给电子能力强弱顺序
@夹瑗2373：怎样通过夺电子能力判断反应顺序 -
邱农18013931109…… Fe投入CuSO4和AgSO4中,Fe先和硫酸银反应,因为银只需要一个电子就可以了,铜需要两个;锌、铁投入硫酸铜和硫酸银中,锌先和硫酸银反应,然后是硫酸铜.失电子的能力强弱顺序为K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
@夹瑗2373：高中常见物质的得电子能力怎么判断 -
邱农18013931109…… 离子的得失电子的顺序1、在阳极上如是活性材料作电极时,金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液,阴离子不 容易在电极上失去电子. 如是惰性电极如Pt、Au、Ti、石墨等,阴离子失电子的能力大小顺序: S2-> I- >B->Cl->OH->含氧酸根...
@夹瑗2373：甲基与乙基哪个吸电子能力强?判断吸电子能力的强弱的基准又是什么呢?求详细解释. -
邱农18013931109…… 甲基和乙基都是供电子基团,其供电子的机理是诱导效应,其中乙基的供电子能力略强于甲基.另外,吸电子基团的常见机理分为诱导作用和共轭作用,前者比如卤素原子,后者比如苯环上的硝基,等等. 常见吸电子顺序为-N(+)R3>硝基>氰基...
@夹瑗2373：怎么判断得电子能力强弱比如 so2和 so3 谁的的电子能力强?o2 和 cl2谁的的电子能力强?都给了` 回答的详细点``` - 作业帮
邱农18013931109…… [答案] 看价态~SO2中S为+4价 SO3中S为+6价~S 1般显-2 +4 +6 因为SO3中S为最高的价态+6价了所以无法失去电子只能得到电子所以得电子能力SO3>SO2 O2和CL2中以为CL2的氧化性大于O2 所以O2的得电子的能力要大于CL2 具体看元素周期表 同周...
@夹瑗2373：如何根据基团的吸电子能力排序? -
邱农18013931109…… 吸电子能力和斥电子能力是有机化学中诱导效应的两种情况.常见取代基分类如下(由强到弱):吸电子基团:—NO2>—CN>F>Cl>Br>I>—C≡CH>—OCH3>—C6H5>—CH=CH2>H.斥电子基团:(CH3)3C—>(CH3)2CH—>CH3CH2—>CH3—>H.
@夹瑗2373：元素在周期表中的位置反映了元素的性质.第3周期元素中,得电子能力最强的是( ) - 作业帮
邱农18013931109…… [选项] A. Na B. Si C. S D. Cl
@夹瑗2373：怎么判断得电子能力强弱 -
邱农18013931109…… 看价态~~SO2中S为+4价 SO3中S为+6价~~S 1般显-2 +4 +6 因为SO3中S为最高的价态+6价了所以无法失去电子只能得到电子所以得电子能力SO3>SO2 O2和CL2中以为CL2的氧化性大于O2 所以O2的得电子的能力要大于CL2 具体看元素周期表 同周期(稀有气体除外)元素越靠后非金属性越大氧化性越大得电子的能力越弱 同主族元素越向下金属性越大 得电子能力越大...
@夹瑗2373：按金属活动性顺序,排在前面的金属元素原子的还原性强,排在后面的金属元素阳离子的氧化性强. -
邱农18013931109…… 前面原子是失电子强,那就是还原强,那么氧化性就弱!如:钠原子,很容易失去一个电子,失电子后变阳离子,就很难在得电子变成原子;后面的是阳离子是得电子容易.但是在原子状态很难失去电子!如银,他的正一价很容易得到电子变银原子!
@夹瑗2373：怎么判断得失电子能力的强弱呢? -
邱农18013931109…… 一共5条呢~~可是没记住几个,我先把总的原则告诉你~过几天找到了再补充近来~ 氧化性越强,得电子能力越强;非金属性越强,氧化性越强;在元素周期表中,越往下和右的,得电子能力越强(一般来说的). 主要就是这么几条的.其实理解这些基本够用了,我高考的理化可是满分呢,呵呵~~ 希望对你有所帮助~
@夹瑗2373：化学 为什么在阴极放电顺序中,H+ >Cu+ 而H+ > Na+ 呢??这么判断哪个 -
邱农18013931109…… 电解池电极放电顺序 阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 .若阳极是惰性(Pt、Au、石墨),则放电顺序如下:S2->I->Br->Cl- >OH->含氧酸根离子
邱农18013931109…… Fe投入CuSO4和AgSO4中,Fe先和硫酸银反应,因为银只需要一个电子就可以了,铜需要两个;锌、铁投入硫酸铜和硫酸银中,锌先和硫酸银反应,然后是硫酸铜.失电子的能力强弱顺序为K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
@夹瑗2373：高中常见物质的得电子能力怎么判断 -
邱农18013931109…… 离子的得失电子的顺序1、在阳极上如是活性材料作电极时,金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液,阴离子不 容易在电极上失去电子. 如是惰性电极如Pt、Au、Ti、石墨等,阴离子失电子的能力大小顺序: S2-> I- >B->Cl->OH->含氧酸根...
