美离子s+k
@俟嵇6258：求化学离子符号 -
荀秆18173803402…… 离子符号: 钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+ 锌离子 Zn2+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 氢离子 H+ 铜离子 Cu2+ 汞离子 Hg2+ 银离子 Ag+ 钡离子 Ba2+ 氧离子 O2- 氯离子 Cl- 硫离子 S2- 氢氧根 OH- 氯酸根 ClO3- 硝酸...
@俟嵇6258：S和K反应生成甚么 -
荀秆18173803402…… S的最高价为+6,其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,Al(OH)3与其反应的化学方程式为:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O相应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al^3++3H2OK的最高价为+1,其最高价氧化物对应的水化物为KOH,Al(OH)3与其反应的化学方程式为:Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O相应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2^-+2H2O
@俟嵇6258：k离子 S离子 AI离子和CI离子能不能共存?????????? -
荀秆18173803402…… Al3+和S2-不能共存:2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3(沉淀) + 3H2S(气体) 其余的均可共存
@俟嵇6258：硫化钾形成过程电子式 多写两种方法 -
荀秆18173803402…… 有么搞错. 2K+S-----K2S K一个点 S六个点 如果要标准的话K到S要一个弧线箭头(电子飞过去) K2S要写离子式.K+周围没有电子 S2-是周围8个电子 形式是这样的K+S2-K+ pS 这么写的: [S]2- [ ]中写电子
@俟嵇6258：什么是惰性电极?还有K+离子和S2 - 离子哪个半径较大?(+H和2 - 打不上去).确定才说!高考的! -
荀秆18173803402…… 惰性电极 就是指用 Pt Au 石墨 等 制成的 不易得失电子的 一般不与电解液反应的电极 ---------------- K[+]半径更小,S[2-]半径更大 因为他们电子排布都是 K:2 L:8 M:8 可是 K 的核电荷数更大 对电子吸引的能力更强 所以 S[2-] 的半径比 K[+] 半径大
@俟嵇6258：S 和K形成的化合物的电子式 -
荀秆18173803402…… 化合物的电子式是S+2K=K2S
@俟嵇6258：K2S在化学中属于盐吗 -
荀秆18173803402…… K2S在化学中属于盐吗: 答: 【1】K2S的名称是“硫化钾”,是一种氢硫酸盐; 【2】K2S在溶液中离解为2个 正1价钾离子和一个负2价的硫离子 K2S =2 K+ + S 2- 【3】K2S在溶液中是一种弱酸盐, 离解时溶液显碱性; K2S + H2O =2 K+ + HS - + OH-
@俟嵇6258：经测定某溶液中有含Cu2+,K+,SO42 - ,Cl - 四种离子,其中K+离子与SO42 - 离子个数之比4:3,那么S -
荀秆18173803402…… 溶液中阴阳离子电量要相等.溶液中电荷守恒:N(K+) + 2N(Cu2+) = 2N(SO42-) + N(Cl-) 因为K+与SO42-个数比是4:3,设个数分别是4k个和3k个,得:4k + 2N(Cu2+) = 2*3k + N(Cl-) 得:2N(Cu2+) = N(Cl-) + 2k 通过上式,可以看出,氯离子个数一定是一个偶数,铜离子个数一定是一个正整数.硫酸根是3k个,铜离子是一个正整数,所以硫酸根:铜离子 = 3:A (A表示某个正整数) 可以是3:2
@俟嵇6258：Ba离子K离子S离子Cl离子能否大量共存 -
荀秆18173803402…… 不能,因为BaS在水中不能存在. BaS+2H2O=Ba(OH)2+H2S↑
@俟嵇6258：下列各组离子在溶液中能大量共存,且此溶液既能与HCl反应,又能与NaOH溶液反应的是( )A.Na+、K+、S -
荀秆18173803402…… A、Na+、K+、SO42-、HCO3-之间不反应,HCO3-既能够与氯化氢反应,也能够与氢氧化钠溶液反应,满足题意要求,故A正确;B、NH4+、Na+、NO3-、Cl-离子之间不反应,NH4+与氢氧根离子反应,但不存在与HCl反应的离子,故B错误;C、Fe2+、OH-之间能够发生反应,在溶液中不能共存,故C错误;D、K+、NH4+、SO42-、CO32-离子之间能够共存,其铵离子与氢氧化钠溶液反应,碳酸根离子能够与氯化氢反应,满足题中条件,故D正确;故选AD.
