理想气体公式中的c
@上南5908：关于理想气体状态方程中的常量c,下列说法中正确的是 ( ) - 作业帮
迟乳14788599966…… [选项] A. 只要气体的摩尔数相同,c就相同 B. 只要气体的质量相同,c就相同 C. 只要气体的摩尔质量相同,c就相同 D. 必须是同质量的同种气体,c才相同 为什么啊
@上南5908：理想气体公式中的pv=ct 中的c都一样么?? -
迟乳14788599966…… 原来的式子应该是pV=nRT,这里的c应该是nR,可以看成是常数
@上南5908：理想气体绝热可逆过程中的体积功公式推倒 - 作业帮
迟乳14788599966…… [答案] 楼上说的应该是等温过程,而不是绝热过程 根据绝热方程:对于一定质量的气体,p*v^a=定值C,而式中的a=C(p)/C(v),C(p)为定压热容,C(v)为定容热容.推导需要用积分.
@上南5908：理想气体内能计算公式
迟乳14788599966…… 理想气体内能计算公式:E=n*C*T,取n=1mol,则E=CT=(i/2)*R*T.理想气体遵从理想气体状态方程和焦耳内能定律,电流通过导体所产生的热量和导体的电阻成正比,和通过导体的电流的平方成正比,和通电时间成正比.该定律是英国科学家焦耳于1841年发现的.理想气体的性质:1、分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计.2、分子之间没有相互作用力,不计分子势能.3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失.4、在容器中,在未碰撞时考虑为作匀速运动,气体分子碰撞时发生速度交换,无动能损失.5、理想气体的内能是分子动能之和.
@上南5908：理想气体状态方程是否受物质的量影响?即PV/T=C,当n变化了,C不变吗? -
迟乳14788599966…… 理想气体状态方程其实是PV=nRT(n是物质的量 R是常数) 我们高中所要求的是 都是物质的量不变的 所以就把理想气体状态方程变成了PV/T=C,便于理解和使用.所以应对高考 高中的公式是足够的 到了大学会深追究的.
@上南5908：利用热力学第一定律和理想气体状态方程证明迈耶公式:C -
迟乳14788599966…… 等压过程中,对一知摩尔气体而言,热力学第一定律道为dQ=du+pdV 即C(p.m)dV=C(v.m)+pdv 再对理想气体状态方程pv=RT两边同专时求微分得pdv+vdp=RdT 又等压过程中属dp=0所以pdv=RdT并代人上式得C(p.m)dT=C(v.m)dT+RdT 再同时约去dT即得
@上南5908：一定质量的理想气体.当压强增大,体积减小时.分子平均动能一定增大吗?第一种解释;理想气体状态方程PV/T=C中 P增大 V减小 无法判断.第二种解释;体... - 作业帮
迟乳14788599966…… [答案] 分子势能增大,平均动能不一定,平均动能是温度的标致,温度升高平均动能增大
@上南5908：波意耳定律中的PV=C对于同温下的不同气体C相同吗为什么 -
迟乳14788599966…… 理想气体公式为 PV=nRT T不变 R不变 只与物质的量有关 物质的量相同的话就相同 C与物质的量有关
@上南5908：理想气体公式中的压强 -
迟乳14788599966…… 用Pa. 在理想气体压强公式中,p、V、n、T的单位必须分别Pa、m^3、mol和绝对温度K,这样才能保证计算结果的正确,如果用其他的单位必须经过换算才行.
@上南5908：什么是理想气体?理想气体对真实流体的研究有什么重要意义?真实气体在什么情况下课近似作为理想气体处理? -
迟乳14788599966…… 理想气体一般定义是满足PV/T=C(常数)这个公式的气体,具体是指假象气体分子与分子之间没有相互力作用的气体(包括万有引力,电磁力等),即没有内力. 意义吗,其实就是简化模型,方便公式的推导,到了流体力学之后基本上没什么理想的了,理想气体的概念大部分是为了PV/T=C这个公式服务的. 真实气体在浓度极度稀的情况下,最接近理想气体.
