热力学+h三个计算公式
@寇恒4323：△h三个计算公式
翟莺13685812422…… △h三个计算公式:1.△h=ΔU+pΔV,△h在等压且只做体积功条件下△h=Q;△h=∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量等.2.△h是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量.在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热,用△h表示,单位kJ·mol-1.
@寇恒4323：热力学公式 -
翟莺13685812422…… 这是传热学中的“牛顿冷却定律”计算公式.h不叫“自然换热系数”,准确的叫法应为“对流换热系数”,简称“换热系数”,其意义是:在单位时间内,在单位换热面积上,流体与表面由于温度差而进行的热量交换,单位为“J/(s m^2 K)”或“w/(m^2 K)”. 于是,Q的单位为“J/s”或“w”,其意义是:在单位时间内,流体与表面A进行热量的交换量.
@寇恒4323：请问热力学的计算公式有哪些?请详细说明! -
翟莺13685812422…… dU=TdS-pdV dH=TdS+Vdp dF=-SdT-pdV dG=-SdT+Vdp 熵的定义 dS=dQ/T 热力学第一定律 dU=dQ+dW 体积变化功 dW=-pdV 所以 dS=(dU+pdV)/T 也就是dU=TdS-pdV 焓的定义 H=U+pV 求微分 dH=dU+pdV+Vdp 将dU=TdS-pdV带入,得到 dH=TdS+Vdp 自由能的定义 F=U-TS 微分 dF=dU-TdS-SdT 用dU=TdS-pdV带入,得到 dF=-SdT-pdV 吉布斯函数的定义 G=U-TS+pV 同样微分 dG=dU-TdS-SdT+pdV+Vdp 用dU=TdS-pdV带入,得到 dG=-SdT+VdP
@寇恒4323：请问,热力学中焓与熵的定义及其计算规则是什么了?请详细赐教. - 作业帮
翟莺13685812422…… [答案] 焓(enthalpy),符号H,是一个系统的热力学参数. 物理意义:⑴H=U+pV 焓=流动内能+推动功 ⑵焓表示流动工质所具有的能量中,取决于热力状态的那部分能量 定义一个系统内: H = U + pV 式子中＂H＂为焓,U为系统内能,p为其压强,V则为...
@寇恒4323：焓变计算公式 -
翟莺13685812422…… 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
@寇恒4323：热力学公式:Fe(OH)2=FeO+H2O、Al(OH)3=Al2O3+H2O、Fe(OH)3=Fe2O3+H2O、Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3 -
翟莺13685812422…… Fe(OH)2=FeO+H2O、 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O、 3Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
@寇恒4323：热力学的四个基本公式
翟莺13685812422…… 热力学的四个基本公式:dU=TdS-PdV,dH=TdS+VdP,dA=-SdT-PdV,dG=-SdT+VdP.热力学定律是描述物理学中热学规律的定律,包括热力学第零定律、热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律.其中热力学第零定律又称为热平衡定律,这是因为热力学第一、第二定律发现后才认识到这一规律的重要性;热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热现象中的应用;热力学第二定律有多种表述,也叫熵增加原理.热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热现象中的应用,它确定了热力过程中热力系与外界进行能量交换时,各种形态能量数量上的守恒关系.
@寇恒4323：化学△h三个计算公式
翟莺13685812422…… 化学△h三个计算公式:依据总能量(相对能量计算): △h=反应物键能和-生成物键能;依据键能计算(注意对比能量):△H=反应物的键能总和-生物的键能总和;化学方程式法:在热化学方程式中,焓变△H是有两种求解方法.要根据题意条件看用那一种,由物质的键能来求时,反应物分子和生成物分子的键能都知道,要注意物质的量.
@寇恒4323：热力学公式!
翟莺13685812422…… 这就是最基础的热力学公式了,没有物理意义,纯粹微分方程.但是这四个方程确实是能推导出来的. 用于推导这四个方程的方程更加多,但却是有物理意义的.如果你是高中生,建议你就背这四个公式好了,如果是大学生,还搞不清楚的话,...
