第一电离能表高清图
@艾骨4288： 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(即第一电离能I 1 )如下图所示.试根据元素在元素周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并... - 作业帮
倪逃15230848387…… [答案] (1)随着原子序数的递增,I1值减小;周期性 (2)①③ (3)419kJ;738kJ (4)10号元素是氖,该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构 【试题分析】
@艾骨4288： A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期中的位置如下图所示:(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序... - 作业帮
倪逃15230848387…… [答案] 每空2分,共14分 ⑴N>O>C; ⑵ ⑤③④①② ;NH3能形成氢键,沸点高于PH3 ⑶2:1; ⑷sp2、sp3; ⑸面心立方最密堆积 12
@艾骨4288：前20号元素电离能排序表 -
倪逃15230848387…… 你好, 处于基态的气态原子失去一个电子生成+1价的气态阳离子所需要的能量称为第一电离能(i1).由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子时所需能量称为元素的第二电离能(i2).第三、四电离能依此类推,且一般地i1电离...
@艾骨4288： 第一电离能I 1 是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X + (g)所需的能量.如图是部分元素原子的第一电离能I 1 随原子序数变化的曲线图.... - 作业帮
倪逃15230848387…… [答案] (1)Na--Ar之间六种元素原子序数增加,用短线连接起如下图: ; 故答案为:(1) ; (2)同一主族元素原子的第一电离能I1,如上图以第ⅠA族为例,变化规律从上到下依次减小,其他族一致; 故答案为:从上到下依次减小; (3)5号元素为15号元素...
@艾骨4288：第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量.如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其... - 作业帮
倪逃15230848387…… [答案] (1)由图可知第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能有突变,因此Al的第一电离能的最小范围为Na
@艾骨4288：元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示.试根据元素在周期表中的位置,分析表中曲线的变化特点,并 -
倪逃15230848387…… (1)由图中数据可知,同主族自上而下第一电离能递减,体现元素性质的周期性变化规律,故答案为:自上而下递减;周期性;(2)由图可知,同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,但同周期中第一电离能ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA,即各轨道处于全满、半满、全空稳定状态时,能量较低第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能:E(砷)>E(硒),E(溴)>E(硒),故答案为:①③;(3)同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,Ca的第一电离能应高于K的,Ca比较Na活泼,其第一电离能而小于Na,即Ca的第一电离能:419kJ/mol(4)10号元素各轨道为全满稳定状态,难失去电子,第一电离能较大,故答案为:各轨道为全满稳定状态,难失去电子.
@艾骨4288： (1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表: 电离能/kJ·mol - 1 I 1 I 2 I 3 I 4 X 578 1 817 2 745 11 578 Y 738 1 451 7 733 10 540 Z ... - 作业帮
倪逃15230848387…… [答案] (1)Al>Mg>Na 元素Mg价电子排布式为3s 2 ,处于全充满状态,比Al价电子排布(3s 2 3p 1 )稳定,则Mg的第一电离能大于Al的第一电离能(2)①C
@艾骨4288：物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈.(1)如图1是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图.其中硼(B)和氧(O)元素分别是___(填图... - 作业帮
倪逃15230848387…… [答案] (1)根据图片知,同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素,第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素,所以硼B元素是⑤,②为氮元素,③为氧元素,故答...
