能斯特方程rt比f是多少
@关民5804：谁能详细介绍一下大学化学的能斯特方程吗? -
戴亚15310489901…… E=E0-2.303*R*T*lgQ/n*F E是非标准电极电势;E0标准电极电势R为气体常数(=8.314J/K*mol);T=298K;n为反应中电子转移的量(摩尔);F为法拉第常数=96500库、摩;Q为按平衡常数形式写出的电极反应的反应商(对于半反应和全反应均适用);且2.303RT/F=0.0591
@关民5804：求高手啊!!!!大学无机化学(详解)! -
戴亚15310489901…… 1、E标=Epb标 - ESn标 = -0.126 - (0.136) =0.010 V2、用能斯特方程 E=E标 - (RT/2F)ln(Sn离子浓度/Pb离子浓度) =0.010 - RT/2F ln(1/0.1) =0.010 -0.0296 = -0.196v
@关民5804：能斯特方程计算可逆反应能斯特方程推到可逆反应为:2.303RT/NF,如何来得,我按照能斯特方程E还原—E氧化可得到:2*2.303RT/NF*lg……为什么不一样... - 作业帮
戴亚15310489901…… [答案] 老大,您的第一个错在于应该用E氧化—E还原.这且再说,因为这个错误只是导致符号的小问题而不是2*2.303RT这样的答案. 您的问题最重要的一点是,能斯特方程E还原和E氧化(电极反应方程)本来就是可逆反应方程(电池反应方程)拆分得到的...
@关民5804：lnk=nfe/rt的f是什么意思 - 作业帮
戴亚15310489901…… [答案] 标准态,是我们进行简单判断的一种状态,它的特点是所有的溶液离子的浓度都是1mol/L,气体的压强就是1个标准压强. 所以,此时的 △G = -nFE = -RTlnK 即,lnK=nFE/RT 若温度是298K,再代入两个常数R、F,就得到 即,lgK=nE/0.0592 即298...
@关民5804：什么是Nernst公式及其适用范围 - 作业帮
戴亚15310489901…… [答案] 能斯特方程:E(非标准电极电势)=E(标准电极电势)—(RT/Fn) * (“Ln”J).n是半反应转移的电子数,F是法拉第常数,J是反应商,Ln是取自然对数,使用时半反应要配平,也可算电动势.就是计算非标准状态下的电极电势,什么条件都行.
@关民5804：关于电极电势 -
戴亚15310489901…… 能斯特方程是根据反应自由能推导得来的. G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯自由能、标准摩尔反应吉布斯自由能、反应商,两边都除以-nF,就是能斯特方程. 反应商也包含在能斯特方程的-RT/nFlnQ里,它与所有反应物和产物的活度(近似可认为是浓度)有关.因此,不仅是氢离子,任何分子或离子,只要参与反应,就得把它的活度(浓度)乘到反应商里.对于电极反应,氧化态和还原态一定分别是反应物或者产物,所以它们的活度(浓度)一定会在反应商里出现,但是并不代表反应商里只能出现它们的活度(浓度).在反应商里是否出现与是否发生电子转移没有直接关系.
@关民5804：能斯特方程是什么? -
戴亚15310489901…… 对于任一电池反应: aA+bB=cC+dD E=E(标准)-(RT)/(nF)ln(([C]^c·[D]^d)/([A]^a·[B]^b))
@关民5804：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,作原电池时,当Zn2+与Fe2+的浓度比为多少时,原电池电极电势为零?已知标准电极电势. -
戴亚15310489901…… 根据能斯特方程:E=E(标)-(RT/ZF)lnc(Zn+2)/c(Fe+2) 当浓度比为时:c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E(标)ZF/RT] 电池的电动势E=0 其中Z=2(得失电子数),F为法拉第常数(96500),R为通用气体常数,T为绝对温度.将有关数据代入上式即可计算出两离子浓度之比.
