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@满晨254：(1)工业废水中含有重金属离子Cu2+,需要将其转化沉淀除去,请选择合适沉淀剂___.己知常温下:Cu(OH)2 KSP=2.2*10 - 23CuS ... - 作业帮
扈蓉18164569377…… [答案] (1)工业废水中含有重金属离子Cu2+,Cu(OH)2KSP=2.2*10-23,CuS,KSP=6.3*10-36,溶度积常数可知需要将其转化沉淀除去的试剂是含硫离子的溶液,选择Na2S、K2S溶液生成CuS沉淀除去, 故答案为:Na2S、K2S溶液; (2)①QC=Ksp开始沉...
@满晨254：草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备.一种利用水钴矿制取草酸钴晶体(CoC2O4⋅2H2O)工艺流程如图1:已知:①浸出液含有的阳离子主要有H... - 作业帮
扈蓉18164569377…… [答案] (1)亚硫酸钠具有还原性,能还原氧化性离子Co3+,反应为:2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+;故答案为:2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+;(2)NaClO3的作用是:将浸出液中Fe2+氧化为Fe3+,加Na2CO3调PH=5.2能使Fe...
@满晨254：以铬铁矿为原料制备铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示.铬铁矿的主要成分可表示为FeO - Cr2O3和杂质SiO2.已知:①NaFeO2遇水强烈水解②2CrO42 - ... - 作业帮
扈蓉18164569377…… [答案] (1)根据化合价规则:化合物中各个元素的化合价代数和是0,K是+1价,O是-2价,所以K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6; 故答案为:+6; (2)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式为4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH 高温 . 8Na2CrO4+4...
@满晨254：高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:(1)浸出... - 作业帮
扈蓉18164569377…… [答案] 湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰,加入浓硫酸和植物粉浸出过滤得到滤液除去杂质,加入碳酸氢铵形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸锰; (1)升温、搅拌都可以加快物质的溶解反应速率,...
@满晨254：高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管.实验室制取高纯氧化铝的流程如下:(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢,用氨水调节溶液的pH为8.0,以除去硫... - 作业帮
扈蓉18164569377…… [答案] (1)检验Fe2+是否除尽的实验操作是:取少量除杂后的滤液,加适量H2O2溶液,振荡,滴加KSCN溶液,若无明显现象,说明Fe2+已除尽, 故答案为:取少量滤液于试管中,酸化后,振荡,滴加几滴酸性KMnO4溶液,若无明显现象,说明Fe2+已除...
@满晨254：草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料.一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺... - 作业帮
扈蓉18164569377…… [答案] (1)“550℃焙烧”可以除去碳和有机物; 故答案为:除去碳和有机物; (2)加入氢氧化钠溶液,Al2O3溶解生成NaAlO2,所以浸出液的主要成分为NaAlO2; 故答案为:NaAlO2; (3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+,则Na2SO3将Co3+还原为...
@满晨254：已知Ksp[Fe(OH)3]=1.1*10 - 38,Ksp[Mg(OH)2]=1.6*10 - 11.在Fe3+(0.01mol/L)和Mg2+(0.01mol/L)的混合溶液中加滴加NaOH溶液以调节pH,哪种离子先生成沉... - 作业帮
扈蓉18164569377…… [答案] 根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Al3+)*c3(OH-)、Ksp[Mg(OH)2]=c(Cu2+)*c2(OH-)可知, 当Fe3+(0.01mol/L)开始沉淀时氢氧根离子浓度最少为:c(OH-)= 31.1*10-380.01 mol/L= 31.1*10-36 mol/L=1.04*10-12mol/L, 当Mg2+(0.01mol/L)开始沉淀时氢氧根离子的...
@满晨254：有关钴、镍和铁化合物的性质见下表: 化学式 沉淀完全时的pH 钴镍性质 Co(OH)2 9.4 Co+2HCl=CoCl2+H2↑Co2++2NH3•H2O=Co(OH)2↓+2NH... - 作业帮
扈蓉18164569377…… [答案] (1)根据表中的数据知道,当pH等于10的时候,收率最高,镍离子的含量最小,除镍效果最好,故答案为:10; (2)钴离子易从正二价容易被氧气氧化到正三价,发生的化学方程式为:4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3,故答案为:4Co(OH)2+O2+2H2...
