标准电极电势对照表
@方樊6403：标准电极电势 - 搜狗百科
符孔15767947084…… 1.标准氢电极 电极符号: Pt|H2(101.3kPa)|H+(1mol.L-1) 电极反应: 2H+ + 2e = H2(g) E
@方樊6403：求标准电极电势表 -
符孔15767947084…… 1 在酸性溶液中 (298K)电对 方程式 Eq/VLi(I)-(0) Li++e-=Li -3.0401Cs(I)-(0) Cs++e-=Cs -3.026Rb(I)-(0) Rb++e-=Rb -2.98K(I)-(0) K++e-=K -2.931Ba(II)-(0) Ba2++2e-=Ba -2.912Sr(II)-(0) Sr2++2e-=Sr -2.89Ca(II)-(0) Ca2++2e-=Ca -2....
@方樊6403：求全元素的电负性与标准电极电势表 - 作业帮
符孔15767947084…… [答案] 氢 2.1 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 ... 2.33一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,而小于等于1.8的往往是金属元素(当然,其中也存在例外) 标准电极电势...
@方樊6403：铜锌电池在标准状态下的电池电势 -
符孔15767947084…… E0Cu2+/Cu == 0.345v E0Zn2+/Zn == -0.763v 铜锌电池在标准状态下的电池电势 == 0.345-(-0.763 ) ==1.108v 扩展资料: 标准电极电势表,半反应按电极电势由低到高排序,可十分简明地判断氧化还原反应的方向.标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势. 标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数,计算其他半反应的标准电极电势,等等. 参考资料:搜狗百科——铜锌原电池 参考资料:搜狗百科——标准电极电势表 参考资料:搜狗百科——锌铜电池
@方樊6403：标准电极电势表是怎样的?
符孔15767947084…… 将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列,得到电极反应的标准电极电势表.其特点有: (1)一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即:氧化型 + ne = 还原型; (2)标准电极电势是平衡电势,每个电对E⊖值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变. (3)Eφ值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱,而与参与电极反应物质的数量无关.例如: I2+2e =2I- Eφ= +0.5355V 1/2I2+e = I- Eφ= +0.5355V (4)Eφ值仅适合于标准态时的水溶液时的电极反应.对于非水、高温、固相反应,则不适合.
@方樊6403：标准电极电势 -
符孔15767947084…… Cl(V)-(-I) ClO3-+6H++6e-=Cl-+3H2O 1.451 S(VI)-(IV) SO42-+4H++2e-=H2SO3+H2O 0.172 Cl(III)-(I) ClO2-+H2O+2e-=ClO-+2OH- 0.66 S(0)-(-II) S+2e-=S2- -0.47627
@方樊6403：氧化还原性与标准电极电势 -
符孔15767947084…… 在一般应用中,氧化还原电位和电极电势两个名词混用. 氧化还原电位越负,越倾向于发生氧化反应;氧化还原电位越正,越倾向于发生还原反应. 当总的电池反应的E>0时,反应即可自发进行;当E>0.2V-0.4V时,反应即可进行得很彻底. ...
@方樊6403：电极电势表怎么看啊 -
符孔15767947084…… 与物质的氧化还原性有关.应用范围是在水溶液中的反应. 元素后边的括号内的罗马数字表示元素的氧化态(化合价),一般高价现在前,低价也在后,这样表示的是元素的还原电势.后边的反应就是该还原半反应.再后边的数字表示的是该电...
@方樊6403：电极电势的知识点 -
符孔15767947084…… 将一个固体电极插入溶液中,由于固体电极在溶液中的溶解,溶液中离子在固体表面的吸附,极性水分子在固体表面的定向吸附等因素,会在电极与溶液界面间建立电势差.这一电势差称为电极电势.但是,单个电极的电极电势是无法测量的....
符孔15767947084…… 1.标准氢电极 电极符号: Pt|H2(101.3kPa)|H+(1mol.L-1) 电极反应: 2H+ + 2e = H2(g) E
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符孔15767947084…… 1 在酸性溶液中 (298K)电对 方程式 Eq/VLi(I)-(0) Li++e-=Li -3.0401Cs(I)-(0) Cs++e-=Cs -3.026Rb(I)-(0) Rb++e-=Rb -2.98K(I)-(0) K++e-=K -2.931Ba(II)-(0) Ba2++2e-=Ba -2.912Sr(II)-(0) Sr2++2e-=Sr -2.89Ca(II)-(0) Ca2++2e-=Ca -2....
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符孔15767947084…… [答案] 氢 2.1 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 ... 2.33一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,而小于等于1.8的往往是金属元素(当然,其中也存在例外) 标准电极电势...
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符孔15767947084…… E0Cu2+/Cu == 0.345v E0Zn2+/Zn == -0.763v 铜锌电池在标准状态下的电池电势 == 0.345-(-0.763 ) ==1.108v 扩展资料: 标准电极电势表,半反应按电极电势由低到高排序,可十分简明地判断氧化还原反应的方向.标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势. 标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数,计算其他半反应的标准电极电势,等等. 参考资料:搜狗百科——铜锌原电池 参考资料:搜狗百科——标准电极电势表 参考资料:搜狗百科——锌铜电池
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符孔15767947084…… 将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列,得到电极反应的标准电极电势表.其特点有: (1)一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即:氧化型 + ne = 还原型; (2)标准电极电势是平衡电势,每个电对E⊖值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变. (3)Eφ值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱,而与参与电极反应物质的数量无关.例如: I2+2e =2I- Eφ= +0.5355V 1/2I2+e = I- Eφ= +0.5355V (4)Eφ值仅适合于标准态时的水溶液时的电极反应.对于非水、高温、固相反应,则不适合.
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符孔15767947084…… Cl(V)-(-I) ClO3-+6H++6e-=Cl-+3H2O 1.451 S(VI)-(IV) SO42-+4H++2e-=H2SO3+H2O 0.172 Cl(III)-(I) ClO2-+H2O+2e-=ClO-+2OH- 0.66 S(0)-(-II) S+2e-=S2- -0.47627
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符孔15767947084…… 在一般应用中,氧化还原电位和电极电势两个名词混用. 氧化还原电位越负,越倾向于发生氧化反应;氧化还原电位越正,越倾向于发生还原反应. 当总的电池反应的E>0时,反应即可自发进行;当E>0.2V-0.4V时,反应即可进行得很彻底. ...
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符孔15767947084…… 与物质的氧化还原性有关.应用范围是在水溶液中的反应. 元素后边的括号内的罗马数字表示元素的氧化态(化合价),一般高价现在前,低价也在后,这样表示的是元素的还原电势.后边的反应就是该还原半反应.再后边的数字表示的是该电...
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符孔15767947084…… 将一个固体电极插入溶液中,由于固体电极在溶液中的溶解,溶液中离子在固体表面的吸附,极性水分子在固体表面的定向吸附等因素,会在电极与溶液界面间建立电势差.这一电势差称为电极电势.但是,单个电极的电极电势是无法测量的....
