平衡学原理
@蔺策3168：高中化学4大平衡比较 -
康朱18379796371…… 高中化学中,化学平衡是平衡原理学习的基础知识,是对化学界中所有平衡的概括性总称,其中化学平衡包括了:电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡等.所以真正要对比的是三大平衡.1、电离平衡 定义:在一定条件下,弱电解质的离子化速...
@蔺策3168：高二化学平衡原理
康朱18379796371…… ①b=3. 因反应前混合气体为8体积,反应后混合气体为7体积,体积差为1体积,由差量法可解出平衡时为1体积;而在起始时,的体积为c=2体积,比平衡状态时大,为达到同一平衡状态,的体积必须减小,所以平衡逆向移动. ②若需让反应逆向进行,由上述①所求出的平衡时的体积为1可知,的体积必须大于1,最大值则为2体积和6体积完全反应时产生的的体积,即为4体积,则1<c≤4 (2)由6.5<7可知,上述平衡应向体积缩小的方向移动,亦即向放热方向移动,所以采取降温措施.
@蔺策3168：高中化学选修四化学平衡知识点 -
康朱18379796371…… 影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个.1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动.2.压强对化学平衡的...
@蔺策3168：化学平衡知识点总结 -
康朱18379796371…… 化学平衡状态具有逆,等,动,定,变、同等特征. 逆:化学平衡研究的对象是可逆反应. 等:平衡时,正逆反应速率相等,即v正=v逆.(对于同一个物质,v正=v逆数值上相等;对于不同物质,vA正:vB逆=a:b,即等于系数比) 动:平衡时...
@蔺策3168：高中化学反应平衡原理 -
康朱18379796371…… 很正常 第一种情况是相当于在再在反映平衡的情况下加入A 增加压强 这样逆向反映 第二种同样也是增加压强正向反应 这样a2当然增大了
@蔺策3168：高二化学里的化学平衡规律
康朱18379796371…… 勒沙特列原理:改变一个量,则平衡向消弱这个条件的方向移动. 比如,增大反应物浓度,那么反应物多了,平衡就要减小反应物浓度,就要向正反应反响移动,在比如升高温度,温度高了(也就是热了),降低热,那么反应就要吸收热量,所以平衡向吸热方向移动
@蔺策3168：化学平衡移动的《移动》怎么解释? -
康朱18379796371…… 化学平衡是一种动态的平衡,比如A+B=C+D,,其实A和B在反应着生成C和D,同时C和D在反应着生成A和B,他们是同时进行的,化学平衡是并不是物质没在动了,而是向前和向后的反应相等,达到量上的恒定.当然他们的平衡是在一定的...
@蔺策3168：化学平衡怎么学习?
康朱18379796371…… 时时记住勒夏特列原理(平衡移动原理),即:如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着减弱这种改变的方向移动. 另外记住公式Pv=nRT 然后Pvn三个量定一议二,就是三个中一个量确定,看另外两个一个变化怎么导致另一个变化 P——压强 压强增大平衡向气体量少的方向动,否则反之 v——体积 体积的变化常常导致压强变,关键看是谁的体积变化.无关气体体积变化只要不影响到体系压强就没影响 n——物质的量 一种物质增加,反应向减少这种物质的方向移动 R——常数 T——温度 温度升高,反应向吸热的方向移动(另外温度升高常导致气体体积增加)另:解题时多用等效的思想比较简便.
@蔺策3168：高中化学4大平衡比较
康朱18379796371…… 1.化学平衡包括所有的平衡状态 电离平衡主要是指弱电解质的电离:例:弱酸、弱碱、水等的电离,在一定条件下的平衡状态 溶解平衡主要是指固体溶于水后形成饱合溶液时存在的平衡 水解平衡主要是指强酸弱碱盐或强碱弱本盐类的水解 2.这四大平衡原理均相同:就是遵循勒夏特列原理 3.移动的条件:化学平衡:浓度、温度、压强 电离平衡:浓度、温度 溶解平衡:浓度、温度 水解平衡:温度 4.热效应:化学平衡有放热反应也有吸热反应 电离平衡都是吸热反应 溶解平衡有吸热有放热 水解平衡都是吸热 不好意思时间有限,我得下了,先说到这里吧
@蔺策3168：高中化学,化学平衡遵寻什么原理啊?
