碳酸钠的pka1和pka2
@董昨397：常温下0.1mol/L碳酸钠的PH值碳酸钠pKb 3.67pKa1 = 6.35 pKa2 = 10.33 - 作业帮
滕菡17560145711…… [答案] 可按一元碱计算. pOH=1/2(PKb1+pc)=1/2(3.67+1.00)=2.335=2.34 pH=14.00-2.34=11.66
@董昨397：一摩尔每升碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的ph值分别是? -
滕菡17560145711…… 一摩尔每升碳酸钠溶液PH=14-lg√cKb1=14-lg√1.78*10^-4=12.1 碳酸氢钠溶液PH=(PKa1+PKa2)=8.31
@董昨397：为什么NaH2PO4溶液的pH是pKa1+pKa2而不是pKa2+pKa3? - 作业帮
滕菡17560145711…… [答案] NaH2PO4溶液的pH=(1/2)(pKa1+pKa2).(别忘了要乘1/2) 这是因为: (1) H2PO4- 作为酸 有 H2PO4- ---> H+ + HPO42- Ka2 (2) H2PO4- 作为碱 有 H2PO4- + H2O ---> H3PO4 + OH- Kb3=Kw/Ka1 上述两式只涉及 Ka1,Ka2 (而不涉及 Ka3) 经过...
@董昨397：pka1 pka2是什么 -
滕菡17560145711…… 酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸(HA)中,将氢离子(即一粒质子)转移至水(H2O).水的浓度([H2O])是不会在系数中...
@董昨397：0.2mol na2co3 0.2mol hcl 等体积混合,求ph(h2co3 pka1=6.35 pka2=10.33) - 作业帮
滕菡17560145711…… [答案] pH=(pKa1+pKa2)/2=8.34
@董昨397：0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?(已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2) - 作业帮
滕菡17560145711…… [答案] 把CO32-看做二元弱碱 pKb1=14-10.2=3.8,pKb2=14-6.4=7.6 第二步水解非常微弱,看做一元弱碱,且水的电离也可以忽略 pOH=1/2(pKb1+p[CO32-])=1/2*(3.8+1)=2.4 pH=11.6
@董昨397：0.1摩尔每升的磷酸氢二钠,磷酸二氢钠,磷酸钠,碳酸钠,碳酸氢钠,醋酸钠的pH - 作业帮
滕菡17560145711…… [答案] 查表:H3PO4 Ka1=7.11*10^-3 (pKa1=2.18)Ka2=6.23*10^-8 (pKa2=7.20)Ka3=4.5*10^-13 (pKa3=12.35)数据来自师范查表:H2CO3 Ka1=4.45*10^-7 (pKa1=6.35)Ka2=5.6*10^-11 (pKa2=10.25)在质子论中磷酸氢二钠,磷酸二氢钠,...
@董昨397：为什么Na3PO4溶液的pH是pKa1+pKa2而不是pKa2+pKa3? -
滕菡17560145711…… NaH2PO4溶液的pH=0.5(pKa1+pKa2) Na2HPO4溶液的pH=0.5(pKa2+pKa3) Na3PO4溶液的pH 既不是pKa1+pKa2, 也不是pKa2+pKa3. Na3PO4溶液的pH要根据 PO43- 的水解方程来计算! PO43- + H2O ---> HPO42- + OH- Kb1=Kw/Ka3=[OH-]^2/[PO43-] 算出 [OH-] ===> [H+] ===> pH
@董昨397：同浓度碳酸钠碱性为什么比醋酸钠强 -
滕菡17560145711…… 碳酸钠水解为<-->HCO3-+OH- 而醋酸--CH3COOH+OH- 然而HCO3-+H+=OH-+H2CO3 所以碳酸钠OH->醋酸OH - OK
@董昨397：在20ml0.30mol.lNaHCO3溶液中加入0.20mol.lNaCO3溶液后,溶液的PH -
滕菡17560145711…… Ka1=4.30x10-7,Ka2=5.61x10-11 Kb1=Kw/Ka2,0.20mol/LNa2CO3溶液的pH值 pOH=1/2(pKb1-log0.2)=1/2(3.75+0.7)=2.23,cOH-=10^-2.230.50mol/LNaHCO3溶液的pH pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2(6.38﹢10.25)=8.315=8.32 cOH-=10^-5.86 PH=10 cOH=10^-4 x10^-2.23 + 10^-5.86x0.03 / x+0.03 =10^-4 x=5.1ml
滕菡17560145711…… [答案] 可按一元碱计算. pOH=1/2(PKb1+pc)=1/2(3.67+1.00)=2.335=2.34 pH=14.00-2.34=11.66
@董昨397：一摩尔每升碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的ph值分别是? -
滕菡17560145711…… 一摩尔每升碳酸钠溶液PH=14-lg√cKb1=14-lg√1.78*10^-4=12.1 碳酸氢钠溶液PH=(PKa1+PKa2)=8.31
@董昨397：为什么NaH2PO4溶液的pH是pKa1+pKa2而不是pKa2+pKa3? - 作业帮
滕菡17560145711…… [答案] NaH2PO4溶液的pH=(1/2)(pKa1+pKa2).(别忘了要乘1/2) 这是因为: (1) H2PO4- 作为酸 有 H2PO4- ---> H+ + HPO42- Ka2 (2) H2PO4- 作为碱 有 H2PO4- + H2O ---> H3PO4 + OH- Kb3=Kw/Ka1 上述两式只涉及 Ka1,Ka2 (而不涉及 Ka3) 经过...