@关民5804：怎样通过电化学数据计算吉布斯自由能变和平衡常数? -
戴亚15310489901…… 有个叫能斯特方程的式子可以 E=E(标准)-RT/nFlnQ 当平衡时Q=平衡常数K 至于自由能变,可用ΔrGm=-RTlnK得出,K还是平衡常数
戴亚15310489901…… E=E0-2.303*R*T*lgQ/n*F E是非标准电极电势;E0标准电极电势R为气体常数(=8.314J/K*mol);T=298K;n为反应中电子转移的量(摩尔);F为法拉第常数=96500库、摩;Q为按平衡常数形式写出的电极反应的反应商(对于半反应和全反应均适用);且2.303RT/F=0.0591
@关民5804：求高手啊!!!!大学无机化学(详解)! -
戴亚15310489901…… 1、E标=Epb标 - ESn标 = -0.126 - (0.136) =0.010 V2、用能斯特方程 E=E标 - (RT/2F)ln(Sn离子浓度/Pb离子浓度) =0.010 - RT/2F ln(1/0.1) =0.010 -0.0296 = -0.196v
@关民5804：能斯特方程计算可逆反应能斯特方程推到可逆反应为:2.303RT/NF,如何来得,我按照能斯特方程E还原—E氧化可得到:2*2.303RT/NF*lg……为什么不一样... - 作业帮
戴亚15310489901…… [答案] 老大,您的第一个错在于应该用E氧化—E还原.这且再说,因为这个错误只是导致符号的小问题而不是2*2.303RT这样的答案. 您的问题最重要的一点是,能斯特方程E还原和E氧化(电极反应方程)本来就是可逆反应方程(电池反应方程)拆分得到的...
@关民5804：lnk=nfe/rt的f是什么意思 - 作业帮
戴亚15310489901…… [答案] 标准态,是我们进行简单判断的一种状态,它的特点是所有的溶液离子的浓度都是1mol/L,气体的压强就是1个标准压强. 所以,此时的 △G = -nFE = -RTlnK 即,lnK=nFE/RT 若温度是298K,再代入两个常数R、F,就得到 即,lgK=nE/0.0592 即298...
@关民5804：什么是Nernst公式及其适用范围 - 作业帮
戴亚15310489901…… [答案] 能斯特方程:E(非标准电极电势)=E(标准电极电势)—(RT/Fn) * (“Ln”J).n是半反应转移的电子数,F是法拉第常数,J是反应商,Ln是取自然对数,使用时半反应要配平,也可算电动势.就是计算非标准状态下的电极电势,什么条件都行.
@关民5804：关于电极电势 -
戴亚15310489901…… 能斯特方程是根据反应自由能推导得来的. G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯自由能、标准摩尔反应吉布斯自由能、反应商,两边都除以-nF,就是能斯特方程. 反应商也包含在能斯特方程的-RT/nFlnQ里,它与所有反应物和产物的活度(近似可认为是浓度)有关.因此,不仅是氢离子,任何分子或离子,只要参与反应,就得把它的活度(浓度)乘到反应商里.对于电极反应,氧化态和还原态一定分别是反应物或者产物,所以它们的活度(浓度)一定会在反应商里出现,但是并不代表反应商里只能出现它们的活度(浓度).在反应商里是否出现与是否发生电子转移没有直接关系.
@关民5804：能斯特方程是什么? -
戴亚15310489901…… 对于任一电池反应: aA+bB=cC+dD E=E(标准)-(RT)/(nF)ln(([C]^c·[D]^d)/([A]^a·[B]^b))
@关民5804：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,作原电池时,当Zn2+与Fe2+的浓度比为多少时,原电池电极电势为零?已知标准电极电势. -
戴亚15310489901…… 根据能斯特方程:E=E(标)-(RT/ZF)lnc(Zn+2)/c(Fe+2) 当浓度比为时:c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E(标)ZF/RT] 电池的电动势E=0 其中Z=2(得失电子数),F为法拉第常数(96500),R为通用气体常数,T为绝对温度.将有关数据代入上式即可计算出两离子浓度之比.
@关民5804：怎样通过电化学数据计算吉布斯自由能变和平衡常数? -
戴亚15310489901…… 有个叫能斯特方程的式子可以 E=E(标准)-RT/nFlnQ 当平衡时Q=平衡常数K 至于自由能变,可用ΔrGm=-RTlnK得出,K还是平衡常数
