电解池负极区指哪一级
@邓昭6780：是电解池的两级称为阴阳极还是原电池的两级称为阴阳极????????????? -
墨军18111976731…… 无论电解池还是原电池,被氧化的一极都是阳极,被还原的都是阴极.
@邓昭6780：原电池和电解池的正负极、阴阳级,有什么诀窍加深记忆?一直记不清楚 -
墨军18111976731…… 嗯,简单 原电池就是电池(是不外加电源的),电池是有正负极的,所以原电池是正负极 电解池就是用电解离的池子(直接翻译),既然要用电,就是要有电池,电池有正负极,那么电解池只能是阴阳及,不然重复不好听,然后就是正极对应阳极,负极对应阴极. 至于氧化还原,这么记,负氧阳氧,也就是说,负极和阳极是氧化反应,那么正极和阴极就是还原反应
@邓昭6780：高中化学 实验化学 这本书里讲 原电池 电解池 这里的什么 正极负极阴极阳极 怎么区分 -
墨军18111976731…… 原电池里分正负极,就像干电池,有正负极一样,负极是指电子流出的一极,就是失去电子的一极,正极是电子流入的一极,即得电子的一极,像氢氧燃烧电池,氢气失去电子生成氢离子,做为负极,而电极反应还要看生成的氢离子能不能与电解质溶液反应,能反应的则要写出后续反应.正极反应一样的道理. 如碱性氢氧电池,负极为:H2-2e-+2OH-=2H2O 正极为:O2-4e-+2H2O=4OH- 电解池里分阴阳极,与电源正极相连的叫阳极,与电源负极相连的叫阴极,阳极失电子,阴极得电子,电源相当于一个原电池对电解池放电,电子形成一个循环.主要要理解放电顺序!
@邓昭6780：化学原电池和电解池 -
墨军18111976731…… 在原电池中做负极的一级,在电解池中做阴极,在原电池中做正极的一级,在电解池中做阳极,可以概括为“负阴正阳”,原电池是通过氧化还原反应向外电路提供电能的装置,电子由负极流出,正极流入,当原电池内的化学物质完全反应,不...
@邓昭6780：原电池的正极即为阳极,负极即为阴极吗?谢谢解答啦 -
墨军18111976731…… 原电池只有正负极,电解池是阴阳级.原电池,就是直流电源,电流从正极流出,即正极得电子,那么负极就失电子.电解池,是给电解质溶液通电的整个装置,与电源正极相连的一极是阳极,失电子,与电源负极相连的一极是阴极,得电子.
@邓昭6780：帮忙辨析一下化学中的原电池的正负级和电解池的阴阳级
墨军18111976731…… 原电池 正极是得到电子的那一边 负极是失去电子的那一边 电解池是原电池的基础上外加了外电路 接外电路正极的一边为阳极 接外电路负极的一边为阴极
@邓昭6780：原电池的负级可以叫阳极(正极叫阴极)吗? -
墨军18111976731…… 原电池只是个模型,是金属自放电构成电解池,失去电子的一方也就是金属溶解的一方是阳极. 这个电解池也形成了回路电流,在电池中电子流出的一方是负极,那么电解池的阳极就是原电池的负极,是可以这样对应的.
@邓昭6780：知道原电池电极后怎么判断电解池的阴极阳级 -
墨军18111976731…… 盐桥就相当一导线 第一个和第二个烧杯,盐桥相连,一起组成原电池,原电池中,得到电子为正极,失去电子为负极 根据1和2I装置的电极和溶液 电极 I 为Al,Al失电子作负极,所以Ⅰ是负极 对应的电极II 就为负极 而第三个烧杯是电解池 电解池中失去电子为阳极,得到电子为阴极 这样 电极III与 原电池的负极,即失去电子一级相连,所以是阳极 对应电极IV为阴极 其实简单说 断定 I 是负极—Ⅳ是阴极,Ⅱ是正极——Ⅲ是阳极、
@邓昭6780：从电化学的角度讲,什么是阴阳级,正负极 -
墨军18111976731…… 阳极:失去电子,发生氧化反应 阴极:得到电子,发生还原反应正极:电势高的一极 负极:电势低的一级原电池:负极是阳极 正极是阴极电解池:阳极是正极 阴极是负极
@邓昭6780：电解池和原电池的阴阳离子分别去什么阴阳极 -
墨军18111976731…… 两种其实是统一的:阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动. 发生氧化反应的是阳极,还原反应的是阴极,故原电池中正极为阴极,负极为阳极,阴离子向负(阳)极移动,阳离子向正(阴)极移动.