@夹瑗2373：甲基与乙基哪个吸电子能力强?判断吸电子能力的强弱的基准又是什么呢?求详细解释. -
邱农18013931109…… 甲基和乙基都是供电子基团,其供电子的机理是诱导效应,其中乙基的供电子能力略强于甲基.另外,吸电子基团的常见机理分为诱导作用和共轭作用,前者比如卤素原子,后者比如苯环上的硝基,等等. 常见吸电子顺序为-N(+)R3>硝基>氰基...
@夹瑗2373：怎么判断得电子能力强弱比如 so2和 so3 谁的的电子能力强?o2 和 cl2谁的的电子能力强?都给了` 回答的详细点``` - 作业帮
邱农18013931109…… [答案] 看价态~SO2中S为+4价 SO3中S为+6价~S 1般显-2 +4 +6 因为SO3中S为最高的价态+6价了所以无法失去电子只能得到电子所以得电子能力SO3>SO2 O2和CL2中以为CL2的氧化性大于O2 所以O2的得电子的能力要大于CL2 具体看元素周期表 同周...
@夹瑗2373：如何根据基团的吸电子能力排序? -
邱农18013931109…… 吸电子能力和斥电子能力是有机化学中诱导效应的两种情况.常见取代基分类如下(由强到弱):吸电子基团:—NO2>—CN>F>Cl>Br>I>—C≡CH>—OCH3>—C6H5>—CH=CH2>H.斥电子基团:(CH3)3C—>(CH3)2CH—>CH3CH2—>CH3—>H.
@夹瑗2373：元素在周期表中的位置反映了元素的性质.第3周期元素中,得电子能力最强的是( ) - 作业帮
邱农18013931109…… [选项] A. Na B. Si C. S D. Cl
@夹瑗2373：怎么判断得电子能力强弱 -
邱农18013931109…… 看价态~~SO2中S为+4价 SO3中S为+6价~~S 1般显-2 +4 +6 因为SO3中S为最高的价态+6价了所以无法失去电子只能得到电子所以得电子能力SO3>SO2 O2和CL2中以为CL2的氧化性大于O2 所以O2的得电子的能力要大于CL2 具体看元素周期表 同周期(稀有气体除外)元素越靠后非金属性越大氧化性越大得电子的能力越弱 同主族元素越向下金属性越大 得电子能力越大...
@夹瑗2373：按金属活动性顺序,排在前面的金属元素原子的还原性强,排在后面的金属元素阳离子的氧化性强. -
邱农18013931109…… 前面原子是失电子强,那就是还原强,那么氧化性就弱!如:钠原子,很容易失去一个电子,失电子后变阳离子,就很难在得电子变成原子;后面的是阳离子是得电子容易.但是在原子状态很难失去电子!如银,他的正一价很容易得到电子变银原子!
@夹瑗2373：怎么判断得失电子能力的强弱呢? -
邱农18013931109…… 一共5条呢~~可是没记住几个,我先把总的原则告诉你~过几天找到了再补充近来~ 氧化性越强,得电子能力越强;非金属性越强,氧化性越强;在元素周期表中,越往下和右的,得电子能力越强(一般来说的). 主要就是这么几条的.其实理解这些基本够用了,我高考的理化可是满分呢,呵呵~~ 希望对你有所帮助~
@夹瑗2373：化学 为什么在阴极放电顺序中,H+ >Cu+ 而H+ > Na+ 呢??这么判断哪个 -
邱农18013931109…… 电解池电极放电顺序 阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 .若阳极是惰性(Pt、Au、石墨),则放电顺序如下:S2->I->Br->Cl- >OH->含氧酸根离子
