绝热不可逆过程的△s
@黎哀6489：非理想气体进行绝热不可逆压缩的△S>0, - 作业帮
靳复13631681080…… [答案] △S>0 对于任何可逆过程,△S=0 对于任何不可逆过程,△S>0 这是熵增加原理
@黎哀6489：计算绝热不可逆过程的ΔS时,能否设计一个始终态相同的绝热可逆过程去计算,为什么? -
靳复13631681080…… 不能.因为从 判据式的条件是绝热过程和孤立体系,可以看出,从同一始态出发,绝热可逆过程和绝热不可逆过程达不到同一终态. (2)理想气体绝热可逆过程体积功的计算 绝热过程的特点是Q=O,△U=W.利用热力学第一定律和理想气体特性...
@黎哀6489：计算绝热不可逆过程的 ΔS 时,能否设计一个始终态相同的绝热 可逆过程去计… -
靳复13631681080…… 在精馏设计中,由于影响ET的因素非常复杂,故一般用经验或半经验公式估算,也可采用生产实际或经验数据. 这是熵函数的性质所决定的,熵是状态量,与过程无关.只要两个过程的始终态相同(相同状态下,熵必然相同),则无论是何种过程、是否可逆,两个过程的熵变必然相同.由于不可逆过程无法利用熵的定义直接计算熵变(定义中的微元吸热量是可逆过程的吸热量),所以必须设计一个具有相同始终态的可逆过程,用这个可逆过程计算熵变,原不可逆过程的熵变相等.
@黎哀6489：绝热过程中dQ=0,而熵s=dQ/dT,所以s的增量也应为零.但为什么在绝热不可逆过程中,熵会增加呢? - 作业帮
靳复13631681080…… [答案] 必须明确熵定义式中的dQ是微元可逆过程的吸热量,你给的式子错误,正确的为dS=dQ/T,式中T为与系统热接触的热源温度,对于可逆过程二者温度相等(严格地说,相差一无限小).对于可逆绝热过程有dQ(可逆)=0,故微熵变为零. 对于不可逆...
@黎哀6489：为何绝热可逆过程△S=0,但不可逆过程△U=0 -
靳复13631681080…… 绝热可逆过程的定义是在没有任何热量交换的情况下进行的可逆过程.由于没有热量交换,根据热力学第一定律,其内能的改变为0,即△U=0.而熵的改变可以通过热力学第二定律来描述,热力学第二定律指出在一个孤立系统中,熵总是要增加的,即△S>=0.因此,在绝热可逆过程中,熵的改变为0,即△S=0.而不可逆过程是指无法以相反的方式来还原的过程,它通常包括了不可逆的热量交换和能量转换.不可逆过程中热量交换会引起熵的增加,因此熵的改变为正值,即△S>0.但是由于能量转换是有损耗的,不可逆过程中内能的改变为0,即△U=0.所以,绝热可逆过程的熵改变为0,但是内能改变不一定为0;而不可逆过程的内能改变为0,但是熵改变一定为正值.
@黎哀6489：物理化学 N2从20.0dm3、2.00MPa、474K恒外压1.00MPa绝热膨胀到平衡,试计算过程的ΔS. -
靳复13631681080…… 这是绝热不可逆过程,不能用dQ/T的公式. △U=Q+W,绝热过程Q=0,所以△U=W, 推出 nC△T=P△V,利用这个公式求出平衡后的温度,根据平衡后的温度和压力,拟定一个可逆的过程,然后求熵变.
@黎哀6489：哪位大神给证明理想气体的绝热自由膨胀是个不可逆过 -
靳复13631681080…… 绝热自由膨胀过程中,气体与外界没有能量的交换,是一个孤立系统等温膨胀过程系统与外界存在能量交换,是非孤立系统.理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程,除初,末态外,系统每一时刻都处于非平衡态.一定量的气体经过绝热膨胀之后,在不借助外界条件的情况下是不能够回到初始状态的,所以这是一个不可逆的过程. 也可以从熵变得角度来看,因为理想气体的绝热自由膨胀并没有发生温度变化,只发生了体积从V2变化到了V1,那么可以用一个等温膨胀过程来连接初末两态,因此熵变计算公式可用等温膨胀计算公式代替得到Δs=nRln V2/V1由于V2>V1,所以这是一个熵增的不可逆过程
@黎哀6489：T1,P1下理想气体经过绝热不可逆反抗恒外压P2膨胀至平衡,则因为绝热过程中Q=0,所以过程中△S=0,对么? - 作业帮
靳复13631681080…… [答案] “某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白 .特别是绝热反抗
靳复13631681080…… [答案] △S>0 对于任何可逆过程,△S=0 对于任何不可逆过程,△S>0 这是熵增加原理
@黎哀6489：计算绝热不可逆过程的ΔS时,能否设计一个始终态相同的绝热可逆过程去计算,为什么? -
靳复13631681080…… 不能.因为从 判据式的条件是绝热过程和孤立体系,可以看出,从同一始态出发,绝热可逆过程和绝热不可逆过程达不到同一终态. (2)理想气体绝热可逆过程体积功的计算 绝热过程的特点是Q=O,△U=W.利用热力学第一定律和理想气体特性...
