第一电离能 从左往右, 从上到下, 2、第一电离能越小,越易失电子,金属的活泼性就越强.因此碱金属元素的第一电离能越小,金属的活泼性就越强. 3.气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子...
@陶仇841：什么叫基态原子…它的电子排布式有什么规律 -
迟轰19875482102…… 基态原子就是指能量最低状态的原子,就是我们直接排出的原子. 那个三大规律都是对基态原子而言的:能量最低原理,泡利不相容原理和洪特规则.
@陶仇841：为什么原子得电子要吸收能量,失去电子要释放能量 -
迟轰19875482102…… 既然宣称了原子处于基态,则意味着原子处于最稳定态(能级最低),其最外层电子的能级必然低于自由电子能级.原子吸收电子的行为到什么时候才停止呢?很简单,到下一个电子填入轨道时的能级高于自由电子时,此时即使填入轨道了也会...
@陶仇841：简述基态原子中电子分布的三原理 -
迟轰19875482102…… 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的...
@陶仇841：基态原子的核外电子排布应遵守哪些规律? -
迟轰19875482102…… 1.第一层电子数不超过2个2.每层电子数不超过8个(前20号元素)3.最外层电子数不超过8个(如果第一层是最外层,那么最外层电子数不超过2个)4.电子尽先排布在能量最低的电子层内(K→Q即为能量低→高)
