法拉第常数96485
@范时2580：请问一法拉等于多少毫安? - 作业帮
拓辉17878842743…… [答案] 1安秒就是1库仑,1毫安时就是0.001安x3600秒也就是3.6安秒(3.6库仑),法拉第常数约是96485库仑,用96485除以3.6就知道法拉第常数相当于26801.39毫安
@范时2580：硫化铁在钠离子电池中的理论容量是多少 -
拓辉17878842743…… 法拉第常数F=96485C/mol LiCoO2摩尔质量M=97.8698g/mol 如果锂离子全部脱前,其理论克容量=F/M=985.8535C/g 单位换算后=273.848mAh/g 这只是理论的克容量,为保证其结构可逆,实际锂离子脱嵌系数只有0.5左右,生产过程中大约也就是140左右
@范时2580：0.1和0.01铜浓差电池电动势 - 百度问一问
拓辉17878842743…… 摘要 电池电动势计算如下: 0.1和0.01浓度的铜溶液之间的电池电动势可以通过Nernst方程来计算.Nernst方程描述了一个反应在非标准状态下的电极电动势与标准电极电动势、温度以及反应物和生成物浓度之间的关系. Nernst方程为:E = E° -...
@范时2580：用水电解1公斤氢气需要多少电、多少水 - 作业帮
拓辉17878842743…… [答案] 先说用多少水吧,设需要水的质量为x H2O~~~~~~~~~~~~H2 18 2 x 1kg x=(18*1kg)/2=9kg 即需要水的质量为9kg 再说用电... 每生成1mol氢气需要转移2mol电子, 500mol氢气则需要1000mol电子, 根据法拉第常数F=96485C/mol,也就是1mol电子所...
@范时2580：法拉第常数是多少 -
拓辉17878842743…… F=96487 C/mol
@范时2580：法拉第常数F的值为96485 C·mol - 1 - 上学吧普法考试
拓辉17878842743…… 电化学质量活性是指某个物质在电化学反应中的活泼程度.电化学质量活性的计算方法可以使用化学反应自由能变化和反应的电子数,使用下面的公式可以进行计算:电化学质量活性 = - ΔG / (n * F)其中,ΔG为该电化学反应的标准反应自由能变,n为电子数,F为法拉第常数.以铜电极(Cu)在酸溶液中的电化学质量活性为例,对应的半反应为:Cu2+ + 2e- → Cu该反应的标准反应自由能变为+0.34V,电子数为2,法拉第常数为96485库仑/摩尔.因此,该反应的电化学质量活性可以计算为:电化学质量活性 = -0.34 / (2 * 96485) ≈ -1.75 * 10^-6mol/g其中单位为mol/g.
@范时2580：怎样确定负极电子转移数目? -
拓辉17878842743…… 怎样确定负极电子转移数目? 法拉第定律的数学表达式为:Q=nZF 式中Q是通过电极的电量,n是沉积出该金属的物质的量. 1mol电子的电量叫做1个法拉第,以F表示,为法拉第常数,F=NA·e=6.022*1023mol-1*1.6022*10-19C=96485C/mol 例如:由含Ag+的溶液中沉积出1mol的银,需通过96485C的电量,而1molCu2+在电极上还原成铜需要2mol电子.
@范时2580：奈斯特方程的讲解越详细越好,越深入越好 - 作业帮
拓辉17878842743…… [答案] 能斯特方程 电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得的... T——温度(K);n——电极反应中得到和失去的电子数;F——法拉第常数(96485C·mol-1);[氧化型]或[还原型]——氧化...
@范时2580：兰切斯特方程的公式说明 -
拓辉17878842743…… 兰切斯特把战斗简化为两种基本情况:远距离交火和近距离集中火力杀伤.远距离交火时,一方损失率既和对方兵力成正比,也和己方兵力成正比,以微分方程表示即为 dy/dt=-a*x*y dx/dt=-b*x*y 其中x和y分别为红军和蓝军的战斗单位数量,a和b...
