第一电离能表格
@邹娣5001：第一电离能(化学名词) - 搜狗百科
卫剑14779574618…… 你好, 处于基态的气态原子失去一个电子生成+1价的气态阳离子所需要的能量称为第一电离能(i1).由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子时所需能量称为元素的第二电离能(i2).第三、四电离能依此类推,且一般地i1电离...
@邹娣5001：按第一电离能从小到大排列这几个化学元素 -
卫剑14779574618…… 按第一电离能从小到大排列:Ba<Ca<Mg 解析: 总体上金属元素第一电离能较小,同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素. 因为同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,所以有:Ba<Ca<Mg 注意:同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大.特例是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族. 希望能帮到你
@邹娣5001：钾的第一电离能和第二电离能是多少 -
卫剑14779574618…… 第一电离能 418.8 kJ/mol 第二电离能 3052 kJ/mol 第三电离能 4420 kJ/mol 第四电离能 5877 kJ/mol 第五电离能 7975 kJ/mol 第六电离能 9590 kJ/mol 第七电离能 11343 kJ/mol 第八电离能 14944 kJ/mol 第九电离能 16963.7 kJ/mol 第十电离能 48610 kJ/mol
@邹娣5001： (1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表: 电离能/kJ·mol - 1 I 1 I 2 I 3 I 4 X 578 1 817 2 745 11 578 Y 738 1 451 7 733 10 540 Z ... - 作业帮
卫剑14779574618…… [答案] (1)Al>Mg>Na 元素Mg价电子排布式为3s 2 ,处于全充满状态,比Al价电子排布(3s 2 3p 1 )稳定,则Mg的第一电离能大于Al的第一电离能(2)①C
@邹娣5001：如何计算元素第一电离能 -
卫剑14779574618…… 电离能(I) 基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能(I1).元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能(I2).第三、四电离能依此类推,并且I1
@邹娣5001：cno三种元素第一电离由小到大的排列顺序 -
卫剑14779574618…… cno三种元素第一电离由小到大的排列顺序 Mg的第一电离能为736KJ/mol Al的第一电离能为577KJ/mol N的第一电离能为1400KJ/mol O的第一电离能为1310KJ/mol N>O>Mg>Al 这问题你直接问我不就好了嘛.
@邹娣5001：1到36号元素第一电离能排序 -
卫剑14779574618…… 电离能大小与电子到核的距离有关,也与电子轨道的结构有关,不同电子数时电子轨道结构不 同,因此第一电离能没办法排序. 电离能可上 http://www.hxu.edu.cn/partwebs/huaxuexi/qt/hxys/element-dln.htm看看. 不过当电子数确定后,不管原子还是离子,电离能都是可以准确计算的,你可上下面的网点看看: http://wenku.baidu.com/view/07958e31f111f18583d05a37.html
@邹娣5001：元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示.试根据元素在周期表中的位置,分析表中曲线的变化特点,并 -
卫剑14779574618…… (1)由图中数据可知,同主族自上而下第一电离能递减,体现元素性质的周期性变化规律,故答案为:自上而下递减;周期性;(2)由图可知,同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,但同周期中第一电离能ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA,即各轨道处于全满、半满、全空稳定状态时,能量较低第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能:E(砷)>E(硒),E(溴)>E(硒),故答案为:①③;(3)同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,Ca的第一电离能应高于K的,Ca比较Na活泼,其第一电离能而小于Na,即Ca的第一电离能:419kJ/mol(4)10号元素各轨道为全满稳定状态,难失去电子,第一电离能较大,故答案为:各轨道为全满稳定状态,难失去电子.
@邹娣5001：(1)下列是部分金属元素的电离能 X Y Z第一电离能(kJ/mol) 520.2 495.8 418.8①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由... - 作业帮
卫剑14779574618…… [答案] (1)X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则这三种元素都属于第IA族元素,同一主族元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,根据表格知,X、Y、Z这三种元素的金属性逐渐增强,原子半径逐渐增大,这三种金属的氯化...
