热力学上趋势大什么意思
@池贵4803：是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中?为什么呢? -
钟勇13747011757…… 不一定.平衡常数大,只能代表反应趋势大,即热力学上有利于发生.平衡常数是热力学概念,一个反应平衡常数越大,仅代表该反应的趋势大,一旦发生,进行得越彻底,但不代表反应速率大.所以一个氧化还原反应能否应用于实际(如氧化还原滴定等),不仅要看其是否能够进行彻底,还要看是否具有足够快的速率.一个化学反应,如果平衡常数很大,然而实际似乎不能进行,则证明该反应在动力学上有极大的阻碍,即反应的活化能太高.化学反应速率是化学动力学概念.如果某反应进行得很完全、速率比较大(太大了也不行,要适应于实际操作的需要),则实用价值高.比如KMnO4与Zn在溶液中的氧化还原反应,平衡常数极大,但是速率非常慢,所以不能用KMnO4测定Zn.
@池贵4803：...的热化学方程式如下:C3H6(g)+NH3(g)+ 3 2 O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H= - 515kJ/molC3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H= - 353kJ/mol两个反应... - 作业帮
钟勇13747011757…… [答案] (1)两个反应在热力学上趋势均很大,两个反应均放热量大,即反应物和生成物的能量差大,因此热力学趋势大;该反应为气体体积增大的放热反应,所以降低温度、降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率,提高丙烯腈反应选...
@池贵4803：...①C3H6(g)+NH3(g)+ 3 2 O2(g)═C3H3N(g)+3H2O(g)△H= - 515kJ•mol - 1②C3H6(g)+O2(g)═C3H4O(g)+H2O(g)△H= - 353kJ•mol - 1两个反应在热力学上趋势... - 作业帮
钟勇13747011757…… [答案] (1)两个反应在热力学上趋势均很大,两个反应均放热量大,即反应物和生成物的能量差大,因此热力学趋势大;该反应为气体体积增大的放热反应,所以降低温度、降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率; 故答案为:两个反应均为放热量大的反应...
@池贵4803：什么是热力学不稳定性? -
钟勇13747011757…… 热力学不稳定是指对化学反应过程生成的过渡态或者中间体,或者说是生成的一种物质,其能量是较高的,或者说化学位较高,有自发的继续发生反应继续转化的趋势,那么热力学上来说就是不稳定的. 动力学不稳定是指对于能够发生的化学反应,其反应速率在宏观上是比较快的. 热力学稳定性关注的是生成的物质能不能转化成其他物质,有没有自发反应的趋势.动力学稳定性主要关注热力学不稳定的过程中,反应的速率问题.也就是说热力学不稳定的体系是有发生反应的可能的,但是反应的速率可以很慢,这样来说就是动力学稳定的,否则就是动力学不稳定的.
@池贵4803：根据热力学第二定律(任何事物总是朝着熵变大的趋势发展)熵变大的意思就是从有序变成无序,从集中变成分 -
钟勇13747011757…… 你用热处理的基础晶体的的结晶过程基本和这个差不多
@池贵4803：热力学定律有哪些 -
钟勇13747011757…… 热力学第零定律:若A与B,A与C达到热平衡,则B与C达到热平衡.由此才可引出温度的概念. 热力学第一定律:能量守恒定律,内能增加等于外界做功加上吸收的热量. 热力学第二定律:封闭系统中的热力学变化趋势是熵增加,但实际上最后不是达到最大熵,而是在最大熵附近振动. 热力学第三定律:绝对零度时熵为零.
@池贵4803：熵判据为什么大于零会自发进行 -
钟勇13747011757…… 楼主的基本概念很模糊,不过热力学概念初学者的确容易混淆.熵和熵变,焓和焓变,内能和内能变这些概念是很不同的.熵大于零和熵变大于零完全不是一个意思.熵变大于零(即熵增加)的反应可以自发进行.所谓自发就是无需任何外界影...
@池贵4803：为什么溶解度随温度变化微观解释 -
钟勇13747011757…… 首先,一般来说温度降低溶解度会降低.这个应该从热力学公式理 ΔG=ΔH-TΔS ΔG是吉布斯自由能,越小,则反应越进行得彻底.ΔS是熵,分子越自由,熵越大.(不懂的话,或看无机化学) 一般来说,溶解时熵变大,这是由于在固体里只可以晶格振动,溶液里是自由离子,所以溶解过程一般来说熵变大.所以ΔS>0.当温度T上升,ΔG减小,所以溶解度增大.温度越高,粒子运动速度越快,之间的空隙就越大,空隙越大能塞下的东西【溶质的粒子】越多,溶解度就越大.不过也有反例,有的物质温度越高溶解度越低
@池贵4803：自腐蚀电势 析氢电势 析氧电势各有什么意义 -
钟勇13747011757…… 析氢电势和析氧电势主要是用于判断某个离子或者物质在水溶液中的热力学稳定性.在pH电势图中非常好用. 热力学上有△G=-nFE,E=(φ+)-(φ-),而△G<0的反应自发,也就是φ+>φ-的反应自发. 对于在氢线以下(就是电势小于析氢电势)的半...
