电极电位的能斯特公式
@沃彩3209：能斯特方程公式 -
平钟13750919429…… 能斯特方程公式是:MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O,φ=1.228V,Φ=1.228+(0.0592/2)lg([H+]∧4/陪判[Mn2+]).能斯特方程是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间芦颤改形成的扩散电位的方程表达式.在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准洞罩电势而言的指定氧化还原对的平衡电压.能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义.这一方程把化学能和原电池电极电位联系起来,在电化学方面有重大贡献,故以其发现者德国化学家能斯特命名,能斯特曾因此获1920年诺贝尔化学奖.
@沃彩3209：能斯特方程是什么 -
平钟13750919429…… 能斯特方程 电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得的,如果反应物的浓度和温度发生改变,则电对的电极电势也随着发生变化,它们之间的关系可以用能斯特方程表示. 参考资料: http://bk.baidu.com/view/404720.htm
@沃彩3209：什么是Nernst公式及其适用范围 -
平钟13750919429…… 能斯特方程:E(非标准电极电势)=E(标准电极电势)—(RT/Fn) * (“Ln”J).n是半反应转移的电子数,F是法拉第常数,J是反应商,Ln是取自然对数,使用时半反应要配平,也可算电动势.就是计算非标准状态下的电极电势,什么条件都行.
@沃彩3209：求能斯特方程的推导 -
平钟13750919429…… 能斯特方程 Nernst equation在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势(E)来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得...
@沃彩3209：电极电势与电极电位分别怎么计算?有什么区别?能斯特方程是只能计算电极电势吗?不要太高深的说法,通俗的、方便记忆的最好! - 作业帮
平钟13750919429…… [答案] 1、电极电势和电极电位基本一样,只是不同的叫法而已,简单理解就是氧化性和还原性的相对强弱2、能斯特方程主要用途是计算非标态电对的电极电势,此外似乎还可以与吉布斯自由能和平衡常数扯上关系(具体的我也不太会~)...
@沃彩3209：能斯特方程中的z是什么意思?电极反应不同时,电极电势数值不同吗? -
平钟13750919429…… z是电极反应中传递的电子数.电极反应写法不同,z确实不一样,但使用能斯特方程算出来的电极电势是一样的. 例如电极反应 Cl2 + 2e = 2Cl-,z=2 能斯特方程是 0.0592 p(Cl2) φ=φө + -------------- lg ----------- 2 c(Cl-)^2 如果把电极反应写成 ½Cl...
@沃彩3209：谁能详细介绍一下大学化学的能斯特方程吗?
平钟13750919429…… E=E0-2.303*R*T*lgQ/n*F E是非标准电极电势;E0标准电极电势R为气体常数(=8.314J/K*mol);T=298K;n为反应中电子转移的量(摩尔);F为法拉第常数=96500库、摩;Q为按平衡常数形式写出的电极反应的反应商(对于半反应和全反应均适用);且2.303RT/F=0.0591
平钟13750919429…… 能斯特方程公式是:MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O,φ=1.228V,Φ=1.228+(0.0592/2)lg([H+]∧4/陪判[Mn2+]).能斯特方程是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间芦颤改形成的扩散电位的方程表达式.在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准洞罩电势而言的指定氧化还原对的平衡电压.能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义.这一方程把化学能和原电池电极电位联系起来,在电化学方面有重大贡献,故以其发现者德国化学家能斯特命名,能斯特曾因此获1920年诺贝尔化学奖.
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平钟13750919429…… 能斯特方程 电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得的,如果反应物的浓度和温度发生改变,则电对的电极电势也随着发生变化,它们之间的关系可以用能斯特方程表示. 参考资料: http://bk.baidu.com/view/404720.htm
@沃彩3209：什么是Nernst公式及其适用范围 -
平钟13750919429…… 能斯特方程:E(非标准电极电势)=E(标准电极电势)—(RT/Fn) * (“Ln”J).n是半反应转移的电子数,F是法拉第常数,J是反应商,Ln是取自然对数,使用时半反应要配平,也可算电动势.就是计算非标准状态下的电极电势,什么条件都行.
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平钟13750919429…… 能斯特方程 Nernst equation在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势(E)来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得...
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平钟13750919429…… [答案] 1、电极电势和电极电位基本一样,只是不同的叫法而已,简单理解就是氧化性和还原性的相对强弱2、能斯特方程主要用途是计算非标态电对的电极电势,此外似乎还可以与吉布斯自由能和平衡常数扯上关系(具体的我也不太会~)...
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平钟13750919429…… z是电极反应中传递的电子数.电极反应写法不同,z确实不一样,但使用能斯特方程算出来的电极电势是一样的. 例如电极反应 Cl2 + 2e = 2Cl-,z=2 能斯特方程是 0.0592 p(Cl2) φ=φө + -------------- lg ----------- 2 c(Cl-)^2 如果把电极反应写成 ½Cl...
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平钟13750919429…… E=E0-2.303*R*T*lgQ/n*F E是非标准电极电势;E0标准电极电势R为气体常数(=8.314J/K*mol);T=298K;n为反应中电子转移的量(摩尔);F为法拉第常数=96500库、摩;Q为按平衡常数形式写出的电极反应的反应商(对于半反应和全反应均适用);且2.303RT/F=0.0591