翟莺13685812422…… △h三个计算公式:1.△h=ΔU+pΔV,△h在等压且只做体积功条件下△h=Q;△h=∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量等.2.△h是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量.在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热,用△h表示,单位kJ·mol-1.
@寇恒4323：热力学公式 -
翟莺13685812422…… 这是传热学中的“牛顿冷却定律”计算公式.h不叫“自然换热系数”,准确的叫法应为“对流换热系数”,简称“换热系数”,其意义是:在单位时间内,在单位换热面积上,流体与表面由于温度差而进行的热量交换,单位为“J/(s m^2 K)”或“w/(m^2 K)”. 于是,Q的单位为“J/s”或“w”,其意义是:在单位时间内,流体与表面A进行热量的交换量.
@寇恒4323：请问热力学的计算公式有哪些?请详细说明! -
翟莺13685812422…… dU=TdS-pdV dH=TdS+Vdp dF=-SdT-pdV dG=-SdT+Vdp 熵的定义 dS=dQ/T 热力学第一定律 dU=dQ+dW 体积变化功 dW=-pdV 所以 dS=(dU+pdV)/T 也就是dU=TdS-pdV 焓的定义 H=U+pV 求微分 dH=dU+pdV+Vdp 将dU=TdS-pdV带入,得到 dH=TdS+Vdp 自由能的定义 F=U-TS 微分 dF=dU-TdS-SdT 用dU=TdS-pdV带入,得到 dF=-SdT-pdV 吉布斯函数的定义 G=U-TS+pV 同样微分 dG=dU-TdS-SdT+pdV+Vdp 用dU=TdS-pdV带入,得到 dG=-SdT+VdP
@寇恒4323：请问,热力学中焓与熵的定义及其计算规则是什么了?请详细赐教. - 作业帮
翟莺13685812422…… [答案] 焓(enthalpy),符号H,是一个系统的热力学参数. 物理意义:⑴H=U+pV 焓=流动内能+推动功 ⑵焓表示流动工质所具有的能量中,取决于热力状态的那部分能量 定义一个系统内: H = U + pV 式子中＂H＂为焓,U为系统内能,p为其压强,V则为...
@寇恒4323：焓变计算公式 -
翟莺13685812422…… 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
@寇恒4323：热力学公式:Fe(OH)2=FeO+H2O、Al(OH)3=Al2O3+H2O、Fe(OH)3=Fe2O3+H2O、Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3 -
翟莺13685812422…… Fe(OH)2=FeO+H2O、 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O、 3Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
@寇恒4323：热力学的四个基本公式
翟莺13685812422…… 热力学的四个基本公式:dU=TdS-PdV,dH=TdS+VdP,dA=-SdT-PdV,dG=-SdT+VdP.热力学定律是描述物理学中热学规律的定律,包括热力学第零定律、热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律.其中热力学第零定律又称为热平衡定律,这是因为热力学第一、第二定律发现后才认识到这一规律的重要性;热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热现象中的应用;热力学第二定律有多种表述,也叫熵增加原理.热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热现象中的应用,它确定了热力过程中热力系与外界进行能量交换时,各种形态能量数量上的守恒关系.
@寇恒4323：化学△h三个计算公式
翟莺13685812422…… 化学△h三个计算公式:依据总能量(相对能量计算): △h=反应物键能和-生成物键能;依据键能计算(注意对比能量):△H=反应物的键能总和-生物的键能总和;化学方程式法:在热化学方程式中,焓变△H是有两种求解方法.要根据题意条件看用那一种,由物质的键能来求时,反应物分子和生成物分子的键能都知道,要注意物质的量.
@寇恒4323：热力学公式!
翟莺13685812422…… 这就是最基础的热力学公式了,没有物理意义,纯粹微分方程.但是这四个方程确实是能推导出来的. 用于推导这四个方程的方程更加多,但却是有物理意义的.如果你是高中生,建议你就背这四个公式好了,如果是大学生,还搞不清楚的话,...
