负极和阴极相连
@东胖2590：关于正负极和阴阳极的..几乎每个人都说正极=阳极 负极=阴极但是却说正极和阳极相连负极和阴极相连这不是矛盾嘛?不是应该正的和负的相连吗?小女子不... - 作业帮
宗帜18520331244…… [答案] 这并不矛盾的 正极 负极 是用在 原电池里的 阳极 阴极 是用在 电解池里的 在电解池中 说 电池的正极和电极的阳极相连 在原电池中 如果细说的话 还要分为在电解液的上边 下边
@东胖2590：关于阴阳极和正负极的..几乎每个人都说正极=阳极 负极=阴极但是却说正极和阳极相连..负极和阴极相连这不是矛盾嘛?正的不是应该和负的相连嘛?小女子... - 作业帮
宗帜18520331244…… [答案] 不一样的, 在电解池里,两个电极叫做阴极和阳极 在原电池里,两个电极叫做正极和负极 阳极是带正电的一极,正是因为它与正极相连,才能带上正电.阴极同样
@东胖2590：充电时的负极指哪个极? -
宗帜18520331244…… 电池充电是电解池,电池放电是原电池.电解池分为阳极和阴极,原电池分为负极和正极.电解池阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应; 原电池负极发生氧化反应,正极发生还原反应.放电和充电两极有关系.负极和阴极相连,正极和阳极相连. 如:铅蓄电池, Pb+PbO2+2H2SO4<=>2PbSO4 + 2H2O 放电: 负极: Pb-2e- + SO42-=PbSO4 正极:PbO2+2e- +SO42- +4H+=PbSO4+2H2O 充电: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4+ 2H2O-2e- = PbO2 + SO42- + 4H+ 从中可以看出, 负极和阴极只不过是倒过来,正极和阳极也是倒过来.
@东胖2590：原电池中的负极与电解池中什么极相连 -
宗帜18520331244…… 负极与阴极连接,正极连阳极 望采纳.
@东胖2590：原电池与电解池相连中,哪一极与哪一极相连 -
宗帜18520331244…… 原电池的正极跟电解池的阳极相连,负极与电解池的阴极相连.
@东胖2590：原电池的正极负极阴极阳极分别是什么啊!彻底分不清啊!他们有什么关系? -
宗帜18520331244…… 原电池只有正极和负极.阴极和阳极是电解池中的说法.与电源正极相连的是阳极,与电源负极相连的是阴极
@东胖2590：电解池为什么电流易减弱 -
宗帜18520331244…… 这叫做极化作用 以阴极为例.电源的负极和电解池阴极相连.电子从电源负极源源不断的流向阴极,阳离子就在阴极放电.但是,一旦阴极和负极相连,阴极电势马上降低,而溶液中阳离子移动到阴极得电子需要一个过程,那麽就会导致阴极上的电子＂供大於求＂,就会迫使电源负极来的电子数量减少(同性相斥).电子减少了,根据电流的定义,单位时间内流过某一横截面电荷的数量为电流的大小,可知电流要减小.
@东胖2590：阴极阳极和正极负极有什么区别? -
宗帜18520331244…… 正极和负极是针对原电池,而阴极和阳极是指电解池的. 电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极. 拓展资料:原电池 是利用两个电极的电势的不同,产生电势差,从而使电子流动,产生电流.需要注意的是,非氧化还原反应也可以设计...
@东胖2590：电子从阳极流向阴极吗 -
宗帜18520331244…… 错了哦,我给你指出重点:电解反应的电解质溶液中是正离子到阴极结合电子,负离子到阳极放出电子,在溶液中形成正负离子的流动来传递电荷,而不是电子在溶液中流过. 原电池的话是阴极失去电子到阳极,在极板上形成电场,使电解质溶液中的正负离子在电场的作用下运动,正离子到阳极,负离子到阴极.重点还是溶液中是离子的传递,而不是电子. 你所说的: 根据＂原电池中电子从负极流向正极,电解池中电子从阳极流向阴极 ＂就是错的.在溶液中是正负离子的移动形成电流,在负极到正极的导线中才是电子的移动形成电流.电流的方向由极板的电动势决定,从电动势高的一端流向低的一端,整个装置形成闭合回路.
