碳酸的ka1表达式
@益应2277：已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸 Ka=1.75*10 - 5碳酸 &nb... -
那购15214093887…… (1)碳酸的第一级电离方程式为H2CO3?H++HCO3-,电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1= c(H +)c(HCO 3 ?) c(H 2CO 3) ,碳酸的第二步电离由于第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用,所以比第一步困难...
@益应2277：H2CO3,H2S,HClO的Ka1,Ka2分别是多少? -
那购15214093887…… 碳酸一级电离: H2CO3=H+ + HCO3-根据76000+96.2T=8.314TlnK计算(T为绝对温度,lnK是一级平衡常数的自然对数) 碳酸的二极电离: HCO3-=H+ + CO3(2-)根据14850+71.1T=8.314TlnK计算(T为绝对温度,lnK是一级平衡常数的自然对数) 碳酸的总的电离: 等于一级电离常数和二极电离常数的乘积 别的没找了,仅供参考!!
@益应2277：...醋酸 Ka=1.75*10 - 5 碳酸 Ka1=4.30*10 - 7Ka2=5.61*10 - 11 亚硫酸 Ka1=1.54*10 - 2Ka2=1.02*10 - 7 (1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:Ka1= c(H +)c... - 作业帮
那购15214093887…… [选项] A. c(CH3COO-) B. c(H+) C. c(H+)•c(CH3COO−) c(CH3COOH) D. 醋酸的电离度.
@益应2277：碳酸的电离程度与碳酸根的水解程度哪个大 -
那购15214093887…… 碳酸的Ka1=4.16*10^-7<Kb1=2.12*10^-4,Ka2=5.61*10^-11<Kb2=2.4*10^-8. 说明碳酸的电离程度要小于碳酸根的水解程度.
@益应2277：...碳酸 K1=4.30*10 - 7 K2=5.61*10 - 11亚硫酸 K1=1.54*10 - 2 K2=1.02*10 - 7(1)写出碳酸的第一级电离... - 作业帮
那购15214093887…… [答案] (1)碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-,电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1=c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3),故答案为:c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3);(2)H2CO3、HCO3-和HSO3-的电离...
@益应2277：0.1mol每升的碳酸氢钠的pH是多少?怎么算 -
那购15214093887…… 碳酸的ka1=4.2*10^-7 ka2=5.6*10^-11 c*ka2=0.1*5.6*10^-11大于20kw ,c/ka1=0.1/4.2*10^-7大于20,采用最简公式计算. [h+]=二次根下ka1*ka2=4.9*10^-9 ph=8.31
@益应2277：...醋酸 Ka= 1.75*10 - 5 碳酸 Ka1= 4.30*10 - 7Ka2 = 5.61*10 - 11 亚硫酸 Ka1= 1.54*10 - 2Ka2 = 1.02*10 - 7 (1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:Ka1=; 碳... - 作业帮
那购15214093887…… [选项] A. c(CH3COO-) B. c(H+) C. 醋酸的电离平衡常数 D. 醋酸的电离度
@益应2277：已知H2CO3的 Ka1=4.5x10 - 7,Ka2=4.7x10 - 11 则0.1mol.L - 1NaHCO3溶液的pH约为多少啊 ?求过程 -
那购15214093887…… 因为Ka2C>10Kw,故可忽略水的电离 因为C=0.1mol.L-1>10Ka1,则可利用酸式盐溶液中氢离子浓度的近似计算公式 氢离子浓度=根号下的Ka1Ka2=4.6x10的负九次方,PH=负根号下氢离子的浓度对数=6.6x十的八次方,电脑符号不好输,不过我已经把过程基本都说出来了,望采纳
@益应2277：化学,已知常温时H2CO3的电离常数分别为Ka1=4.3*10∧ - 7,Ka2=5.0*10∧ - 11 -
那购15214093887…… 第一步水解的值等于(Kw/Ka2),Kw=1.0*10^(-14)即Kh1=(1.0*10^(-14)/(5*10^(-11)))=2.0*10^(-4)
@益应2277：碳酸的表达式是? - 作业帮
那购15214093887…… [答案] (显负二价的碳酸根离子)与(显正一价的氢离子)互相结合,就变成了H2CO3
那购15214093887…… (1)碳酸的第一级电离方程式为H2CO3?H++HCO3-,电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1= c(H +)c(HCO 3 ?) c(H 2CO 3) ,碳酸的第二步电离由于第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用,所以比第一步困难...
