按重氮化反应试计算1mol氨基
@嵇呼4372：氮气与氢气反应生成17克的氨气,那么氨气的物质的量怎么算 -
孔剑18118293435…… 氨气的摩尔质量为17,物质的量=17g/17g/mol=1mol,即生成氨气的量为1mol
@嵇呼4372：某氨水的质量分数为NH330%,密度为0.890g.cm - 3,试计算:1.氨水中NH3和H20的摩尔分数 -
孔剑18118293435…… 890*0.33=293.7 293.7/17=17.28 890*(1-0.33)=596.3 596.3/18=33.128 17.28/(17.28+33.128)=0.34 1.0.34=0.66
@嵇呼4372：在2L密闭容器中,充入1mol N2和3mol H2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡.测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%,求(写出计算过程... - 作业帮
孔剑18118293435…… [答案] 在2L密闭容器中,充入1mol N2和3mol H2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡,依据平衡三段式列式,设氮气转化的物质的量为x; N2+3H2=2NH3 起始量(mol) 1 3 0 变化量(mol) x 3x 2x 平衡量(mol) 1-x 3-3x 2x 测得平衡混合气中...
@嵇呼4372：5mol NH3和5mol O2反应生成4mol NO,过量的氨溶于水中成为氨水,计算该氨水中的质量分数 -
孔剑18118293435…… 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O 4mol 5mol 6mol 过量的1mol 氨溶于6mol水中成为氨水, 氨水中的质量分数=1mol *17g/mol /(1mol *17g/mol +6mol *18g/mol )*100%=13.6%
@嵇呼4372：在1L恒温恒容容器中,氮气和氢气合成氨反应第一次平衡后,向容器中再通入1mol氮气,再一次达平衡,测得氨 -
孔剑18118293435…… 第二次转化的氨气0.2mol,你可以算出第二次反应起初的N2 1.75mol, H2 2.25mol;参与反应的N2 0.1mol ,H2 0.3mol;所以转化率N2 0.1除以1.75=0.057; H2 0.133
@嵇呼4372：1mol氨气的体积怎么算 -
孔剑18118293435…… 标准状况下,1mol任何气体占体积约22.4L.
@嵇呼4372：试计算氨在2.55MPa(表压)和16摄氏度下的密度,已知当地大气压强为100KPa -
孔剑18118293435…… 在题给条件下,氨气所受到的绝对压力=表压+大气压=2.55*10^6+100k=2.65*10^6pa 将氨气的物质的量设为1mol 根据理想气体状态方程——pv=nrt → v=nrt/p 将数据代入:n=1mol;p=2.65*10^6pa;t=273+16=289k;因为压强单位采用pa,所以常数r=8.314 计算得v=9.1*10^-4 (m^3)=0.91l 密度ρ=m/v=17/0.91=18.7g/l (我的计算比较粗略,建议你再将数据代入计算一下~~)
@嵇呼4372：某温度下,向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,使之反应合成氨,平衡后,测得氨的体积分数为m.若温 -
孔剑18118293435…… (1)温度、体积恒定时:z=2mol,温度、压强恒定时:z>0.(2)温度、体积恒定时:y=2.25mol,z=0.5mol,温度、压强恒定时:y=2.25mol,z≥0.(3)温度、压强恒定时:x,y,z应满足的关系是y=3x,z≥0.【错解分析】(1)温度、压强恒定时...
@嵇呼4372：20ml 0.1mol/L氨水,逐步加入0.1mol/L的HCL,试计算 加入10ml,20ml, -
孔剑18118293435…… 氨水的Kb=1.7*10^-5. 那么Ka=10^-14/Kb=5.9*10^-10 (1)加入20ml盐酸时,氨和盐酸恰好完全反应,相当于生成0.05mol/L的氯化铵溶液. 鉴于cKa>500Kw,且c>20Ka,使用最简式计算: 【H+】=√(cKa)=5.4*10^-6 mol/L 折合pH=5.3. (2)加...