@东胖2590：为什么电解池在与负极相连阴极得电子,电流方向不是由正到负吗 - 作业帮
宗帜18520331244…… [答案] 电流方向是正到负,电子是负电,为此电子流动方向是从负到正!
宗帜18520331244…… [答案] 这并不矛盾的 正极 负极 是用在 原电池里的 阳极 阴极 是用在 电解池里的 在电解池中 说 电池的正极和电极的阳极相连 在原电池中 如果细说的话 还要分为在电解液的上边 下边
@东胖2590：关于阴阳极和正负极的..几乎每个人都说正极=阳极 负极=阴极但是却说正极和阳极相连..负极和阴极相连这不是矛盾嘛?正的不是应该和负的相连嘛?小女子... - 作业帮
宗帜18520331244…… [答案] 不一样的, 在电解池里,两个电极叫做阴极和阳极 在原电池里,两个电极叫做正极和负极 阳极是带正电的一极,正是因为它与正极相连,才能带上正电.阴极同样
@东胖2590：充电时的负极指哪个极? -
宗帜18520331244…… 电池充电是电解池,电池放电是原电池.电解池分为阳极和阴极,原电池分为负极和正极.电解池阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应; 原电池负极发生氧化反应,正极发生还原反应.放电和充电两极有关系.负极和阴极相连,正极和阳极相连. 如:铅蓄电池, Pb+PbO2+2H2SO4<=>2PbSO4 + 2H2O 放电: 负极: Pb-2e- + SO42-=PbSO4 正极:PbO2+2e- +SO42- +4H+=PbSO4+2H2O 充电: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4+ 2H2O-2e- = PbO2 + SO42- + 4H+ 从中可以看出, 负极和阴极只不过是倒过来,正极和阳极也是倒过来.
@东胖2590：原电池中的负极与电解池中什么极相连 -
宗帜18520331244…… 负极与阴极连接,正极连阳极 望采纳.
@东胖2590：原电池与电解池相连中,哪一极与哪一极相连 -
宗帜18520331244…… 原电池的正极跟电解池的阳极相连,负极与电解池的阴极相连.
@东胖2590：原电池的正极负极阴极阳极分别是什么啊!彻底分不清啊!他们有什么关系? -
宗帜18520331244…… 原电池只有正极和负极.阴极和阳极是电解池中的说法.与电源正极相连的是阳极,与电源负极相连的是阴极
@东胖2590：电解池为什么电流易减弱 -
宗帜18520331244…… 这叫做极化作用 以阴极为例.电源的负极和电解池阴极相连.电子从电源负极源源不断的流向阴极,阳离子就在阴极放电.但是,一旦阴极和负极相连,阴极电势马上降低,而溶液中阳离子移动到阴极得电子需要一个过程,那麽就会导致阴极上的电子＂供大於求＂,就会迫使电源负极来的电子数量减少(同性相斥).电子减少了,根据电流的定义,单位时间内流过某一横截面电荷的数量为电流的大小,可知电流要减小.
@东胖2590：阴极阳极和正极负极有什么区别? -
宗帜18520331244…… 正极和负极是针对原电池,而阴极和阳极是指电解池的. 电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极. 拓展资料:原电池 是利用两个电极的电势的不同,产生电势差,从而使电子流动,产生电流.需要注意的是,非氧化还原反应也可以设计...
@东胖2590：电子从阳极流向阴极吗 -
宗帜18520331244…… 错了哦,我给你指出重点:电解反应的电解质溶液中是正离子到阴极结合电子,负离子到阳极放出电子,在溶液中形成正负离子的流动来传递电荷,而不是电子在溶液中流过. 原电池的话是阴极失去电子到阳极,在极板上形成电场,使电解质溶液中的正负离子在电场的作用下运动,正离子到阳极,负离子到阴极.重点还是溶液中是离子的传递,而不是电子. 你所说的: 根据＂原电池中电子从负极流向正极,电解池中电子从阳极流向阴极 ＂就是错的.在溶液中是正负离子的移动形成电流,在负极到正极的导线中才是电子的移动形成电流.电流的方向由极板的电动势决定,从电动势高的一端流向低的一端,整个装置形成闭合回路.
@东胖2590：为什么电解池在与负极相连阴极得电子,电流方向不是由正到负吗 - 作业帮
宗帜18520331244…… [答案] 电流方向是正到负,电子是负电,为此电子流动方向是从负到正!
