女主控重度万人迷poh
@尤骅5389：浓度百分之一的石灰水PH值 -
公邓15338132642…… 我们假设溶液为100克的100ml溶液好了 Ca(OH)2的物质的量=1/74mol OH-的物质的量=1/74*2=1/37mol 溶液体积=100/1000=0.1升 OH-的物质的量浓度=(1/37)/0.1=0.27mol/L POH=0.57 PH=14-POH=14-0.57=13.44
@尤骅5389：c(H+)=1*10 - 13 mol/L 的溶液内,Na+、Ca2+、SO4 2+、CO3 2 - 为什么不能共存? -
公邓15338132642…… pH=13, pOH=1Ca2+ + CO32-= CaCO3(s)
@尤骅5389：滴定曲线突越的原因是什么 -
公邓15338132642…… 因为pH值和pOH是对数函数的变形,当某种离子浓度不再高时,加入另一种离子的浓溶...
@尤骅5389：ph如何计算 -
公邓15338132642…… pH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]. 任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14.纯水...
@尤骅5389：0.5摩尔每升碳酸钠溶液的ph值为多少 -
公邓15338132642…… 因为Kb1远大于Kb2,所以用Kb1计算溶液的PH值. POH=1/2(pKb1+Pc)1/2(P(2.12*10^-4+P0.5))=1/2(3.67+0.301)=1.99 pH=14-1.99=12.01
@尤骅5389：.计算 0.10mol·L - 1醋酸钠(NaAc)溶液的pH值,已知 HAc Ka=1.8*10 - 5 pKa=4.74 -
公邓15338132642…… HAc 的Ka = 1.8 * 10^(-5), 则Ac-的 Kb = Kw / Ka = 1 * 10^(-14) ÷ [1.8 * 10^(-5)] = 5.56 *10^(-10) 根据最简式 [OH-] = √ (cKb) = √[0.1 * 5.56 *10^(-10)] = 7.45 *10^(-6) pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 8.87
@尤骅5389：pH全写是何??
公邓15338132642…… pH is actullay the measument of H+ i, for the acidic solution, the concentration of H+ i is higher than OH- i, than the solution becomes acidic, that's pH 7, the solution becomes basic. For pH = 7, the concentration of OH- i and H+ i are propertionally ...
@尤骅5389：若陪ph=14的碱溶液需要多少naoh -
公邓15338132642…… pH等于14即氢氧根离子的浓度为1mol/L,要配制1L这样的溶液,需要1摩尔氢氧化钠,即40克氢氧化钠
公邓15338132642…… 我们假设溶液为100克的100ml溶液好了 Ca(OH)2的物质的量=1/74mol OH-的物质的量=1/74*2=1/37mol 溶液体积=100/1000=0.1升 OH-的物质的量浓度=(1/37)/0.1=0.27mol/L POH=0.57 PH=14-POH=14-0.57=13.44
@尤骅5389：c(H+)=1*10 - 13 mol/L 的溶液内,Na+、Ca2+、SO4 2+、CO3 2 - 为什么不能共存? -
公邓15338132642…… pH=13, pOH=1Ca2+ + CO32-= CaCO3(s)
@尤骅5389：滴定曲线突越的原因是什么 -
公邓15338132642…… 因为pH值和pOH是对数函数的变形,当某种离子浓度不再高时,加入另一种离子的浓溶...
@尤骅5389：ph如何计算 -
公邓15338132642…… pH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]. 任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1*10-14.纯水...
@尤骅5389：0.5摩尔每升碳酸钠溶液的ph值为多少 -
公邓15338132642…… 因为Kb1远大于Kb2,所以用Kb1计算溶液的PH值. POH=1/2(pKb1+Pc)1/2(P(2.12*10^-4+P0.5))=1/2(3.67+0.301)=1.99 pH=14-1.99=12.01
@尤骅5389：.计算 0.10mol·L - 1醋酸钠(NaAc)溶液的pH值,已知 HAc Ka=1.8*10 - 5 pKa=4.74 -
公邓15338132642…… HAc 的Ka = 1.8 * 10^(-5), 则Ac-的 Kb = Kw / Ka = 1 * 10^(-14) ÷ [1.8 * 10^(-5)] = 5.56 *10^(-10) 根据最简式 [OH-] = √ (cKb) = √[0.1 * 5.56 *10^(-10)] = 7.45 *10^(-6) pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 8.87
@尤骅5389：pH全写是何??
公邓15338132642…… pH is actullay the measument of H+ i, for the acidic solution, the concentration of H+ i is higher than OH- i, than the solution becomes acidic, that's pH 7, the solution becomes basic. For pH = 7, the concentration of OH- i and H+ i are propertionally ...
@尤骅5389：若陪ph=14的碱溶液需要多少naoh -
公邓15338132642…… pH等于14即氢氧根离子的浓度为1mol/L,要配制1L这样的溶液,需要1摩尔氢氧化钠,即40克氢氧化钠