荀秆18173803402…… 离子符号: 钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+ 锌离子 Zn2+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 氢离子 H+ 铜离子 Cu2+ 汞离子 Hg2+ 银离子 Ag+ 钡离子 Ba2+ 氧离子 O2- 氯离子 Cl- 硫离子 S2- 氢氧根 OH- 氯酸根 ClO3- 硝酸...
@俟嵇6258：S和K反应生成甚么 -
荀秆18173803402…… S的最高价为+6,其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,Al(OH)3与其反应的化学方程式为:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O相应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al^3++3H2OK的最高价为+1,其最高价氧化物对应的水化物为KOH,Al(OH)3与其反应的化学方程式为:Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O相应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2^-+2H2O
@俟嵇6258：k离子 S离子 AI离子和CI离子能不能共存?????????? -
荀秆18173803402…… Al3+和S2-不能共存:2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3(沉淀) + 3H2S(气体) 其余的均可共存
@俟嵇6258：硫化钾形成过程电子式 多写两种方法 -
荀秆18173803402…… 有么搞错. 2K+S-----K2S K一个点 S六个点 如果要标准的话K到S要一个弧线箭头(电子飞过去) K2S要写离子式.K+周围没有电子 S2-是周围8个电子 形式是这样的K+S2-K+ pS 这么写的: [S]2- [ ]中写电子
@俟嵇6258：什么是惰性电极?还有K+离子和S2 - 离子哪个半径较大?(+H和2 - 打不上去).确定才说!高考的! -
荀秆18173803402…… 惰性电极 就是指用 Pt Au 石墨 等 制成的 不易得失电子的 一般不与电解液反应的电极 ---------------- K[+]半径更小,S[2-]半径更大 因为他们电子排布都是 K:2 L:8 M:8 可是 K 的核电荷数更大 对电子吸引的能力更强 所以 S[2-] 的半径比 K[+] 半径大
@俟嵇6258：S 和K形成的化合物的电子式 -
荀秆18173803402…… 化合物的电子式是S+2K=K2S
@俟嵇6258：K2S在化学中属于盐吗 -
荀秆18173803402…… K2S在化学中属于盐吗: 答: 【1】K2S的名称是“硫化钾”,是一种氢硫酸盐; 【2】K2S在溶液中离解为2个 正1价钾离子和一个负2价的硫离子 K2S =2 K+ + S 2- 【3】K2S在溶液中是一种弱酸盐, 离解时溶液显碱性; K2S + H2O =2 K+ + HS - + OH-
@俟嵇6258：经测定某溶液中有含Cu2+,K+,SO42 - ,Cl - 四种离子,其中K+离子与SO42 - 离子个数之比4:3,那么S -
荀秆18173803402…… 溶液中阴阳离子电量要相等.溶液中电荷守恒:N(K+) + 2N(Cu2+) = 2N(SO42-) + N(Cl-) 因为K+与SO42-个数比是4:3,设个数分别是4k个和3k个,得:4k + 2N(Cu2+) = 2*3k + N(Cl-) 得:2N(Cu2+) = N(Cl-) + 2k 通过上式,可以看出,氯离子个数一定是一个偶数,铜离子个数一定是一个正整数.硫酸根是3k个,铜离子是一个正整数,所以硫酸根:铜离子 = 3:A (A表示某个正整数) 可以是3:2
@俟嵇6258：Ba离子K离子S离子Cl离子能否大量共存 -
荀秆18173803402…… 不能,因为BaS在水中不能存在. BaS+2H2O=Ba(OH)2+H2S↑
@俟嵇6258：下列各组离子在溶液中能大量共存,且此溶液既能与HCl反应,又能与NaOH溶液反应的是( )A.Na+、K+、S -
荀秆18173803402…… A、Na+、K+、SO42-、HCO3-之间不反应,HCO3-既能够与氯化氢反应,也能够与氢氧化钠溶液反应,满足题意要求,故A正确;B、NH4+、Na+、NO3-、Cl-离子之间不反应,NH4+与氢氧根离子反应,但不存在与HCl反应的离子,故B错误;C、Fe2+、OH-之间能够发生反应,在溶液中不能共存,故C错误;D、K+、NH4+、SO42-、CO32-离子之间能够共存,其铵离子与氢氧化钠溶液反应,碳酸根离子能够与氯化氢反应,满足题中条件,故D正确;故选AD.
