滴定计算题及答案
@闫怀1146：计算题!滴定20ml的NaOH溶液,消耗0.1mol/L硫酸溶液20mL,计算题!滴定20ml的NaOH溶液,消耗0.1mol/L硫酸溶液20mL,求NaOH溶液的物质的量浓度. - 作业帮
山哀15171383117…… [答案] 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 消耗H2SO4的量n=0.1*0.02 反应了2n的NaOH,2n=c*0.02=2*0.1*0.02 解得c=0.2mol/L
@闫怀1146：酸碱滴定法的计算题用H2SO4滴定NaOH,已知NaOH体积V1,H2SO4浓度C2,消耗的H2SO4体积V2,求NaOH的浓度 - 作业帮
山哀15171383117…… [答案] 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O x c2*V2 NaOH的物质的量 x = 2 * c2*V2 所以 NaOH的浓度 = 2 * c2*V2 / V1
@闫怀1146：谁能列举一个最简单的酸碱滴定类型的计算题并提供详细答案供我学习参考? -
山哀15171383117…… 以酚酞为指示剂,用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定20.00毫升未知浓度的盐酸溶液,终点时消耗氢氧化钠标准溶液21.50毫升,求盐酸溶液的浓度.解:设V1表示盐酸溶液的毫升数,C1表示盐酸溶液的浓度;V2表示消耗氢氧化钠标准溶液的毫升数,C2表示氢氧化钠标准溶液的浓度.有下列关系:C1*V1=C2*V2 C1=C2*V2/V1=0.1000*21.50/20.00=0.1075mol/L
@闫怀1146：化学滴定实验计算题若用1mol/LH2SO4滴定1mol/L NaOH溶液10mL,在滴定过程中有误差产生,如①多滴了一滴H2SO4(1滴溶液为0.05mL)②少滴了一滴H2... - 作业帮
山哀15171383117…… [答案] 如果没误差情况下需要滴入5mL的1mol/LH2SO4,因此总共液体为15mL,1多滴了一滴H2SO4(1滴溶液为0.05mL,就是5*10的-5次方(没法打出来)乘于1mol/L*2=10的-4次方这也是氢离子物质的量,10的-4次方除于1.5*10的-2次方=6.6*10的-3次方 ...
@闫怀1146：跪求滴定分析计算题的答案 -
山哀15171383117…… 0.1580/106=0.0015mol,Na2CO3~2HCl,HCl=0.0030mol,0.0030/0.0248=0.120mol/L
@闫怀1146：一道有关配位滴定的计算题ph=5.5时,用0.02mol/L的EDTA滴定含有0.02mol/LMg2+和0.02mol/LZn2+溶液中的Zn2+.Zn2+能否被准确滴定?并计算化学计量点... - 作业帮
山哀15171383117…… [答案] 答:【1】Zn2+ 能被准确滴定:是依据正确滴定 条件决定的.因为 logk*(ZnY) = 16.5 - 5.5 = 10.5 大于8 ;logk*(MgY) = 8.7 - 5.5 = 2.2 小于3 .【2】 计算化学计量点时 pZn是多少:[ZnY] = 0.02/2 = 0.01 [Zn] =[Y]k...
@闫怀1146：电解池与酸碱滴定计算题称取含有PbO和PbO2及杂质(不参加反应)的样品1.25g,用20ml0.25mol/L的H2C2O4的酸性溶液处理以下反应:PbO2+H2C2O4+... - 作业帮
山哀15171383117…… [答案] 过程虽然不复杂,但是在这上面书写有些麻烦,就把答案给你吧! (1)0.004mol (2)0.001mol (3)35.68% 顺便解释一下,我是大二化工专业的,答案你就放心吧!
@闫怀1146：【急】一道关于高二上化学酸碱中和滴定的计算题!某未知浓度的盐酸10.00ml,加水稀释至100ml,取出其中20.00ml,用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定,... - 作业帮
山哀15171383117…… [答案] c=10*21*0.1/20=1.050mol/L
@闫怀1146：分析化学的计算题称取喊ZnCl2的样品0.2500克溶于水,稀释至250.0ml,吸取25.00ml放入锥形瓶中,用0.01024mol.L - 1EDTA 滴定,用去了17.61ml,求ZnCl... - 作业帮
山哀15171383117…… [答案] 首先需要明确的是(这是分析化学中的配位滴定法),EDTA与Zn2+形成1:1的配合物,下面开始解题:根据上述分析可以知道:n(EDTA)=n(ZnCl2)∴c(EDTA)·V(EDTA)=m(ZnCl2)/M(ZnCl2)-----------(1)因为只去了取25.00mL,就消耗...
@闫怀1146：高锰酸钾滴定草酸亚铁的计算题某草酸亚铁样品中含有少量草酸.现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.滴定反应是:5Fe2+ +5C2O42 - +3MnO4 - +24H+=5 ... - 作业帮
山哀15171383117…… [答案] 本实验的原理是:第一步中既氧化亚铁又氧化草酸根离子,氧化产物分别为铁离子,二氧化碳.第二步先用锌还原铁离子为亚铁,再用高锰酸钾氧化亚铁离子. 此外答案如果是正确的话,我觉得题目除了点问题,题目中说:滴定至终点,记下滴定管内...
