理想气体平均平动动能公式
@印妻3759：气体分子平均动能公式
廖博18630351565…… 气体分子平均动能公式:Ek=½mv²=3kT/2.相对而言,在相同温度和压强下,各种理想气体在相同的体积内分子数相等时,气体分子的平均动能公式才成立.由E=m*v平方/2,压强P=m*nv平方/3,压强p=nkT可推导得E=3/2KT.其中的v的平方是所有分子平均速度的平方,具有统计意义;玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量,记为“K”,数值为:K=1.3806505*10^-23 J/K.
@印妻3759：求在温度300K时理想气体分子的平均平动动能如题 - 作业帮
廖博18630351565…… [答案] 平动动能的计算公式是U=3/2nRT=3/2*8.314*300=3741.3J
@印妻3759：什么是气体分子的平动动能,如何求 - 作业帮
廖博18630351565…… [答案] 首先气体分子的平均平动动能公式E=3/2KT.是根据每个分子的动能算出来的,即E=m*v平方/2,压强P=m*nv平方/3,压强p又等于nkT推导出来的.其中的v的平方是所有分子平均速度的平方,具有统计意义,当数量很少时,上式无意义.
@印妻3759：气体分子的平均动能
廖博18630351565…… 平均平动动能:ε=3kT/2.其中:玻尔兹曼恒量k=1.38*10^-23J/K,T是人力学温标,换算关系为T(K)=t(℃)+273.15.气体的温度是分子平均平动动能的量度是正确的.从气体动理论的观点来看,理想气体是最简单的气体,其微观模型有三条假设 :1、分子本身的大小比分子间的平均距离小得多,分子可视为质点,它们遵从牛顿运动定律.2、分子与分子间或分子与器壁间的碰撞是完全弹性的.3、除碰撞瞬间外,分子间的相互作用力可忽略不计,重力的影响也可忽略不计.因此在相邻两次碰撞之间,分子做匀速直线运动.单个分子在一次碰撞中对器壁上单位面积的冲量.
@印妻3759：理想气体平均平动能是什么.怎么计算.这属于什么知识,我想学习一下... -
廖博18630351565…… 先说结论:理想气体平均平动能=3kT/2.表示分子由于自身的在空间中的移动具有的动能(区别于转动能,振动能)我们从压强的计算入手,推出平均平动能的计算公式:取壁上一个小面积元ds,假设单位体积的空间里分子个数为n,分子水平...
@印妻3759：理想气体的温度公式是什么?
廖博18630351565…… 理想气体的温度公式从式(2.1—2)与式(2.1—3)得出(2.1—4)从此式可看出温度的微观本质或温度的统计意义:气体分子的平均平动动能只与温度有关,换句话说,温度是分子平均平动动能的量度.热运动的“剧烈程度”这种模糊说法有了确切的统计含义,即分子平均平动动能的大小.由于温度与大量分子的平均平动动能相联系,所以温度是大量分子热运动的集体表现.对于单个或少数几个分子,统计假设不成立,谈论其温度是没有意义的.
@印妻3759：两瓶不同种类的理想气体,它们分子的平均平动动能相等,但分子数密度不同则 -
廖博18630351565…… 理想气体的平均平动动能只与温度有关.公式为ε=3kt/2.所以,平均平动动能相同,温度相同..
@印妻3759：当温度t=0摄氏度时,理想气体分子的平均动能为多少 -
廖博18630351565…… 当温度t=0摄氏度时,理想气体分子的平均动能为多少 平均平动动能公式 ε=3kT/2 其中:玻尔兹曼恒量 k=1.38*10^-23 J/K T是热力学温标,与摄氏温度的换算关系为 T(K)=t(℃)+273.15
@印妻3759：容积不变,封闭容器,理想气体的平均速率提高为原来2倍.为什么温度和压强为原来的4倍,怎么算的? - 作业帮
廖博18630351565…… [答案] 这个问题涉及到理想气体温度公式 气体的温度由分子的平均平动动能决定, 理想气体分子的平均平动动能为 ε=1/2 * u * v^2 = 2/3 k T 其中v是平均速率,T是温度 所以v变为2倍时,T会变为原来的4倍 跟着由理想气体状态方程pV=nRT知 T变为4倍,V,...