墨军18111976731…… 无论电解池还是原电池,被氧化的一极都是阳极,被还原的都是阴极.
@邓昭6780：原电池和电解池的正负极、阴阳级,有什么诀窍加深记忆?一直记不清楚 -
墨军18111976731…… 嗯,简单 原电池就是电池(是不外加电源的),电池是有正负极的,所以原电池是正负极 电解池就是用电解离的池子(直接翻译),既然要用电,就是要有电池,电池有正负极,那么电解池只能是阴阳及,不然重复不好听,然后就是正极对应阳极,负极对应阴极. 至于氧化还原,这么记,负氧阳氧,也就是说,负极和阳极是氧化反应,那么正极和阴极就是还原反应
@邓昭6780：高中化学 实验化学 这本书里讲 原电池 电解池 这里的什么 正极负极阴极阳极 怎么区分 -
墨军18111976731…… 原电池里分正负极,就像干电池,有正负极一样,负极是指电子流出的一极,就是失去电子的一极,正极是电子流入的一极,即得电子的一极,像氢氧燃烧电池,氢气失去电子生成氢离子,做为负极,而电极反应还要看生成的氢离子能不能与电解质溶液反应,能反应的则要写出后续反应.正极反应一样的道理. 如碱性氢氧电池,负极为:H2-2e-+2OH-=2H2O 正极为:O2-4e-+2H2O=4OH- 电解池里分阴阳极,与电源正极相连的叫阳极,与电源负极相连的叫阴极,阳极失电子,阴极得电子,电源相当于一个原电池对电解池放电,电子形成一个循环.主要要理解放电顺序!
@邓昭6780：化学原电池和电解池 -
墨军18111976731…… 在原电池中做负极的一级,在电解池中做阴极,在原电池中做正极的一级,在电解池中做阳极,可以概括为“负阴正阳”,原电池是通过氧化还原反应向外电路提供电能的装置,电子由负极流出,正极流入,当原电池内的化学物质完全反应,不...
@邓昭6780：原电池的正极即为阳极,负极即为阴极吗?谢谢解答啦 -
墨军18111976731…… 原电池只有正负极,电解池是阴阳级.原电池,就是直流电源,电流从正极流出,即正极得电子,那么负极就失电子.电解池,是给电解质溶液通电的整个装置,与电源正极相连的一极是阳极,失电子,与电源负极相连的一极是阴极,得电子.
@邓昭6780：帮忙辨析一下化学中的原电池的正负级和电解池的阴阳级
墨军18111976731…… 原电池 正极是得到电子的那一边 负极是失去电子的那一边 电解池是原电池的基础上外加了外电路 接外电路正极的一边为阳极 接外电路负极的一边为阴极
@邓昭6780：原电池的负级可以叫阳极(正极叫阴极)吗? -
墨军18111976731…… 原电池只是个模型,是金属自放电构成电解池,失去电子的一方也就是金属溶解的一方是阳极. 这个电解池也形成了回路电流,在电池中电子流出的一方是负极,那么电解池的阳极就是原电池的负极,是可以这样对应的.
@邓昭6780：知道原电池电极后怎么判断电解池的阴极阳级 -
墨军18111976731…… 盐桥就相当一导线 第一个和第二个烧杯,盐桥相连,一起组成原电池,原电池中,得到电子为正极,失去电子为负极 根据1和2I装置的电极和溶液 电极 I 为Al,Al失电子作负极,所以Ⅰ是负极 对应的电极II 就为负极 而第三个烧杯是电解池 电解池中失去电子为阳极,得到电子为阴极 这样 电极III与 原电池的负极,即失去电子一级相连,所以是阳极 对应电极IV为阴极 其实简单说 断定 I 是负极—Ⅳ是阴极,Ⅱ是正极——Ⅲ是阳极、
@邓昭6780：从电化学的角度讲,什么是阴阳级,正负极 -
墨军18111976731…… 阳极:失去电子,发生氧化反应 阴极:得到电子,发生还原反应正极:电势高的一极 负极:电势低的一级原电池:负极是阳极 正极是阴极电解池:阳极是正极 阴极是负极
@邓昭6780：电解池和原电池的阴阳离子分别去什么阴阳极 -
墨军18111976731…… 两种其实是统一的:阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动. 发生氧化反应的是阳极,还原反应的是阴极,故原电池中正极为阴极,负极为阳极,阴离子向负(阳)极移动,阳离子向正(阴)极移动.