卫剑14779574618…… 你好, 处于基态的气态原子失去一个电子生成+1价的气态阳离子所需要的能量称为第一电离能(i1).由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子时所需能量称为元素的第二电离能(i2).第三、四电离能依此类推,且一般地i1电离...
@邹娣5001：按第一电离能从小到大排列这几个化学元素 -
卫剑14779574618…… 按第一电离能从小到大排列:Ba<Ca<Mg 解析: 总体上金属元素第一电离能较小,同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素. 因为同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,所以有:Ba<Ca<Mg 注意:同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大.特例是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族. 希望能帮到你
@邹娣5001：钾的第一电离能和第二电离能是多少 -
卫剑14779574618…… 第一电离能 418.8 kJ/mol 第二电离能 3052 kJ/mol 第三电离能 4420 kJ/mol 第四电离能 5877 kJ/mol 第五电离能 7975 kJ/mol 第六电离能 9590 kJ/mol 第七电离能 11343 kJ/mol 第八电离能 14944 kJ/mol 第九电离能 16963.7 kJ/mol 第十电离能 48610 kJ/mol
@邹娣5001： (1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表: 电离能/kJ·mol - 1 I 1 I 2 I 3 I 4 X 578 1 817 2 745 11 578 Y 738 1 451 7 733 10 540 Z ... - 作业帮
卫剑14779574618…… [答案] (1)Al>Mg>Na 元素Mg价电子排布式为3s 2 ,处于全充满状态,比Al价电子排布(3s 2 3p 1 )稳定,则Mg的第一电离能大于Al的第一电离能(2)①C
@邹娣5001：如何计算元素第一电离能 -
卫剑14779574618…… 电离能(I) 基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能(I1).元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能(I2).第三、四电离能依此类推,并且I1
@邹娣5001：cno三种元素第一电离由小到大的排列顺序 -
卫剑14779574618…… cno三种元素第一电离由小到大的排列顺序 Mg的第一电离能为736KJ/mol Al的第一电离能为577KJ/mol N的第一电离能为1400KJ/mol O的第一电离能为1310KJ/mol N>O>Mg>Al 这问题你直接问我不就好了嘛.
@邹娣5001：1到36号元素第一电离能排序 -
卫剑14779574618…… 电离能大小与电子到核的距离有关,也与电子轨道的结构有关,不同电子数时电子轨道结构不 同,因此第一电离能没办法排序. 电离能可上 http://www.hxu.edu.cn/partwebs/huaxuexi/qt/hxys/element-dln.htm看看. 不过当电子数确定后,不管原子还是离子,电离能都是可以准确计算的,你可上下面的网点看看: http://wenku.baidu.com/view/07958e31f111f18583d05a37.html
@邹娣5001：元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示.试根据元素在周期表中的位置,分析表中曲线的变化特点,并 -
卫剑14779574618…… (1)由图中数据可知,同主族自上而下第一电离能递减,体现元素性质的周期性变化规律,故答案为:自上而下递减;周期性;(2)由图可知,同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,但同周期中第一电离能ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA,即各轨道处于全满、半满、全空稳定状态时,能量较低第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能:E(砷)>E(硒),E(溴)>E(硒),故答案为:①③;(3)同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,Ca的第一电离能应高于K的,Ca比较Na活泼,其第一电离能而小于Na,即Ca的第一电离能:419kJ/mol(4)10号元素各轨道为全满稳定状态,难失去电子,第一电离能较大,故答案为:各轨道为全满稳定状态,难失去电子.
@邹娣5001：(1)下列是部分金属元素的电离能 X Y Z第一电离能(kJ/mol) 520.2 495.8 418.8①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由... - 作业帮
卫剑14779574618…… [答案] (1)X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则这三种元素都属于第IA族元素,同一主族元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,根据表格知,X、Y、Z这三种元素的金属性逐渐增强,原子半径逐渐增大,这三种金属的氯化...