@嵇呼4372：为了确定氨的组成,在一定温度、压强下进行如下实验:取20mL氨,设法使他完全分解为N2、H2后,体积为40mL -
孔剑18118293435…… 化合成水的氢气和氧气为(40+20)-15=45ml 因为氢气和氧气以2:1反应,所以氢气的体积为(45/3)*2=30ml 所以氮气的体积为10ml 所以N:H=1:3 所以得到氨的分子式为NH3
孔剑18118293435…… 氨气的摩尔质量为17,物质的量=17g/17g/mol=1mol,即生成氨气的量为1mol
@嵇呼4372：某氨水的质量分数为NH330%,密度为0.890g.cm - 3,试计算:1.氨水中NH3和H20的摩尔分数 -
孔剑18118293435…… 890*0.33=293.7 293.7/17=17.28 890*(1-0.33)=596.3 596.3/18=33.128 17.28/(17.28+33.128)=0.34 1.0.34=0.66
@嵇呼4372：在2L密闭容器中,充入1mol N2和3mol H2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡.测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%,求(写出计算过程... - 作业帮
孔剑18118293435…… [答案] 在2L密闭容器中,充入1mol N2和3mol H2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡,依据平衡三段式列式,设氮气转化的物质的量为x; N2+3H2=2NH3 起始量(mol) 1 3 0 变化量(mol) x 3x 2x 平衡量(mol) 1-x 3-3x 2x 测得平衡混合气中...
@嵇呼4372：5mol NH3和5mol O2反应生成4mol NO,过量的氨溶于水中成为氨水,计算该氨水中的质量分数 -
孔剑18118293435…… 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O 4mol 5mol 6mol 过量的1mol 氨溶于6mol水中成为氨水, 氨水中的质量分数=1mol *17g/mol /(1mol *17g/mol +6mol *18g/mol )*100%=13.6%
@嵇呼4372：在1L恒温恒容容器中,氮气和氢气合成氨反应第一次平衡后,向容器中再通入1mol氮气,再一次达平衡,测得氨 -
孔剑18118293435…… 第二次转化的氨气0.2mol,你可以算出第二次反应起初的N2 1.75mol, H2 2.25mol;参与反应的N2 0.1mol ,H2 0.3mol;所以转化率N2 0.1除以1.75=0.057; H2 0.133
@嵇呼4372：1mol氨气的体积怎么算 -
孔剑18118293435…… 标准状况下,1mol任何气体占体积约22.4L.
@嵇呼4372：试计算氨在2.55MPa(表压)和16摄氏度下的密度,已知当地大气压强为100KPa -
孔剑18118293435…… 在题给条件下,氨气所受到的绝对压力=表压+大气压=2.55*10^6+100k=2.65*10^6pa 将氨气的物质的量设为1mol 根据理想气体状态方程——pv=nrt → v=nrt/p 将数据代入:n=1mol;p=2.65*10^6pa;t=273+16=289k;因为压强单位采用pa,所以常数r=8.314 计算得v=9.1*10^-4 (m^3)=0.91l 密度ρ=m/v=17/0.91=18.7g/l (我的计算比较粗略,建议你再将数据代入计算一下~~)
@嵇呼4372：某温度下,向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,使之反应合成氨,平衡后,测得氨的体积分数为m.若温 -
孔剑18118293435…… (1)温度、体积恒定时:z=2mol,温度、压强恒定时:z>0.(2)温度、体积恒定时:y=2.25mol,z=0.5mol,温度、压强恒定时:y=2.25mol,z≥0.(3)温度、压强恒定时:x,y,z应满足的关系是y=3x,z≥0.【错解分析】(1)温度、压强恒定时...
@嵇呼4372：20ml 0.1mol/L氨水,逐步加入0.1mol/L的HCL,试计算 加入10ml,20ml, -
孔剑18118293435…… 氨水的Kb=1.7*10^-5. 那么Ka=10^-14/Kb=5.9*10^-10 (1)加入20ml盐酸时,氨和盐酸恰好完全反应,相当于生成0.05mol/L的氯化铵溶液. 鉴于cKa>500Kw,且c>20Ka,使用最简式计算: 【H+】=√(cKa)=5.4*10^-6 mol/L 折合pH=5.3. (2)加...
@嵇呼4372：为了确定氨的组成,在一定温度、压强下进行如下实验:取20mL氨,设法使他完全分解为N2、H2后,体积为40mL -
孔剑18118293435…… 化合成水的氢气和氧气为(40+20)-15=45ml 因为氢气和氧气以2:1反应,所以氢气的体积为(45/3)*2=30ml 所以氮气的体积为10ml 所以N:H=1:3 所以得到氨的分子式为NH3
