熵判据+s怎么判断正负
@裘炒5085：熵变的正负,系统的△S正负判断.给解析啊~~急预测以下反应系统△S的正负.1.Fe+ 2HCl= FeCl2+H22.3No2+ H2o = 2HNO3+NO3.2K+Cl2=2 KCl4,Cl2+2NO=... - 作业帮
皇娇13793295588…… [答案] 看反应前后气体多少的变化.如第一个铁和盐酸都不是气体,但生成氢气,熵增,第二个由于气体总量减少,就是熵减.同理,你可以判断下面的那几个.
@裘炒5085：如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0 -
皇娇13793295588…… 要判断一个化学反应的熵变(ΔS)是大于0还是小于0,可以考虑以下几个因素:1. 状态函数:熵是一个状态函数,它与反应物和生成物的初始和最终状态有关,而与反应的路径无关.因此,可以通过比较反应物和生成物的状态来判断熵变的正...
@裘炒5085：G=H - tS中 S的正负如何判断 就是熵变的正负 -
皇娇13793295588…… 由气态(g)变为液态(l)或固态(s),则s为负,反之为正,G
@裘炒5085：化学帝 ΔG,ΔH和ΔS的正负如何判断 -
皇娇13793295588…… △H,吸热是正的,放热是负的 △S,熵增大是正的,熵减小是负的 △G=△H-T△S,算一算就知道正负了.
@裘炒5085：怎么判断一个反应的熵是增大还是减小,还有怎么判断它的正负? -
皇娇13793295588…… 熵增就是体系从有序趋向无序,混乱程度越大熵越大,产生气体的反应,一般熵都是正值,S大于O,有利于反应自发进行
@裘炒5085：熵判据△s怎么判断
皇娇13793295588…… 同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵; ST q(g) > ST q(l) > ST q(s),相同原子组成的分子中,分子中原子数目越多,熵值越大.化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T?△S0时,△G=△H-T?△S0,△S0,△S>0或△H0一定能自发进行.
@裘炒5085：熵变的正负,系统的△S正负判断.1.苯与甲苯相溶,2.渗透.3.固体表面吸附气体.盐从过饱和水溶液中结晶出 -
皇娇13793295588…… 1.正2.不明白你的意思,半透膜中离子的渗透?3.负4.负
@裘炒5085：化学题目,化学反应的正反应和逆反应的焓变和熵变有什么关系,是正负关系么? -
皇娇13793295588…… 焓变与温度有关反应中当三角H小于零时有自发性趋势 但不全面 熵变是指有序和无序相关的熵判据 如同种物质气体大于液体大于固体 熵用S来表示 用来判断反应进行方向也不全面 要综合分析焓变与熵变
@裘炒5085：熵判据中△S>0或<0的意义,谢谢啦! -
皇娇13793295588…… △H-T△S<0,反应自发进行 △H-T△S>0,反应不能自发进行 △H-T△S=0,反应处于平衡状态.
@裘炒5085：化学反应进行的方向,焓判据和熵判据的一些问题. -
皇娇13793295588…… 焓判据中的能量变化是指正负问题,单纯的焓判据或熵判据都不能准确判断反应进行的方向.化学反应能否自发进行是由吉布斯自由能决定的,即△G=△H-T△S,若△G<0,反应一定能自发进行,反之,一定不能自发进行.
皇娇13793295588…… [答案] 看反应前后气体多少的变化.如第一个铁和盐酸都不是气体,但生成氢气,熵增,第二个由于气体总量减少,就是熵减.同理,你可以判断下面的那几个.
@裘炒5085：如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0 -
皇娇13793295588…… 要判断一个化学反应的熵变(ΔS)是大于0还是小于0,可以考虑以下几个因素:1. 状态函数:熵是一个状态函数,它与反应物和生成物的初始和最终状态有关,而与反应的路径无关.因此,可以通过比较反应物和生成物的状态来判断熵变的正...
@裘炒5085：G=H - tS中 S的正负如何判断 就是熵变的正负 -
皇娇13793295588…… 由气态(g)变为液态(l)或固态(s),则s为负,反之为正,G
@裘炒5085：化学帝 ΔG,ΔH和ΔS的正负如何判断 -
皇娇13793295588…… △H,吸热是正的,放热是负的 △S,熵增大是正的,熵减小是负的 △G=△H-T△S,算一算就知道正负了.
@裘炒5085：怎么判断一个反应的熵是增大还是减小,还有怎么判断它的正负? -
皇娇13793295588…… 熵增就是体系从有序趋向无序,混乱程度越大熵越大,产生气体的反应,一般熵都是正值,S大于O,有利于反应自发进行
@裘炒5085：熵判据△s怎么判断
皇娇13793295588…… 同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵; ST q(g) > ST q(l) > ST q(s),相同原子组成的分子中,分子中原子数目越多,熵值越大.化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T?△S0时,△G=△H-T?△S0,△S0,△S>0或△H0一定能自发进行.
@裘炒5085：熵变的正负,系统的△S正负判断.1.苯与甲苯相溶,2.渗透.3.固体表面吸附气体.盐从过饱和水溶液中结晶出 -
皇娇13793295588…… 1.正2.不明白你的意思,半透膜中离子的渗透?3.负4.负
@裘炒5085：化学题目,化学反应的正反应和逆反应的焓变和熵变有什么关系,是正负关系么? -
皇娇13793295588…… 焓变与温度有关反应中当三角H小于零时有自发性趋势 但不全面 熵变是指有序和无序相关的熵判据 如同种物质气体大于液体大于固体 熵用S来表示 用来判断反应进行方向也不全面 要综合分析焓变与熵变
@裘炒5085：熵判据中△S>0或<0的意义,谢谢啦! -
皇娇13793295588…… △H-T△S<0,反应自发进行 △H-T△S>0,反应不能自发进行 △H-T△S=0,反应处于平衡状态.
@裘炒5085：化学反应进行的方向,焓判据和熵判据的一些问题. -
皇娇13793295588…… 焓判据中的能量变化是指正负问题,单纯的焓判据或熵判据都不能准确判断反应进行的方向.化学反应能否自发进行是由吉布斯自由能决定的,即△G=△H-T△S,若△G<0,反应一定能自发进行,反之,一定不能自发进行.