@益应2277：H2CO3,H2S,HClO的Ka1,Ka2分别是多少? -
那购15214093887…… 碳酸一级电离: H2CO3=H+ + HCO3-根据76000+96.2T=8.314TlnK计算(T为绝对温度,lnK是一级平衡常数的自然对数) 碳酸的二极电离: HCO3-=H+ + CO3(2-)根据14850+71.1T=8.314TlnK计算(T为绝对温度,lnK是一级平衡常数的自然对数) 碳酸的总的电离: 等于一级电离常数和二极电离常数的乘积 别的没找了,仅供参考!!
@益应2277：...醋酸 Ka=1.75*10 - 5 碳酸 Ka1=4.30*10 - 7Ka2=5.61*10 - 11 亚硫酸 Ka1=1.54*10 - 2Ka2=1.02*10 - 7 (1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:Ka1= c(H +)c... - 作业帮
那购15214093887…… [选项] A. c(CH3COO-) B. c(H+) C. c(H+)•c(CH3COO−) c(CH3COOH) D. 醋酸的电离度.
@益应2277：碳酸的电离程度与碳酸根的水解程度哪个大 -
那购15214093887…… 碳酸的Ka1=4.16*10^-7<Kb1=2.12*10^-4,Ka2=5.61*10^-11<Kb2=2.4*10^-8. 说明碳酸的电离程度要小于碳酸根的水解程度.
@益应2277：...碳酸 K1=4.30*10 - 7 K2=5.61*10 - 11亚硫酸 K1=1.54*10 - 2 K2=1.02*10 - 7(1)写出碳酸的第一级电离... - 作业帮
那购15214093887…… [答案] (1)碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-,电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1=c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3),故答案为:c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3);(2)H2CO3、HCO3-和HSO3-的电离...
@益应2277：0.1mol每升的碳酸氢钠的pH是多少?怎么算 -
那购15214093887…… 碳酸的ka1=4.2*10^-7 ka2=5.6*10^-11 c*ka2=0.1*5.6*10^-11大于20kw ,c/ka1=0.1/4.2*10^-7大于20,采用最简公式计算. [h+]=二次根下ka1*ka2=4.9*10^-9 ph=8.31
@益应2277：...醋酸 Ka= 1.75*10 - 5 碳酸 Ka1= 4.30*10 - 7Ka2 = 5.61*10 - 11 亚硫酸 Ka1= 1.54*10 - 2Ka2 = 1.02*10 - 7 (1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:Ka1=; 碳... - 作业帮
那购15214093887…… [选项] A. c(CH3COO-) B. c(H+) C. 醋酸的电离平衡常数 D. 醋酸的电离度
@益应2277：已知H2CO3的 Ka1=4.5x10 - 7,Ka2=4.7x10 - 11 则0.1mol.L - 1NaHCO3溶液的pH约为多少啊 ?求过程 -
那购15214093887…… 因为Ka2C>10Kw,故可忽略水的电离 因为C=0.1mol.L-1>10Ka1,则可利用酸式盐溶液中氢离子浓度的近似计算公式 氢离子浓度=根号下的Ka1Ka2=4.6x10的负九次方,PH=负根号下氢离子的浓度对数=6.6x十的八次方,电脑符号不好输,不过我已经把过程基本都说出来了,望采纳
@益应2277：化学,已知常温时H2CO3的电离常数分别为Ka1=4.3*10∧ - 7,Ka2=5.0*10∧ - 11 -
那购15214093887…… 第一步水解的值等于(Kw/Ka2),Kw=1.0*10^(-14)即Kh1=(1.0*10^(-14)/(5*10^(-11)))=2.0*10^(-4)
@益应2277：碳酸的表达式是? - 作业帮
那购15214093887…… [答案] (显负二价的碳酸根离子)与(显正一价的氢离子)互相结合,就变成了H2CO3