迟乳14788599966…… [选项] A. 只要气体的摩尔数相同,c就相同 B. 只要气体的质量相同,c就相同 C. 只要气体的摩尔质量相同,c就相同 D. 必须是同质量的同种气体,c才相同 为什么啊
@上南5908：理想气体公式中的pv=ct 中的c都一样么?? -
迟乳14788599966…… 原来的式子应该是pV=nRT,这里的c应该是nR,可以看成是常数
@上南5908：理想气体绝热可逆过程中的体积功公式推倒 - 作业帮
迟乳14788599966…… [答案] 楼上说的应该是等温过程,而不是绝热过程 根据绝热方程:对于一定质量的气体,p*v^a=定值C,而式中的a=C(p)/C(v),C(p)为定压热容,C(v)为定容热容.推导需要用积分.
@上南5908：理想气体内能计算公式
迟乳14788599966…… 理想气体内能计算公式:E=n*C*T,取n=1mol,则E=CT=(i/2)*R*T.理想气体遵从理想气体状态方程和焦耳内能定律,电流通过导体所产生的热量和导体的电阻成正比,和通过导体的电流的平方成正比,和通电时间成正比.该定律是英国科学家焦耳于1841年发现的.理想气体的性质:1、分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计.2、分子之间没有相互作用力,不计分子势能.3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失.4、在容器中,在未碰撞时考虑为作匀速运动,气体分子碰撞时发生速度交换,无动能损失.5、理想气体的内能是分子动能之和.
@上南5908：理想气体状态方程是否受物质的量影响?即PV/T=C,当n变化了,C不变吗? -
迟乳14788599966…… 理想气体状态方程其实是PV=nRT(n是物质的量 R是常数) 我们高中所要求的是 都是物质的量不变的 所以就把理想气体状态方程变成了PV/T=C,便于理解和使用.所以应对高考 高中的公式是足够的 到了大学会深追究的.
@上南5908：利用热力学第一定律和理想气体状态方程证明迈耶公式:C -
迟乳14788599966…… 等压过程中,对一知摩尔气体而言,热力学第一定律道为dQ=du+pdV 即C(p.m)dV=C(v.m)+pdv 再对理想气体状态方程pv=RT两边同专时求微分得pdv+vdp=RdT 又等压过程中属dp=0所以pdv=RdT并代人上式得C(p.m)dT=C(v.m)dT+RdT 再同时约去dT即得
@上南5908：一定质量的理想气体.当压强增大,体积减小时.分子平均动能一定增大吗?第一种解释;理想气体状态方程PV/T=C中 P增大 V减小 无法判断.第二种解释;体... - 作业帮
迟乳14788599966…… [答案] 分子势能增大,平均动能不一定,平均动能是温度的标致,温度升高平均动能增大
@上南5908：波意耳定律中的PV=C对于同温下的不同气体C相同吗为什么 -
迟乳14788599966…… 理想气体公式为 PV=nRT T不变 R不变 只与物质的量有关 物质的量相同的话就相同 C与物质的量有关
@上南5908：理想气体公式中的压强 -
迟乳14788599966…… 用Pa. 在理想气体压强公式中,p、V、n、T的单位必须分别Pa、m^3、mol和绝对温度K,这样才能保证计算结果的正确,如果用其他的单位必须经过换算才行.
@上南5908：什么是理想气体?理想气体对真实流体的研究有什么重要意义?真实气体在什么情况下课近似作为理想气体处理? -
迟乳14788599966…… 理想气体一般定义是满足PV/T=C(常数)这个公式的气体,具体是指假象气体分子与分子之间没有相互力作用的气体(包括万有引力,电磁力等),即没有内力. 意义吗,其实就是简化模型,方便公式的推导,到了流体力学之后基本上没什么理想的了,理想气体的概念大部分是为了PV/T=C这个公式服务的. 真实气体在浓度极度稀的情况下,最接近理想气体.