@黎哀6489：计算绝热不可逆过程的 ΔS 时,能否设计一个始终态相同的绝热 可逆过程去计… -
靳复13631681080…… 在精馏设计中,由于影响ET的因素非常复杂,故一般用经验或半经验公式估算,也可采用生产实际或经验数据. 这是熵函数的性质所决定的,熵是状态量,与过程无关.只要两个过程的始终态相同(相同状态下,熵必然相同),则无论是何种过程、是否可逆,两个过程的熵变必然相同.由于不可逆过程无法利用熵的定义直接计算熵变(定义中的微元吸热量是可逆过程的吸热量),所以必须设计一个具有相同始终态的可逆过程,用这个可逆过程计算熵变,原不可逆过程的熵变相等.
@黎哀6489：绝热过程中dQ=0,而熵s=dQ/dT,所以s的增量也应为零.但为什么在绝热不可逆过程中,熵会增加呢? - 作业帮
靳复13631681080…… [答案] 必须明确熵定义式中的dQ是微元可逆过程的吸热量,你给的式子错误,正确的为dS=dQ/T,式中T为与系统热接触的热源温度,对于可逆过程二者温度相等(严格地说,相差一无限小).对于可逆绝热过程有dQ(可逆)=0,故微熵变为零. 对于不可逆...
@黎哀6489：为何绝热可逆过程△S=0,但不可逆过程△U=0 -
靳复13631681080…… 绝热可逆过程的定义是在没有任何热量交换的情况下进行的可逆过程.由于没有热量交换,根据热力学第一定律,其内能的改变为0,即△U=0.而熵的改变可以通过热力学第二定律来描述,热力学第二定律指出在一个孤立系统中,熵总是要增加的,即△S>=0.因此,在绝热可逆过程中,熵的改变为0,即△S=0.而不可逆过程是指无法以相反的方式来还原的过程,它通常包括了不可逆的热量交换和能量转换.不可逆过程中热量交换会引起熵的增加,因此熵的改变为正值,即△S>0.但是由于能量转换是有损耗的,不可逆过程中内能的改变为0,即△U=0.所以,绝热可逆过程的熵改变为0,但是内能改变不一定为0;而不可逆过程的内能改变为0,但是熵改变一定为正值.
@黎哀6489：物理化学 N2从20.0dm3、2.00MPa、474K恒外压1.00MPa绝热膨胀到平衡,试计算过程的ΔS. -
靳复13631681080…… 这是绝热不可逆过程,不能用dQ/T的公式. △U=Q+W,绝热过程Q=0,所以△U=W, 推出 nC△T=P△V,利用这个公式求出平衡后的温度,根据平衡后的温度和压力,拟定一个可逆的过程,然后求熵变.
@黎哀6489：哪位大神给证明理想气体的绝热自由膨胀是个不可逆过 -
靳复13631681080…… 绝热自由膨胀过程中,气体与外界没有能量的交换,是一个孤立系统等温膨胀过程系统与外界存在能量交换,是非孤立系统.理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程,除初,末态外,系统每一时刻都处于非平衡态.一定量的气体经过绝热膨胀之后,在不借助外界条件的情况下是不能够回到初始状态的,所以这是一个不可逆的过程. 也可以从熵变得角度来看,因为理想气体的绝热自由膨胀并没有发生温度变化,只发生了体积从V2变化到了V1,那么可以用一个等温膨胀过程来连接初末两态,因此熵变计算公式可用等温膨胀计算公式代替得到Δs=nRln V2/V1由于V2>V1,所以这是一个熵增的不可逆过程
@黎哀6489：T1,P1下理想气体经过绝热不可逆反抗恒外压P2膨胀至平衡,则因为绝热过程中Q=0,所以过程中△S=0,对么? - 作业帮
靳复13631681080…… [答案] “某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白 .特别是绝热反抗