拓辉17878842743…… [答案] 1安秒就是1库仑,1毫安时就是0.001安x3600秒也就是3.6安秒(3.6库仑),法拉第常数约是96485库仑,用96485除以3.6就知道法拉第常数相当于26801.39毫安
@范时2580：硫化铁在钠离子电池中的理论容量是多少 -
拓辉17878842743…… 法拉第常数F=96485C/mol LiCoO2摩尔质量M=97.8698g/mol 如果锂离子全部脱前,其理论克容量=F/M=985.8535C/g 单位换算后=273.848mAh/g 这只是理论的克容量,为保证其结构可逆,实际锂离子脱嵌系数只有0.5左右,生产过程中大约也就是140左右
@范时2580：0.1和0.01铜浓差电池电动势 - 百度问一问
拓辉17878842743…… 摘要 电池电动势计算如下: 0.1和0.01浓度的铜溶液之间的电池电动势可以通过Nernst方程来计算.Nernst方程描述了一个反应在非标准状态下的电极电动势与标准电极电动势、温度以及反应物和生成物浓度之间的关系. Nernst方程为:E = E° -...
@范时2580：用水电解1公斤氢气需要多少电、多少水 - 作业帮
拓辉17878842743…… [答案] 先说用多少水吧,设需要水的质量为x H2O~~~~~~~~~~~~H2 18 2 x 1kg x=(18*1kg)/2=9kg 即需要水的质量为9kg 再说用电... 每生成1mol氢气需要转移2mol电子, 500mol氢气则需要1000mol电子, 根据法拉第常数F=96485C/mol,也就是1mol电子所...
@范时2580：法拉第常数是多少 -
拓辉17878842743…… F=96487 C/mol
@范时2580：法拉第常数F的值为96485 C·mol - 1 - 上学吧普法考试
拓辉17878842743…… 电化学质量活性是指某个物质在电化学反应中的活泼程度.电化学质量活性的计算方法可以使用化学反应自由能变化和反应的电子数,使用下面的公式可以进行计算:电化学质量活性 = - ΔG / (n * F)其中,ΔG为该电化学反应的标准反应自由能变,n为电子数,F为法拉第常数.以铜电极(Cu)在酸溶液中的电化学质量活性为例,对应的半反应为:Cu2+ + 2e- → Cu该反应的标准反应自由能变为+0.34V,电子数为2,法拉第常数为96485库仑/摩尔.因此,该反应的电化学质量活性可以计算为:电化学质量活性 = -0.34 / (2 * 96485) ≈ -1.75 * 10^-6mol/g其中单位为mol/g.
@范时2580：怎样确定负极电子转移数目? -
拓辉17878842743…… 怎样确定负极电子转移数目? 法拉第定律的数学表达式为:Q=nZF 式中Q是通过电极的电量,n是沉积出该金属的物质的量. 1mol电子的电量叫做1个法拉第,以F表示,为法拉第常数,F=NA·e=6.022*1023mol-1*1.6022*10-19C=96485C/mol 例如:由含Ag+的溶液中沉积出1mol的银,需通过96485C的电量,而1molCu2+在电极上还原成铜需要2mol电子.
@范时2580：奈斯特方程的讲解越详细越好,越深入越好 - 作业帮
拓辉17878842743…… [答案] 能斯特方程 电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得的... T——温度(K);n——电极反应中得到和失去的电子数;F——法拉第常数(96485C·mol-1);[氧化型]或[还原型]——氧化...
@范时2580：兰切斯特方程的公式说明 -
拓辉17878842743…… 兰切斯特把战斗简化为两种基本情况:远距离交火和近距离集中火力杀伤.远距离交火时,一方损失率既和对方兵力成正比,也和己方兵力成正比,以微分方程表示即为 dy/dt=-a*x*y dx/dt=-b*x*y 其中x和y分别为红军和蓝军的战斗单位数量,a和b...