康朱18379796371…… 遵寻勒夏特列原理!
康朱18379796371…… 高中化学中,化学平衡是平衡原理学习的基础知识,是对化学界中所有平衡的概括性总称,其中化学平衡包括了:电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡等.所以真正要对比的是三大平衡.1、电离平衡 定义:在一定条件下,弱电解质的离子化速...
@蔺策3168：高二化学平衡原理
康朱18379796371…… ①b=3. 因反应前混合气体为8体积,反应后混合气体为7体积,体积差为1体积,由差量法可解出平衡时为1体积;而在起始时,的体积为c=2体积,比平衡状态时大,为达到同一平衡状态,的体积必须减小,所以平衡逆向移动. ②若需让反应逆向进行,由上述①所求出的平衡时的体积为1可知,的体积必须大于1,最大值则为2体积和6体积完全反应时产生的的体积,即为4体积,则1<c≤4 (2)由6.5<7可知,上述平衡应向体积缩小的方向移动,亦即向放热方向移动,所以采取降温措施.
@蔺策3168：高中化学选修四化学平衡知识点 -
康朱18379796371…… 影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个.1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动.2.压强对化学平衡的...
@蔺策3168：化学平衡知识点总结 -
康朱18379796371…… 化学平衡状态具有逆,等,动,定,变、同等特征. 逆:化学平衡研究的对象是可逆反应. 等:平衡时,正逆反应速率相等,即v正=v逆.(对于同一个物质,v正=v逆数值上相等;对于不同物质,vA正:vB逆=a:b,即等于系数比) 动:平衡时...
@蔺策3168：高中化学反应平衡原理 -
康朱18379796371…… 很正常 第一种情况是相当于在再在反映平衡的情况下加入A 增加压强 这样逆向反映 第二种同样也是增加压强正向反应 这样a2当然增大了
@蔺策3168：高二化学里的化学平衡规律
康朱18379796371…… 勒沙特列原理:改变一个量,则平衡向消弱这个条件的方向移动. 比如,增大反应物浓度,那么反应物多了,平衡就要减小反应物浓度,就要向正反应反响移动,在比如升高温度,温度高了(也就是热了),降低热,那么反应就要吸收热量,所以平衡向吸热方向移动
@蔺策3168：化学平衡移动的《移动》怎么解释? -
康朱18379796371…… 化学平衡是一种动态的平衡,比如A+B=C+D,,其实A和B在反应着生成C和D,同时C和D在反应着生成A和B,他们是同时进行的,化学平衡是并不是物质没在动了,而是向前和向后的反应相等,达到量上的恒定.当然他们的平衡是在一定的...
@蔺策3168：化学平衡怎么学习?
康朱18379796371…… 时时记住勒夏特列原理(平衡移动原理),即:如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着减弱这种改变的方向移动. 另外记住公式Pv=nRT 然后Pvn三个量定一议二,就是三个中一个量确定,看另外两个一个变化怎么导致另一个变化 P——压强 压强增大平衡向气体量少的方向动,否则反之 v——体积 体积的变化常常导致压强变,关键看是谁的体积变化.无关气体体积变化只要不影响到体系压强就没影响 n——物质的量 一种物质增加,反应向减少这种物质的方向移动 R——常数 T——温度 温度升高,反应向吸热的方向移动(另外温度升高常导致气体体积增加)另:解题时多用等效的思想比较简便.
@蔺策3168：高中化学4大平衡比较
康朱18379796371…… 1.化学平衡包括所有的平衡状态 电离平衡主要是指弱电解质的电离:例:弱酸、弱碱、水等的电离,在一定条件下的平衡状态 溶解平衡主要是指固体溶于水后形成饱合溶液时存在的平衡 水解平衡主要是指强酸弱碱盐或强碱弱本盐类的水解 2.这四大平衡原理均相同:就是遵循勒夏特列原理 3.移动的条件:化学平衡:浓度、温度、压强 电离平衡:浓度、温度 溶解平衡:浓度、温度 水解平衡:温度 4.热效应:化学平衡有放热反应也有吸热反应 电离平衡都是吸热反应 溶解平衡有吸热有放热 水解平衡都是吸热 不好意思时间有限,我得下了,先说到这里吧
@蔺策3168：高中化学,化学平衡遵寻什么原理啊?
康朱18379796371…… 遵寻勒夏特列原理!