@艾骨4288： 第一电离能 I 1 是指气态原子 X(g) 失去一个电子成为气态阳离子 X + (g) 所需的能量.下图是部分元素原子的第一电离能 I 1 随原子序数变化的曲线图. 请回... - 作业帮
倪逃15230848387…… [答案] (1)如右图(2分)(2)从上到下依次减小;(2分)(3)第三周期,ⅤA族;(2分)(4)因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键;(2分)(5)①③(2分)
@艾骨4288：元素周期表中第一电离能递变规律
倪逃15230848387…… 第一电离能指的是 气态 电中性 基态原子 失去一个电子的时需的能量! 这个能量和电子的排布规则有关一般规律是 同周期(从1主族到7主族)逐渐增大 其中第2主族(s轨道全满稳定) 第5主族(p轨道半满稳定)反常 大于下一元素! 同一主族从上至下逐渐减小(核电子层增多,束缚力量减小)
倪逃15230848387…… [答案] (1)随着原子序数的递增,I1值减小;周期性 (2)①③ (3)419kJ;738kJ (4)10号元素是氖,该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构 【试题分析】
@艾骨4288： A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期中的位置如下图所示:(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序... - 作业帮
倪逃15230848387…… [答案] 每空2分,共14分 ⑴N>O>C; ⑵ ⑤③④①② ;NH3能形成氢键,沸点高于PH3 ⑶2:1; ⑷sp2、sp3; ⑸面心立方最密堆积 12
@艾骨4288：前20号元素电离能排序表 -
倪逃15230848387…… 你好, 处于基态的气态原子失去一个电子生成+1价的气态阳离子所需要的能量称为第一电离能(i1).由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子时所需能量称为元素的第二电离能(i2).第三、四电离能依此类推,且一般地i1电离...
@艾骨4288： 第一电离能I 1 是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X + (g)所需的能量.如图是部分元素原子的第一电离能I 1 随原子序数变化的曲线图.... - 作业帮
倪逃15230848387…… [答案] (1)Na--Ar之间六种元素原子序数增加,用短线连接起如下图: ; 故答案为:(1) ; (2)同一主族元素原子的第一电离能I1,如上图以第ⅠA族为例,变化规律从上到下依次减小,其他族一致; 故答案为:从上到下依次减小; (3)5号元素为15号元素...
@艾骨4288：第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量.如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其... - 作业帮
倪逃15230848387…… [答案] (1)由图可知第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能有突变,因此Al的第一电离能的最小范围为Na
@艾骨4288：元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示.试根据元素在周期表中的位置,分析表中曲线的变化特点,并 -
倪逃15230848387…… (1)由图中数据可知,同主族自上而下第一电离能递减,体现元素性质的周期性变化规律,故答案为:自上而下递减;周期性;(2)由图可知,同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,但同周期中第一电离能ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA,即各轨道处于全满、半满、全空稳定状态时,能量较低第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能:E(砷)>E(硒),E(溴)>E(硒),故答案为:①③;(3)同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,Ca的第一电离能应高于K的,Ca比较Na活泼,其第一电离能而小于Na,即Ca的第一电离能:419kJ/mol(4)10号元素各轨道为全满稳定状态,难失去电子,第一电离能较大,故答案为:各轨道为全满稳定状态,难失去电子.
@艾骨4288： (1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表: 电离能/kJ·mol - 1 I 1 I 2 I 3 I 4 X 578 1 817 2 745 11 578 Y 738 1 451 7 733 10 540 Z ... - 作业帮
倪逃15230848387…… [答案] (1)Al>Mg>Na 元素Mg价电子排布式为3s 2 ,处于全充满状态,比Al价电子排布(3s 2 3p 1 )稳定,则Mg的第一电离能大于Al的第一电离能(2)①C
@艾骨4288：物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈.(1)如图1是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图.其中硼(B)和氧(O)元素分别是___(填图... - 作业帮
倪逃15230848387…… [答案] (1)根据图片知,同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素,第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素,所以硼B元素是⑤,②为氮元素,③为氧元素,故答...
@艾骨4288： 第一电离能 I 1 是指气态原子 X(g) 失去一个电子成为气态阳离子 X + (g) 所需的能量.下图是部分元素原子的第一电离能 I 1 随原子序数变化的曲线图. 请回... - 作业帮
倪逃15230848387…… [答案] (1)如右图(2分)(2)从上到下依次减小;(2分)(3)第三周期,ⅤA族;(2分)(4)因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键;(2分)(5)①③(2分)
@艾骨4288：元素周期表中第一电离能递变规律
倪逃15230848387…… 第一电离能指的是 气态 电中性 基态原子 失去一个电子的时需的能量! 这个能量和电子的排布规则有关一般规律是 同周期(从1主族到7主族)逐渐增大 其中第2主族(s轨道全满稳定) 第5主族(p轨道半满稳定)反常 大于下一元素! 同一主族从上至下逐渐减小(核电子层增多,束缚力量减小)