@池贵4803：任何化学反应都有可逆性,对吗?? -
钟勇13747011757…… 因为可逆性是有条件的,比如碳酸钙的合成只要常压就可以,但是它的逆反应也就是分解需要高压高温才可以,所以存在可逆性,但是没有平衡状态.因为这两个过程不能同时进行
钟勇13747011757…… 不一定.平衡常数大,只能代表反应趋势大,即热力学上有利于发生.平衡常数是热力学概念,一个反应平衡常数越大,仅代表该反应的趋势大,一旦发生,进行得越彻底,但不代表反应速率大.所以一个氧化还原反应能否应用于实际(如氧化还原滴定等),不仅要看其是否能够进行彻底,还要看是否具有足够快的速率.一个化学反应,如果平衡常数很大,然而实际似乎不能进行,则证明该反应在动力学上有极大的阻碍,即反应的活化能太高.化学反应速率是化学动力学概念.如果某反应进行得很完全、速率比较大(太大了也不行,要适应于实际操作的需要),则实用价值高.比如KMnO4与Zn在溶液中的氧化还原反应,平衡常数极大,但是速率非常慢,所以不能用KMnO4测定Zn.
@池贵4803：...的热化学方程式如下:C3H6(g)+NH3(g)+ 3 2 O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H= - 515kJ/molC3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H= - 353kJ/mol两个反应... - 作业帮
钟勇13747011757…… [答案] (1)两个反应在热力学上趋势均很大,两个反应均放热量大,即反应物和生成物的能量差大,因此热力学趋势大;该反应为气体体积增大的放热反应,所以降低温度、降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率,提高丙烯腈反应选...
@池贵4803：...①C3H6(g)+NH3(g)+ 3 2 O2(g)═C3H3N(g)+3H2O(g)△H= - 515kJ•mol - 1②C3H6(g)+O2(g)═C3H4O(g)+H2O(g)△H= - 353kJ•mol - 1两个反应在热力学上趋势... - 作业帮
钟勇13747011757…… [答案] (1)两个反应在热力学上趋势均很大,两个反应均放热量大,即反应物和生成物的能量差大,因此热力学趋势大;该反应为气体体积增大的放热反应,所以降低温度、降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率; 故答案为:两个反应均为放热量大的反应...
@池贵4803：什么是热力学不稳定性? -
钟勇13747011757…… 热力学不稳定是指对化学反应过程生成的过渡态或者中间体,或者说是生成的一种物质,其能量是较高的,或者说化学位较高,有自发的继续发生反应继续转化的趋势,那么热力学上来说就是不稳定的. 动力学不稳定是指对于能够发生的化学反应,其反应速率在宏观上是比较快的. 热力学稳定性关注的是生成的物质能不能转化成其他物质,有没有自发反应的趋势.动力学稳定性主要关注热力学不稳定的过程中,反应的速率问题.也就是说热力学不稳定的体系是有发生反应的可能的,但是反应的速率可以很慢,这样来说就是动力学稳定的,否则就是动力学不稳定的.
@池贵4803：根据热力学第二定律(任何事物总是朝着熵变大的趋势发展)熵变大的意思就是从有序变成无序,从集中变成分 -
钟勇13747011757…… 你用热处理的基础晶体的的结晶过程基本和这个差不多
@池贵4803：热力学定律有哪些 -
钟勇13747011757…… 热力学第零定律:若A与B,A与C达到热平衡,则B与C达到热平衡.由此才可引出温度的概念. 热力学第一定律:能量守恒定律,内能增加等于外界做功加上吸收的热量. 热力学第二定律:封闭系统中的热力学变化趋势是熵增加,但实际上最后不是达到最大熵,而是在最大熵附近振动. 热力学第三定律:绝对零度时熵为零.
@池贵4803：熵判据为什么大于零会自发进行 -
钟勇13747011757…… 楼主的基本概念很模糊,不过热力学概念初学者的确容易混淆.熵和熵变,焓和焓变,内能和内能变这些概念是很不同的.熵大于零和熵变大于零完全不是一个意思.熵变大于零(即熵增加)的反应可以自发进行.所谓自发就是无需任何外界影...
@池贵4803：为什么溶解度随温度变化微观解释 -
钟勇13747011757…… 首先,一般来说温度降低溶解度会降低.这个应该从热力学公式理 ΔG=ΔH-TΔS ΔG是吉布斯自由能,越小,则反应越进行得彻底.ΔS是熵,分子越自由,熵越大.(不懂的话,或看无机化学) 一般来说,溶解时熵变大,这是由于在固体里只可以晶格振动,溶液里是自由离子,所以溶解过程一般来说熵变大.所以ΔS>0.当温度T上升,ΔG减小,所以溶解度增大.温度越高,粒子运动速度越快,之间的空隙就越大,空隙越大能塞下的东西【溶质的粒子】越多,溶解度就越大.不过也有反例,有的物质温度越高溶解度越低
@池贵4803：自腐蚀电势 析氢电势 析氧电势各有什么意义 -
钟勇13747011757…… 析氢电势和析氧电势主要是用于判断某个离子或者物质在水溶液中的热力学稳定性.在pH电势图中非常好用. 热力学上有△G=-nFE,E=(φ+)-(φ-),而△G<0的反应自发,也就是φ+>φ-的反应自发. 对于在氢线以下(就是电势小于析氢电势)的半...
@池贵4803：任何化学反应都有可逆性,对吗?? -
钟勇13747011757…… 因为可逆性是有条件的,比如碳酸钙的合成只要常压就可以,但是它的逆反应也就是分解需要高压高温才可以,所以存在可逆性,但是没有平衡状态.因为这两个过程不能同时进行
