碳酸根浓度等于ka2
@应背2662：饱和碳酸溶液中碳酸根的计算如题,ka2=5.6*10^ - 11,ka2=4.7*10^ - 7.求碳酸根浓度. - 作业帮
巫肩18951799179…… [答案] [CO3 2-] = Ka2=5.6*10^-11 mol/L.分析如下: H2CO3为二元弱酸,其饱和溶液计算可得: (1)H2CO3 = H+ + HCO3 - Ka1=4.7*10^-7 (2)HCO3 - = H+ + CO3 2- Ka2=5.6*10^-11 由(2)式:[H+][CO3 2-] / [HCO3-] = Ka2 其中[H+] ≈ [HCO3-] [CO3 2-] ...
@应背2662：饱和碳酸溶液中碳酸根的计算 -
巫肩18951799179…… [CO3 2-] = Ka2=5.6*10^-11 mol/L.分析如下: H2CO3为二元弱酸,其饱和溶液计算可得: (1)H2CO3 = H+ + HCO3 - Ka1=4.7*10^-7 (2)HCO3 - = H+ + CO3 2- Ka2=5.6*10^-11 由(2)式:[H+][CO3 2-] / [HCO3-] = Ka2 其中[H+] ≈ [HCO3-] [CO3 2-] = Ka2=5.6*10^-11
@应背2662：碳酸的Ka2=4.68*10^( - 11),饱和CO2水溶液中主要为H2CO3,此时,碳酸根浓度=K -
巫肩18951799179…… 因为碳酸是弱酸.只解离很小一部分.解离的部分才会有碳酸根出来
@应背2662：1.0 dm3 0.10 mol·dm - 3 H2CO3溶液用等体积水稀释后,溶液中CO2 - 浓度为 -
巫肩18951799179…… 一般认为加入等体积水则体积加倍浓度减半,H2CO3浓度为0.05mol/L,碳酸是弱酸,要电离成碳酸根需要经过两步电离,pka1=6.38,pka2=10.33,因此碳酸根的浓度为0.05*10^-(6.38+10.33)=9.75*10^-19mol/L,另外常温常压下H2CO3溶液的最大浓度约为0.033mol/L,达不到0.1mol/L.
@应背2662：盐酸滴定碳酸钠,理论终点的质子浓度是多少? -
巫肩18951799179…… 这个问题我也遇到了,碳酸属于二元酸,第一步的离解是生成氢离子(也就是质子)和碳酸氢根离子,其平衡常数为Ka1=4.2*10e-7;第二步是碳酸氢根离子离解为氢离子和碳酸根离子,平衡常数为Ka2=5.6*10e-11. 盐酸滴定碳酸氢钠,是第...
@应背2662：计算溶液中碳酸根的浓度 -
巫肩18951799179…… 你的问题没讲清楚,你所问的是“质量浓度”还是“物质的量浓度”,要分清楚.如果是“质量浓度”,就是:(1÷106)mol/L*60g/mol=(30/53) g/L 如果是“物质的量浓度”,就直接是:(1÷106)mol/L
@应背2662：碳酸氢钠溶液碳酸根和氢离子浓度 -
巫肩18951799179…… 我居然没有计算过,现在认真计算证明. 1、NaHCO3 在质子论是两性物质, 因此[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=(4.2*10^-7 *5.6*10^-11)^1/2=4.8*10^-9mol/L 2、CO32-的分布系数=Ka1*Ka2/{ [H+]^2+[H+]*Ka1+Ka1*Ka2} =4.2*10^-7 *5.6*10^-11 /{(4.8*10^-9)^2 +(4.8*10^-9)*4.2*10^-7 +4.2*10^-7 *5.6*10^-11 } =0.0114 因此CO32-的浓度=1mol/L *0.0114=0.0114mol/L 比H+大很多 看来中学老师只考虑电离,不考水解的影响
@应背2662：nahco3溶液中 各离子浓度的比较 怎么比较 -
巫肩18951799179…… NaHCO3溶液中离子浓度比较 这个问题高中就经常讲,答案是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(碳酸根) c(H+)>c(碳酸根)理由是H2O与HCO3-都能电离现H+,而CO32-只有HCO3-能电离出来,所以C(H+) > C(CO32-),自己也觉得这...
@应背2662：碳酸钙沉淀最佳PH值,要理论支持. -
巫肩18951799179…… PH=12左右.氯化钙溶液加入碳酸氢铵的话,PH应该在8左右.要将碳酸氢铵中H全部中和掉.PH值要上12,这样就会开始生成碳酸钙~
@应背2662：碳酸中氢离子与碳酸根离子浓度谁大谁小? -
巫肩18951799179…… 氢离子的浓度大 第一步电离H2CO3 = HCO3+H Ka1 第二步电离HCO3 = CO3+H Ka2 第二步电离出的碳酸根浓度与第二步电离出的氢离子浓度相等为1:1 再加上第一步电离的氢离子浓度 那么氢离子浓度一定大于碳酸根离子浓度 再说了Ka2《 Ka1,第二步电离反应的程度比较小的
巫肩18951799179…… [答案] [CO3 2-] = Ka2=5.6*10^-11 mol/L.分析如下: H2CO3为二元弱酸,其饱和溶液计算可得: (1)H2CO3 = H+ + HCO3 - Ka1=4.7*10^-7 (2)HCO3 - = H+ + CO3 2- Ka2=5.6*10^-11 由(2)式:[H+][CO3 2-] / [HCO3-] = Ka2 其中[H+] ≈ [HCO3-] [CO3 2-] ...