@印妻3759：理想气体的平均平动动能和分子自由度无关吗 -
廖博18630351565…… 理想气体状态方程的平均平动动能W=3KT/2, 只与温度有关系,所以两者均平动动能相等. 分子平均动能ω=平均平均平动动能+平均平动动能,与分子的自由度有关,单原子分子只有平动自由度i=3 ,双原子分子的自由度i=5 ,所以 氦气的平均动能 He=3kT/2, 氦气的平均动能 O2=5KT/2.两者不相等. 所以答案选C
廖博18630351565…… 气体分子平均动能公式:Ek=½mv²=3kT/2.相对而言,在相同温度和压强下,各种理想气体在相同的体积内分子数相等时,气体分子的平均动能公式才成立.由E=m*v平方/2,压强P=m*nv平方/3,压强p=nkT可推导得E=3/2KT.其中的v的平方是所有分子平均速度的平方,具有统计意义;玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量,记为“K”,数值为:K=1.3806505*10^-23 J/K.
@印妻3759：求在温度300K时理想气体分子的平均平动动能如题 - 作业帮
廖博18630351565…… [答案] 平动动能的计算公式是U=3/2nRT=3/2*8.314*300=3741.3J
@印妻3759：什么是气体分子的平动动能,如何求 - 作业帮
廖博18630351565…… [答案] 首先气体分子的平均平动动能公式E=3/2KT.是根据每个分子的动能算出来的,即E=m*v平方/2,压强P=m*nv平方/3,压强p又等于nkT推导出来的.其中的v的平方是所有分子平均速度的平方,具有统计意义,当数量很少时,上式无意义.
@印妻3759：气体分子的平均动能
廖博18630351565…… 平均平动动能:ε=3kT/2.其中:玻尔兹曼恒量k=1.38*10^-23J/K,T是人力学温标,换算关系为T(K)=t(℃)+273.15.气体的温度是分子平均平动动能的量度是正确的.从气体动理论的观点来看,理想气体是最简单的气体,其微观模型有三条假设 :1、分子本身的大小比分子间的平均距离小得多,分子可视为质点,它们遵从牛顿运动定律.2、分子与分子间或分子与器壁间的碰撞是完全弹性的.3、除碰撞瞬间外,分子间的相互作用力可忽略不计,重力的影响也可忽略不计.因此在相邻两次碰撞之间,分子做匀速直线运动.单个分子在一次碰撞中对器壁上单位面积的冲量.
@印妻3759：理想气体平均平动能是什么.怎么计算.这属于什么知识,我想学习一下... -
廖博18630351565…… 先说结论:理想气体平均平动能=3kT/2.表示分子由于自身的在空间中的移动具有的动能(区别于转动能,振动能)我们从压强的计算入手,推出平均平动能的计算公式:取壁上一个小面积元ds,假设单位体积的空间里分子个数为n,分子水平...
@印妻3759：理想气体的温度公式是什么?
廖博18630351565…… 理想气体的温度公式从式(2.1—2)与式(2.1—3)得出(2.1—4)从此式可看出温度的微观本质或温度的统计意义:气体分子的平均平动动能只与温度有关,换句话说,温度是分子平均平动动能的量度.热运动的“剧烈程度”这种模糊说法有了确切的统计含义,即分子平均平动动能的大小.由于温度与大量分子的平均平动动能相联系,所以温度是大量分子热运动的集体表现.对于单个或少数几个分子,统计假设不成立,谈论其温度是没有意义的.
@印妻3759：两瓶不同种类的理想气体,它们分子的平均平动动能相等,但分子数密度不同则 -
廖博18630351565…… 理想气体的平均平动动能只与温度有关.公式为ε=3kt/2.所以,平均平动动能相同,温度相同..
@印妻3759：当温度t=0摄氏度时,理想气体分子的平均动能为多少 -
廖博18630351565…… 当温度t=0摄氏度时,理想气体分子的平均动能为多少 平均平动动能公式 ε=3kT/2 其中:玻尔兹曼恒量 k=1.38*10^-23 J/K T是热力学温标,与摄氏温度的换算关系为 T(K)=t(℃)+273.15
@印妻3759：容积不变,封闭容器,理想气体的平均速率提高为原来2倍.为什么温度和压强为原来的4倍,怎么算的? - 作业帮
廖博18630351565…… [答案] 这个问题涉及到理想气体温度公式 气体的温度由分子的平均平动动能决定, 理想气体分子的平均平动动能为 ε=1/2 * u * v^2 = 2/3 k T 其中v是平均速率,T是温度 所以v变为2倍时,T会变为原来的4倍 跟着由理想气体状态方程pV=nRT知 T变为4倍,V,...
@印妻3759：理想气体的平均平动动能和分子自由度无关吗 -
廖博18630351565…… 理想气体状态方程的平均平动动能W=3KT/2, 只与温度有关系,所以两者均平动动能相等. 分子平均动能ω=平均平均平动动能+平均平动动能,与分子的自由度有关,单原子分子只有平动自由度i=3 ,双原子分子的自由度i=5 ,所以 氦气的平均动能 He=3kT/2, 氦气的平均动能 O2=5KT/2.两者不相等. 所以答案选C