@满晨254：海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:模拟海水中的离子 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl - HCO3 - 浓度(mol/L) 0.439 0.050 0.011 ... - 作业帮
扈蓉18164569377…… [答案] (1)n(NaOH )=0.001mol,[即n(OH-)=0.001mol].依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律,当1L模拟海水中,加入0.001mol NaOH时,OH- 恰好与HCO3-完全反应:OH-+HCO3-=CO32-+H2O,生...
扈蓉18164569377…… [答案] (1)工业废水中含有重金属离子Cu2+,Cu(OH)2KSP=2.2*10-23,CuS,KSP=6.3*10-36,溶度积常数可知需要将其转化沉淀除去的试剂是含硫离子的溶液,选择Na2S、K2S溶液生成CuS沉淀除去, 故答案为:Na2S、K2S溶液; (2)①QC=Ksp开始沉...
@满晨254：草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备.一种利用水钴矿制取草酸钴晶体(CoC2O4⋅2H2O)工艺流程如图1:已知:①浸出液含有的阳离子主要有H... - 作业帮
扈蓉18164569377…… [答案] (1)亚硫酸钠具有还原性,能还原氧化性离子Co3+,反应为:2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+;故答案为:2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+;(2)NaClO3的作用是:将浸出液中Fe2+氧化为Fe3+,加Na2CO3调PH=5.2能使Fe...
@满晨254：以铬铁矿为原料制备铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示.铬铁矿的主要成分可表示为FeO - Cr2O3和杂质SiO2.已知:①NaFeO2遇水强烈水解②2CrO42 - ... - 作业帮
扈蓉18164569377…… [答案] (1)根据化合价规则:化合物中各个元素的化合价代数和是0,K是+1价,O是-2价,所以K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6; 故答案为:+6; (2)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式为4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH 高温 . 8Na2CrO4+4...
@满晨254：高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:(1)浸出... - 作业帮
扈蓉18164569377…… [答案] 湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰,加入浓硫酸和植物粉浸出过滤得到滤液除去杂质,加入碳酸氢铵形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸锰; (1)升温、搅拌都可以加快物质的溶解反应速率,...
@满晨254：高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管.实验室制取高纯氧化铝的流程如下:(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢,用氨水调节溶液的pH为8.0,以除去硫... - 作业帮
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@满晨254：草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料.一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺... - 作业帮
扈蓉18164569377…… [答案] (1)“550℃焙烧”可以除去碳和有机物; 故答案为:除去碳和有机物; (2)加入氢氧化钠溶液,Al2O3溶解生成NaAlO2,所以浸出液的主要成分为NaAlO2; 故答案为:NaAlO2; (3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+,则Na2SO3将Co3+还原为...
@满晨254：已知Ksp[Fe(OH)3]=1.1*10 - 38,Ksp[Mg(OH)2]=1.6*10 - 11.在Fe3+(0.01mol/L)和Mg2+(0.01mol/L)的混合溶液中加滴加NaOH溶液以调节pH,哪种离子先生成沉... - 作业帮
扈蓉18164569377…… [答案] 根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Al3+)*c3(OH-)、Ksp[Mg(OH)2]=c(Cu2+)*c2(OH-)可知, 当Fe3+(0.01mol/L)开始沉淀时氢氧根离子浓度最少为:c(OH-)= 31.1*10-380.01 mol/L= 31.1*10-36 mol/L=1.04*10-12mol/L, 当Mg2+(0.01mol/L)开始沉淀时氢氧根离子的...
@满晨254：有关钴、镍和铁化合物的性质见下表: 化学式 沉淀完全时的pH 钴镍性质 Co(OH)2 9.4 Co+2HCl=CoCl2+H2↑Co2++2NH3•H2O=Co(OH)2↓+2NH... - 作业帮
扈蓉18164569377…… [答案] (1)根据表中的数据知道,当pH等于10的时候,收率最高,镍离子的含量最小,除镍效果最好,故答案为:10; (2)钴离子易从正二价容易被氧气氧化到正三价,发生的化学方程式为:4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3,故答案为:4Co(OH)2+O2+2H2...
@满晨254：海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:模拟海水中的离子 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl - HCO3 - 浓度(mol/L) 0.439 0.050 0.011 ... - 作业帮
扈蓉18164569377…… [答案] (1)n(NaOH )=0.001mol,[即n(OH-)=0.001mol].依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律,当1L模拟海水中,加入0.001mol NaOH时,OH- 恰好与HCO3-完全反应:OH-+HCO3-=CO32-+H2O,生...