@应背2662：饱和碳酸溶液中碳酸根的计算 -
巫肩18951799179…… [CO3 2-] = Ka2=5.6*10^-11 mol/L.分析如下: H2CO3为二元弱酸,其饱和溶液计算可得: (1)H2CO3 = H+ + HCO3 - Ka1=4.7*10^-7 (2)HCO3 - = H+ + CO3 2- Ka2=5.6*10^-11 由(2)式:[H+][CO3 2-] / [HCO3-] = Ka2 其中[H+] ≈ [HCO3-] [CO3 2-] = Ka2=5.6*10^-11
@应背2662：碳酸的Ka2=4.68*10^( - 11),饱和CO2水溶液中主要为H2CO3,此时,碳酸根浓度=K -
巫肩18951799179…… 因为碳酸是弱酸.只解离很小一部分.解离的部分才会有碳酸根出来
@应背2662：1.0 dm3 0.10 mol·dm - 3 H2CO3溶液用等体积水稀释后,溶液中CO2 - 浓度为 -
巫肩18951799179…… 一般认为加入等体积水则体积加倍浓度减半,H2CO3浓度为0.05mol/L,碳酸是弱酸,要电离成碳酸根需要经过两步电离,pka1=6.38,pka2=10.33,因此碳酸根的浓度为0.05*10^-(6.38+10.33)=9.75*10^-19mol/L,另外常温常压下H2CO3溶液的最大浓度约为0.033mol/L,达不到0.1mol/L.
@应背2662：盐酸滴定碳酸钠,理论终点的质子浓度是多少? -
巫肩18951799179…… 这个问题我也遇到了,碳酸属于二元酸,第一步的离解是生成氢离子(也就是质子)和碳酸氢根离子,其平衡常数为Ka1=4.2*10e-7;第二步是碳酸氢根离子离解为氢离子和碳酸根离子,平衡常数为Ka2=5.6*10e-11. 盐酸滴定碳酸氢钠,是第...
@应背2662：计算溶液中碳酸根的浓度 -
巫肩18951799179…… 你的问题没讲清楚,你所问的是“质量浓度”还是“物质的量浓度”,要分清楚.如果是“质量浓度”,就是:(1÷106)mol/L*60g/mol=(30/53) g/L 如果是“物质的量浓度”,就直接是:(1÷106)mol/L
@应背2662：碳酸氢钠溶液碳酸根和氢离子浓度 -
巫肩18951799179…… 我居然没有计算过,现在认真计算证明. 1、NaHCO3 在质子论是两性物质, 因此[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=(4.2*10^-7 *5.6*10^-11)^1/2=4.8*10^-9mol/L 2、CO32-的分布系数=Ka1*Ka2/{ [H+]^2+[H+]*Ka1+Ka1*Ka2} =4.2*10^-7 *5.6*10^-11 /{(4.8*10^-9)^2 +(4.8*10^-9)*4.2*10^-7 +4.2*10^-7 *5.6*10^-11 } =0.0114 因此CO32-的浓度=1mol/L *0.0114=0.0114mol/L 比H+大很多 看来中学老师只考虑电离,不考水解的影响
@应背2662：nahco3溶液中 各离子浓度的比较 怎么比较 -
巫肩18951799179…… NaHCO3溶液中离子浓度比较 这个问题高中就经常讲,答案是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(碳酸根) c(H+)>c(碳酸根)理由是H2O与HCO3-都能电离现H+,而CO32-只有HCO3-能电离出来,所以C(H+) > C(CO32-),自己也觉得这...
@应背2662：碳酸钙沉淀最佳PH值,要理论支持. -
巫肩18951799179…… PH=12左右.氯化钙溶液加入碳酸氢铵的话,PH应该在8左右.要将碳酸氢铵中H全部中和掉.PH值要上12,这样就会开始生成碳酸钙~
@应背2662：碳酸中氢离子与碳酸根离子浓度谁大谁小? -
巫肩18951799179…… 氢离子的浓度大 第一步电离H2CO3 = HCO3+H Ka1 第二步电离HCO3 = CO3+H Ka2 第二步电离出的碳酸根浓度与第二步电离出的氢离子浓度相等为1:1 再加上第一步电离的氢离子浓度 那么氢离子浓度一定大于碳酸根离子浓度 再说了Ka2《 Ka1,第二步电离反应的程度比较小的