山哀15171383117…… [答案] 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 消耗H2SO4的量n=0.1*0.02 反应了2n的NaOH,2n=c*0.02=2*0.1*0.02 解得c=0.2mol/L
@闫怀1146：酸碱滴定法的计算题用H2SO4滴定NaOH,已知NaOH体积V1,H2SO4浓度C2,消耗的H2SO4体积V2,求NaOH的浓度 - 作业帮
山哀15171383117…… [答案] 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O x c2*V2 NaOH的物质的量 x = 2 * c2*V2 所以 NaOH的浓度 = 2 * c2*V2 / V1
@闫怀1146：谁能列举一个最简单的酸碱滴定类型的计算题并提供详细答案供我学习参考? -
山哀15171383117…… 以酚酞为指示剂,用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定20.00毫升未知浓度的盐酸溶液,终点时消耗氢氧化钠标准溶液21.50毫升,求盐酸溶液的浓度.解:设V1表示盐酸溶液的毫升数,C1表示盐酸溶液的浓度;V2表示消耗氢氧化钠标准溶液的毫升数,C2表示氢氧化钠标准溶液的浓度.有下列关系:C1*V1=C2*V2 C1=C2*V2/V1=0.1000*21.50/20.00=0.1075mol/L
@闫怀1146：化学滴定实验计算题若用1mol/LH2SO4滴定1mol/L NaOH溶液10mL,在滴定过程中有误差产生,如①多滴了一滴H2SO4(1滴溶液为0.05mL)②少滴了一滴H2... - 作业帮
山哀15171383117…… [答案] 如果没误差情况下需要滴入5mL的1mol/LH2SO4,因此总共液体为15mL,1多滴了一滴H2SO4(1滴溶液为0.05mL,就是5*10的-5次方(没法打出来)乘于1mol/L*2=10的-4次方这也是氢离子物质的量,10的-4次方除于1.5*10的-2次方=6.6*10的-3次方 ...
@闫怀1146：跪求滴定分析计算题的答案 -
山哀15171383117…… 0.1580/106=0.0015mol,Na2CO3~2HCl,HCl=0.0030mol,0.0030/0.0248=0.120mol/L
@闫怀1146：一道有关配位滴定的计算题ph=5.5时,用0.02mol/L的EDTA滴定含有0.02mol/LMg2+和0.02mol/LZn2+溶液中的Zn2+.Zn2+能否被准确滴定?并计算化学计量点... - 作业帮
山哀15171383117…… [答案] 答:【1】Zn2+ 能被准确滴定:是依据正确滴定 条件决定的.因为 logk*(ZnY) = 16.5 - 5.5 = 10.5 大于8 ;logk*(MgY) = 8.7 - 5.5 = 2.2 小于3 .【2】 计算化学计量点时 pZn是多少:[ZnY] = 0.02/2 = 0.01 [Zn] =[Y]k...
@闫怀1146：电解池与酸碱滴定计算题称取含有PbO和PbO2及杂质(不参加反应)的样品1.25g,用20ml0.25mol/L的H2C2O4的酸性溶液处理以下反应:PbO2+H2C2O4+... - 作业帮
山哀15171383117…… [答案] 过程虽然不复杂,但是在这上面书写有些麻烦,就把答案给你吧! (1)0.004mol (2)0.001mol (3)35.68% 顺便解释一下,我是大二化工专业的,答案你就放心吧!
@闫怀1146：【急】一道关于高二上化学酸碱中和滴定的计算题!某未知浓度的盐酸10.00ml,加水稀释至100ml,取出其中20.00ml,用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定,... - 作业帮
山哀15171383117…… [答案] c=10*21*0.1/20=1.050mol/L
@闫怀1146：分析化学的计算题称取喊ZnCl2的样品0.2500克溶于水,稀释至250.0ml,吸取25.00ml放入锥形瓶中,用0.01024mol.L - 1EDTA 滴定,用去了17.61ml,求ZnCl... - 作业帮
山哀15171383117…… [答案] 首先需要明确的是(这是分析化学中的配位滴定法),EDTA与Zn2+形成1:1的配合物,下面开始解题:根据上述分析可以知道:n(EDTA)=n(ZnCl2)∴c(EDTA)·V(EDTA)=m(ZnCl2)/M(ZnCl2)-----------(1)因为只去了取25.00mL,就消耗...
@闫怀1146：高锰酸钾滴定草酸亚铁的计算题某草酸亚铁样品中含有少量草酸.现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.滴定反应是:5Fe2+ +5C2O42 - +3MnO4 - +24H+=5 ... - 作业帮
山哀15171383117…… [答案] 本实验的原理是:第一步中既氧化亚铁又氧化草酸根离子,氧化产物分别为铁离子,二氧化碳.第二步先用锌还原铁离子为亚铁,再用高锰酸钾氧化亚铁离子. 此外答案如果是正确的话,我觉得题目除了点问题,题目中说:滴定至终点,记下滴定管内...
