简单氢化物沸点顺序
@曲仇3159：气态氢化物的沸点顺序比较? - 作业帮
邢熊15964252912…… [答案] 气态氢化物的沸点主要取决于式量,因为式量越大的范德华力就越大,所以沸点就越高,但是如果能够形成氢键的物质除外,例如氮氧氟等与氢化合时的氢化物,沸点就比较高,因为氢键是介于化学键和范德华力之间的一种作用,所以比较范德华力...
@曲仇3159：.第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序为:AsH3>PH3>NH3 -
邢熊15964252912…… 第五,六,七主族,第二周期元素非金属性太强,氢化物会形成氢键,导致熔沸点升高,而第四主族没有这一特点,沸点随相对分子质量升高而升高,所以:沸点顺序GeH4>SiH4>CH4,NH3>AsH3>PH3
@曲仇3159：卤素氢化物的熔沸点由小到大排序 -
邢熊15964252912…… 从上到下,随着原子序数递增,卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高;但是HF的熔沸点反常,由于分子间有氢键,HF的熔沸点较高.
@曲仇3159：元素周期表中第二周期非金属元素氢化物沸点由高到低的次序是? -
邢熊15964252912…… 一般情况下,非元素的非金属性越高其存在的氢化物的沸点就越高.(惰性气体除外)但第二周期的元素有点例外,具体如下:H2O>NH3>CH4>HF>BH5
@曲仇3159：元素氢化物的沸点根据什么比较?举个例 -
邢熊15964252912…… 首先,你需要判断元素单质的晶体类型,晶体类型不同觉得熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点是金属键键能大小决定,分子晶体由分子间作用力决定,离子晶体是离子键能大小决定,原子晶体由共价键能大小决定.所以例如第一主族,所带电荷相同的情况下,半径小,金属键能大,就可以知道:从上到下,熔沸点降低.而第七主族的卤素,属于分子晶体所以看分子作用力大小,分子构成相同的情况下,分子相对质量越大分子间作用力越大,所以卤素从上到下熔沸点依次升高.当然这是递变规律,其中也有一些特例,比如氢键对于熔沸点的影响,像HF和H2O
@曲仇3159：无机化学沸点比较,求帮助 -
邢熊15964252912…… 氢气沸点:-252.8°C 一氧化碳沸点:-191.5℃ 氖气沸点:-246.06 ℃ 氟化氢沸点:19.54°C 由高到低顺序为:氟化氢,一氧化碳,氖气,氢气 物质的熔、沸点与氢键和分子间的作用力——范德华力有关 范德华力是存在于分子间的一种吸引力,...
@曲仇3159：求:短周期元素中,那些气态氢化物,沸点高低排列. -
邢熊15964252912…… 氮、氧、氟这三种元素形成的氢化物之间有氢键的作用,故排除此三项,其他都依照如下规律判断沸点高低:原子序数大的氢化物沸点高(对非金属元素)
@曲仇3159：NH3 PH3 AsH3 的 沸点 比较 理由 充分 -
邢熊15964252912…… 一般情况下,对于结构相似的化合物而言,相对分子质量越大其沸点越高.但是NH3、H2O、HF中存在氢键,所以出现了反常的现象,即沸点NH3>ASH3>PH3
@曲仇3159：下列各主族元素的氢化物的沸点变化规律依次升高的是( ) - 作业帮
邢熊15964252912…… [选项] A. HF、HCl、HBr、HI B. H2O、H2S、H2Se、H2Te C. NH3、PH3、AsH3、SbH3 D. CH4、SiH4、GeH4、SnH4
邢熊15964252912…… [答案] 气态氢化物的沸点主要取决于式量,因为式量越大的范德华力就越大,所以沸点就越高,但是如果能够形成氢键的物质除外,例如氮氧氟等与氢化合时的氢化物,沸点就比较高,因为氢键是介于化学键和范德华力之间的一种作用,所以比较范德华力...
@曲仇3159：.第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序为:AsH3>PH3>NH3 -
邢熊15964252912…… 第五,六,七主族,第二周期元素非金属性太强,氢化物会形成氢键,导致熔沸点升高,而第四主族没有这一特点,沸点随相对分子质量升高而升高,所以:沸点顺序GeH4>SiH4>CH4,NH3>AsH3>PH3
@曲仇3159：卤素氢化物的熔沸点由小到大排序 -
邢熊15964252912…… 从上到下,随着原子序数递增,卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高;但是HF的熔沸点反常,由于分子间有氢键,HF的熔沸点较高.
@曲仇3159：元素周期表中第二周期非金属元素氢化物沸点由高到低的次序是? -
邢熊15964252912…… 一般情况下,非元素的非金属性越高其存在的氢化物的沸点就越高.(惰性气体除外)但第二周期的元素有点例外,具体如下:H2O>NH3>CH4>HF>BH5
@曲仇3159：元素氢化物的沸点根据什么比较?举个例 -
邢熊15964252912…… 首先,你需要判断元素单质的晶体类型,晶体类型不同觉得熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点是金属键键能大小决定,分子晶体由分子间作用力决定,离子晶体是离子键能大小决定,原子晶体由共价键能大小决定.所以例如第一主族,所带电荷相同的情况下,半径小,金属键能大,就可以知道:从上到下,熔沸点降低.而第七主族的卤素,属于分子晶体所以看分子作用力大小,分子构成相同的情况下,分子相对质量越大分子间作用力越大,所以卤素从上到下熔沸点依次升高.当然这是递变规律,其中也有一些特例,比如氢键对于熔沸点的影响,像HF和H2O
@曲仇3159：无机化学沸点比较,求帮助 -
邢熊15964252912…… 氢气沸点:-252.8°C 一氧化碳沸点:-191.5℃ 氖气沸点:-246.06 ℃ 氟化氢沸点:19.54°C 由高到低顺序为:氟化氢,一氧化碳,氖气,氢气 物质的熔、沸点与氢键和分子间的作用力——范德华力有关 范德华力是存在于分子间的一种吸引力,...
@曲仇3159：求:短周期元素中,那些气态氢化物,沸点高低排列. -
邢熊15964252912…… 氮、氧、氟这三种元素形成的氢化物之间有氢键的作用,故排除此三项,其他都依照如下规律判断沸点高低:原子序数大的氢化物沸点高(对非金属元素)
@曲仇3159：NH3 PH3 AsH3 的 沸点 比较 理由 充分 -
邢熊15964252912…… 一般情况下,对于结构相似的化合物而言,相对分子质量越大其沸点越高.但是NH3、H2O、HF中存在氢键,所以出现了反常的现象,即沸点NH3>ASH3>PH3
@曲仇3159：下列各主族元素的氢化物的沸点变化规律依次升高的是( ) - 作业帮
邢熊15964252912…… [选项] A. HF、HCl、HBr、HI B. H2O、H2S、H2Se、H2Te C. NH3、PH3、AsH3、SbH3 D. CH4、SiH4、GeH4、SnH4