@董昨397：pka1 pka2是什么 -
滕菡17560145711…… 酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸(HA)中,将氢离子(即一粒质子)转移至水(H2O).水的浓度([H2O])是不会在系数中...
@董昨397：0.2mol na2co3 0.2mol hcl 等体积混合,求ph(h2co3 pka1=6.35 pka2=10.33) - 作业帮
滕菡17560145711…… [答案] pH=(pKa1+pKa2)/2=8.34
@董昨397：0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?(已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2) - 作业帮
滕菡17560145711…… [答案] 把CO32-看做二元弱碱 pKb1=14-10.2=3.8,pKb2=14-6.4=7.6 第二步水解非常微弱,看做一元弱碱,且水的电离也可以忽略 pOH=1/2(pKb1+p[CO32-])=1/2*(3.8+1)=2.4 pH=11.6
@董昨397：0.1摩尔每升的磷酸氢二钠,磷酸二氢钠,磷酸钠,碳酸钠,碳酸氢钠,醋酸钠的pH - 作业帮
滕菡17560145711…… [答案] 查表:H3PO4 Ka1=7.11*10^-3 (pKa1=2.18)Ka2=6.23*10^-8 (pKa2=7.20)Ka3=4.5*10^-13 (pKa3=12.35)数据来自师范查表:H2CO3 Ka1=4.45*10^-7 (pKa1=6.35)Ka2=5.6*10^-11 (pKa2=10.25)在质子论中磷酸氢二钠,磷酸二氢钠,...
@董昨397：为什么Na3PO4溶液的pH是pKa1+pKa2而不是pKa2+pKa3? -
滕菡17560145711…… NaH2PO4溶液的pH=0.5(pKa1+pKa2) Na2HPO4溶液的pH=0.5(pKa2+pKa3) Na3PO4溶液的pH 既不是pKa1+pKa2, 也不是pKa2+pKa3. Na3PO4溶液的pH要根据 PO43- 的水解方程来计算! PO43- + H2O ---> HPO42- + OH- Kb1=Kw/Ka3=[OH-]^2/[PO43-] 算出 [OH-] ===> [H+] ===> pH
@董昨397：同浓度碳酸钠碱性为什么比醋酸钠强 -
滕菡17560145711…… 碳酸钠水解为<-->HCO3-+OH- 而醋酸--CH3COOH+OH- 然而HCO3-+H+=OH-+H2CO3 所以碳酸钠OH->醋酸OH - OK
@董昨397：在20ml0.30mol.lNaHCO3溶液中加入0.20mol.lNaCO3溶液后,溶液的PH -
滕菡17560145711…… Ka1=4.30x10-7,Ka2=5.61x10-11 Kb1=Kw/Ka2,0.20mol/LNa2CO3溶液的pH值 pOH=1/2(pKb1-log0.2)=1/2(3.75+0.7)=2.23,cOH-=10^-2.230.50mol/LNaHCO3溶液的pH pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2(6.38﹢10.25)=8.315=8.32 cOH-=10^-5.86 PH=10 cOH=10^-4 x10^-2.23 + 10^-5.86x0.03 / x+0.03 =10^-4 x=5.1ml
