理想气体状态方程变形
@闵蝶3284：理想气体状态方程式 - 作业帮
沈变17717024970…… [答案] pV=nRT(克拉伯龙方程[1]) p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单 理想气体状态方程 位K. R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/(mol·K)
@闵蝶3284：一定质量的理想气体的变化过程如图所示1→2→3→4→1,其中气体气体对外做功的过程是______,气体放热的过程是______. - 作业帮
沈变17717024970…… [答案] 在P-T图中,过原点的直线表示的是等容过程,结合数学知识知P-T图象的斜率表示 1 V,斜率越小,气体的体积越大,所以只有2到3 的过程中气体的体积增大,对外做功; 由图可得,从状态1到2的过程中,对应的体积不变,温度升高,气体吸收热...
@闵蝶3284：当气体体积一定时,气体压强可能与气体的什么有关 -
沈变17717024970…… 理想气体体积(V)一定时,气体压强(p)可能与气体的物质的量(n)和温度(T)有关. 理想气体状态方程pV=nRT,变形得到p=nRT/V n-物质的量,气体物质的量相同,分子数相同 R-常数 T-热力学温度 V-体积
@闵蝶3284：气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律这些的知识点归纳 -
沈变17717024970…… 阿伏加德罗定律 Avogadro's hypothesis 定义:同温同压同体积的气体含有相同的分子数. 推论: (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=...
@闵蝶3284：有人见过ρ=MV/ZRT这样的气体密度计算吗? -
沈变17717024970…… 你是初中生吗,这个是克拉伯龙方程的变形,也称理想气体状态方程,加入了压强,物质的量等参数,是高中要学的东西,初中一般不考虑这么多条件,原方程是pV=nRT参考资料http://baike.baidu.com/view/150172.htm
@闵蝶3284：在封闭容器中,气压如何随温度的变化而变化?
沈变17717024970…… 根据理想气体状态方程:PV=nRT; 在密闭容器中,体积V,物质的量n,以及常数R都是固定不变的.方程变形为:P=nRT/V 容易发现压强P与气体温度T成正比,所以温度越高,压强越大. 注意:公式中温度T的单位是开尔文(K) 如果不是密闭容器,则要根据以上的公式算出. 不明白请继续追问,若满意,请采纳,谢谢.
@闵蝶3284：密闭容器中,气体体积不是恒定的么? -
沈变17717024970…… 密闭容器只能说明它不漏气,物质的量不变,恒容才能说明它的体积不变.由m=p(密度)V,得体积反比于密度,故甲的体积比乙小,由PV=nRT得n正比于V,故甲的物质的量比乙少.所以选B.
@闵蝶3284：ρ=M·P/(R·T) 这个公式中R 是什么意思 -
沈变17717024970…… 普适气体常数,值为8.31,公式是克拉博龙方程pV=nRT变形而来
@闵蝶3284：在塑料瓶中加入热水,再把热水倒出来,瓶子为什么会收缩 -
沈变17717024970…… 1.热水的温度比瓶子的塑料温度高,使其变形. 2.热水倒入瓶子后,瓶子内的空气密度比外面的低,使得外面的压强大于瓶内.然后你把热水倒出来,塑料瓶中的空气还是热的,此时盖上盖子,等完全冷却后,瓶子就收缩了. 理论上的解释: ...
@闵蝶3284：气体理想状态方程 -
沈变17717024970…… 描述理想气体状态变化规律的方程.质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为 式中μ和v分别是理想气体的摩尔质量和摩尔数;R是气体常量.对于混合理想气体,其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和,故 pV=( p1+ p2+……)V=(v1+v2+……)RT,式中v1、v2、……是各组成部分的摩尔数. 以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程,可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出,也可根据理想气体的微观模型,由气体动理论导出.在压强为几个大气压以下时,各种实际气体近似遵循理想气体状态方程,压强越低,符合越好,在压强趋于零的极限下,严格遵循.
沈变17717024970…… [答案] pV=nRT(克拉伯龙方程[1]) p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单 理想气体状态方程 位K. R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/(mol·K)
@闵蝶3284：一定质量的理想气体的变化过程如图所示1→2→3→4→1,其中气体气体对外做功的过程是______,气体放热的过程是______. - 作业帮
沈变17717024970…… [答案] 在P-T图中,过原点的直线表示的是等容过程,结合数学知识知P-T图象的斜率表示 1 V,斜率越小,气体的体积越大,所以只有2到3 的过程中气体的体积增大,对外做功; 由图可得,从状态1到2的过程中,对应的体积不变,温度升高,气体吸收热...
@闵蝶3284：当气体体积一定时,气体压强可能与气体的什么有关 -
沈变17717024970…… 理想气体体积(V)一定时,气体压强(p)可能与气体的物质的量(n)和温度(T)有关. 理想气体状态方程pV=nRT,变形得到p=nRT/V n-物质的量,气体物质的量相同,分子数相同 R-常数 T-热力学温度 V-体积
@闵蝶3284：气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律这些的知识点归纳 -
沈变17717024970…… 阿伏加德罗定律 Avogadro's hypothesis 定义:同温同压同体积的气体含有相同的分子数. 推论: (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=...
@闵蝶3284：有人见过ρ=MV/ZRT这样的气体密度计算吗? -
沈变17717024970…… 你是初中生吗,这个是克拉伯龙方程的变形,也称理想气体状态方程,加入了压强,物质的量等参数,是高中要学的东西,初中一般不考虑这么多条件,原方程是pV=nRT参考资料http://baike.baidu.com/view/150172.htm
@闵蝶3284：在封闭容器中,气压如何随温度的变化而变化?
沈变17717024970…… 根据理想气体状态方程:PV=nRT; 在密闭容器中,体积V,物质的量n,以及常数R都是固定不变的.方程变形为:P=nRT/V 容易发现压强P与气体温度T成正比,所以温度越高,压强越大. 注意:公式中温度T的单位是开尔文(K) 如果不是密闭容器,则要根据以上的公式算出. 不明白请继续追问,若满意,请采纳,谢谢.
@闵蝶3284：密闭容器中,气体体积不是恒定的么? -
沈变17717024970…… 密闭容器只能说明它不漏气,物质的量不变,恒容才能说明它的体积不变.由m=p(密度)V,得体积反比于密度,故甲的体积比乙小,由PV=nRT得n正比于V,故甲的物质的量比乙少.所以选B.
@闵蝶3284：ρ=M·P/(R·T) 这个公式中R 是什么意思 -
沈变17717024970…… 普适气体常数,值为8.31,公式是克拉博龙方程pV=nRT变形而来
@闵蝶3284：在塑料瓶中加入热水,再把热水倒出来,瓶子为什么会收缩 -
沈变17717024970…… 1.热水的温度比瓶子的塑料温度高,使其变形. 2.热水倒入瓶子后,瓶子内的空气密度比外面的低,使得外面的压强大于瓶内.然后你把热水倒出来,塑料瓶中的空气还是热的,此时盖上盖子,等完全冷却后,瓶子就收缩了. 理论上的解释: ...
@闵蝶3284：气体理想状态方程 -
沈变17717024970…… 描述理想气体状态变化规律的方程.质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为 式中μ和v分别是理想气体的摩尔质量和摩尔数;R是气体常量.对于混合理想气体,其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和,故 pV=( p1+ p2+……)V=(v1+v2+……)RT,式中v1、v2、……是各组成部分的摩尔数. 以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程,可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出,也可根据理想气体的微观模型,由气体动理论导出.在压强为几个大气压以下时,各种实际气体近似遵循理想气体状态方程,压强越低,符合越好,在压强趋于零的极限下,严格遵循.
