牺牲阳极的阴极保护法
@延珊4696：牺牲阳极阴极保护法 - 搜狗百科
姚花17539291389…… 一般海船的外壳上都会嵌入锌块 因为船体是用钢铁造的 钢铁在海水里会发生点化学反映 腐蚀船体 而锌的活动性比铁强 在海水中锌会比铁先反应 锌失去电子被腐蚀 而铁就不会被腐蚀了 船体也就被保护起来 在这个反应中 锌作为阳极失去电子被腐蚀 而铁作为阴极被保护 这就是所谓的牺牲阳极的阴极保护法
@延珊4696：.“牺牲阳极的阴极保护法”是怎么理解的啊? -
姚花17539291389…… 牺牲阳极的阴极保护法是在保护钢铁设备上连接一种更易失去电子的金属或合金.例如:钢闸门的保护,有的就应用这种方法.它是一种比较更为活泼的金属,如锌等,连接在钢闸门上.这样,当发生电化腐蚀时,被腐蚀的是那种比铁更活泼的...
@延珊4696：为什么是牺牲阳极的阴极保护?为什么是牺牲阳极的阴极保护?不是牺牲阴极的阳极保护?谢. - 作业帮
姚花17539291389…… [答案] 牺牲阳极的阴极保护法实际上是牺牲负极的正极保护法 因为负极和阳极都是失电子,发生氧化反应 而正极和阴都是得电子 发生还原反应 而为了不让一种金属被腐蚀 就要用比他活泼的金属充当负极(阳极) 所以就是牺牲阳极的阴极保护了
@延珊4696：什么是牺牲阳极阴极保护啊?先谢谢了
姚花17539291389…… 牺牲阳极的阴极保护法,又称牺牲阳极保护法.是一种防止金属腐蚀的方法.具体方法为:将还原性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗,被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀.因这种方法牺牲了阳极(原电池的负极)保护了阴极,因而叫做牺牲阳极(原电池的阴极)保护法.
@延珊4696：如何解释牺牲阳极的阴极保护法? -
姚花17539291389…… 将较活泼的金属或合金连接在被保护的金属上形成原电池.这时较活泼金属(如铝及它们的合金)作为腐蚀电池阳极被腐蚀,被保护的金属作为阴极达到保护目的.
@延珊4696：金属的电化学防护中,为什么叫牺牲阳极的阴极保护法,那明明是原电池呀,应该是正极、负极才对吧 - 作业帮
姚花17539291389…… [答案] 1、牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理.2、被腐蚀的是原电池的负极(较活泼的金属,如锌保护铁) 3、负极发生的是失去电子的氧化反应.4、受保护的金属做原电池的正极(电极上发生的电子的还原反应,电极本身不反...
@延珊4696：什么是牺牲阳极阴极保护法? -
姚花17539291389…… 是高中的化学知识,大概是,在电解反应中,阳极失去电子,阴极得到电子,
@延珊4696：原电池中,怎么有牺牲阳极的阴极保护法一说?求高手指点!!! -
姚花17539291389…… 高中阶段,对正负极和阴阳极的规定比较死.正负极只能用于原电池的两极,阴阳极只能用于电解池的两极.这是为了减轻同学学习的难度,及防止容易引起的同学概念上的混淆. 但到大学以后,原电池的正负极也可以用阴阳极表达.只要发生还原反应的电极就称为阴极(如原电池的正极和电解池的阴极),发生氧化反应的电极就称为阳极(如原电池的负极和电解池的阳极). 在金属腐蚀内容中,有一种金属保护的方法是:把被保护金属作为原电池的正极,用较活泼的金属作原电池的负极,这样,原电池的负极被腐蚀,而正极被保护.根据上述第二段的叙述,负极(阳极)被牺牲,而正极(阴极)被保护.称为牺牲阳极的阴极保护法. 希望对你有帮助.
姚花17539291389…… 一般海船的外壳上都会嵌入锌块 因为船体是用钢铁造的 钢铁在海水里会发生点化学反映 腐蚀船体 而锌的活动性比铁强 在海水中锌会比铁先反应 锌失去电子被腐蚀 而铁就不会被腐蚀了 船体也就被保护起来 在这个反应中 锌作为阳极失去电子被腐蚀 而铁作为阴极被保护 这就是所谓的牺牲阳极的阴极保护法
@延珊4696：.“牺牲阳极的阴极保护法”是怎么理解的啊? -
姚花17539291389…… 牺牲阳极的阴极保护法是在保护钢铁设备上连接一种更易失去电子的金属或合金.例如:钢闸门的保护,有的就应用这种方法.它是一种比较更为活泼的金属,如锌等,连接在钢闸门上.这样,当发生电化腐蚀时,被腐蚀的是那种比铁更活泼的...
@延珊4696：为什么是牺牲阳极的阴极保护?为什么是牺牲阳极的阴极保护?不是牺牲阴极的阳极保护?谢. - 作业帮
姚花17539291389…… [答案] 牺牲阳极的阴极保护法实际上是牺牲负极的正极保护法 因为负极和阳极都是失电子,发生氧化反应 而正极和阴都是得电子 发生还原反应 而为了不让一种金属被腐蚀 就要用比他活泼的金属充当负极(阳极) 所以就是牺牲阳极的阴极保护了
@延珊4696：什么是牺牲阳极阴极保护啊?先谢谢了
姚花17539291389…… 牺牲阳极的阴极保护法,又称牺牲阳极保护法.是一种防止金属腐蚀的方法.具体方法为:将还原性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗,被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀.因这种方法牺牲了阳极(原电池的负极)保护了阴极,因而叫做牺牲阳极(原电池的阴极)保护法.
@延珊4696：如何解释牺牲阳极的阴极保护法? -
姚花17539291389…… 将较活泼的金属或合金连接在被保护的金属上形成原电池.这时较活泼金属(如铝及它们的合金)作为腐蚀电池阳极被腐蚀,被保护的金属作为阴极达到保护目的.
@延珊4696：金属的电化学防护中,为什么叫牺牲阳极的阴极保护法,那明明是原电池呀,应该是正极、负极才对吧 - 作业帮
姚花17539291389…… [答案] 1、牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理.2、被腐蚀的是原电池的负极(较活泼的金属,如锌保护铁) 3、负极发生的是失去电子的氧化反应.4、受保护的金属做原电池的正极(电极上发生的电子的还原反应,电极本身不反...
@延珊4696：什么是牺牲阳极阴极保护法? -
姚花17539291389…… 是高中的化学知识,大概是,在电解反应中,阳极失去电子,阴极得到电子,
@延珊4696：原电池中,怎么有牺牲阳极的阴极保护法一说?求高手指点!!! -
姚花17539291389…… 高中阶段,对正负极和阴阳极的规定比较死.正负极只能用于原电池的两极,阴阳极只能用于电解池的两极.这是为了减轻同学学习的难度,及防止容易引起的同学概念上的混淆. 但到大学以后,原电池的正负极也可以用阴阳极表达.只要发生还原反应的电极就称为阴极(如原电池的正极和电解池的阴极),发生氧化反应的电极就称为阳极(如原电池的负极和电解池的阳极). 在金属腐蚀内容中,有一种金属保护的方法是:把被保护金属作为原电池的正极,用较活泼的金属作原电池的负极,这样,原电池的负极被腐蚀,而正极被保护.根据上述第二段的叙述,负极(阳极)被牺牲,而正极(阴极)被保护.称为牺牲阳极的阴极保护法. 希望对你有帮助.
