释放证明一键生成
@章狡2308：化学:已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热 -
山厚15035923481…… 化学反应是一个旧键断裂,新键形成的过程. 由于破坏旧键消耗能量,形成新键释放能量,当两者不相等是就产生热效应. 根据以上理论,我们很显然可以得到: 反应热=反应物的键能总和-生成物键能总和 现在分析具体的反应: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol (注:484根据已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ计算得到) 故 -484=2a+496-4*463 得到a=436 (注:2molH2中有2molH-H键,1molO2中有1molO=O键,2molH2O中有4molH-O键)
@章狡2308：化学键断裂到底是放出能量还是吸收能量 -
山厚15035923481…… 化学量. 物质中的原子之间是通过化合健相结合的,当物质发生化学反应时,断开反应物之间的化学键要吸收能量,而形成生成物之间的化学键要放出能量. 因为成键就是原子形成分子,而断键是分子的解体变成原子,而一般原子的能量是比...
@章狡2308：化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量已知:乙烷在一定条件下能转变为乙烯和氢气:CH3 - CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如... - 作业帮
山厚15035923481…… [答案] 在反应CH3-CH3→CH2=CH2+H2中,断裂6mol C-H键,1mol C-C键共吸收的能量为:6*414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ,生成1molCH2=CH2和1molH2,共形成4molC-H键,1molC=C、1molH-H,共放出的能量为:4*414.4kJ+615.2kJ+435.3...
@章狡2308：(1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程. 化学键 H - H N - H N≡N 键... - 作业帮
山厚15035923481…… [答案] (1)391(2分)(2)-406(2分)(3)4CuCl(s)+O2(g)==2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH= -177.6kJ/mol(3分)
@章狡2308：...说明甲酸具有______;(4)在甲酸溶液中加入氢氧化铜,能看到溶液变蓝色,说明甲酸具有______;(5)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液,加热看到... - 作业帮
山厚15035923481…… [答案] (1)在碳酸钠溶液中加入甲酸有二氧化碳气体放出,证明甲酸有酸性,酸性强于碳酸,故答案为:③; (2)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸,加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体甲酸,说明甲酸具有挥发性,故答案为:①; (3)甲酸与乙醇在浓硫酸的...
@章狡2308：高一化学:为什么“化学反应放出的热量=新键生成释放的能量 - 旧键断裂吸收的能量”? -
山厚15035923481…… 断键吸收能量,新建放出能量,这个懂可以了.新建的生成释放的热量,一部分用于化学反应放出热,一部分用于旧件断裂的吸收热.也就是总共赚了3元(总生成热),减去成本2(旧件吸收热),得到1(反应表现的能量).
@章狡2308：化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程.键能是形成(拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知 -
山厚15035923481…… A 试题分析:各化学键键能为P-P 198kJ?mol -1 、P-O 360kJ?mol -1 、O-O 498 kJ?mol -1 ,根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,所以反应P 4 (白磷)+3O 2 =P 4 O 6 的反应热 △H=6*198kJ?mol -1 +3*498kJ?mol -1 -12*360kJ?mol -1 =-1638kJ?mol -1 ,所以本题的答案选择A. 点评:本题考查了化学反应中能量的变化,该考点是高考考查的重点和热点,本题要掌握的是反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,本题难度不大.
@章狡2308：生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所.. -
山厚15035923481…… 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,就说明放出的能量大于所吸收的能量, 也就是说形成化学键所释放的能量除了提供破环化学键的能量外,还有多出一部分,这一部分就是以热量的形式表现出来(放出去),所以反应该为放热反应才对啊...
@章狡2308：破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,是否正确? -
山厚15035923481…… 一楼把问题看错了,二楼有点太简单.来补充一下: 不一定正确,如果是吸热反应原命题成立,放热反应则形成新化学键(即形成生成物)时释放的能量更多,二者之差就是反应放热量,也就是通常所谓的被释放的化学能.如果破坏化学键耗能与成键释放能相同,则反应既不吸热也不放热. 举例:2H2+O2=2H2O,在发生反应时,反应系统首先须消耗能量(即活化能),以打断H-H键和O-O键,游离的H原子和O原子之间具有更强的结合力,从而形成H-O键释放能量.我们知道这个反应是放热的,根据能量守恒我们可以推测,释放的能量一定比开始消耗的能量多. 如果你想进一步证实,你可以去查一下三种键的键能,根据键能可以计算出反应热,看看和查的反应热是否一致.
@章狡2308：已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H - O键形成时放出热量463kJ,则氢气中... - 作业帮
山厚15035923481…… [选项] A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ
山厚15035923481…… 化学反应是一个旧键断裂,新键形成的过程. 由于破坏旧键消耗能量,形成新键释放能量,当两者不相等是就产生热效应. 根据以上理论,我们很显然可以得到: 反应热=反应物的键能总和-生成物键能总和 现在分析具体的反应: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol (注:484根据已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ计算得到) 故 -484=2a+496-4*463 得到a=436 (注:2molH2中有2molH-H键,1molO2中有1molO=O键,2molH2O中有4molH-O键)
@章狡2308：化学键断裂到底是放出能量还是吸收能量 -
山厚15035923481…… 化学量. 物质中的原子之间是通过化合健相结合的,当物质发生化学反应时,断开反应物之间的化学键要吸收能量,而形成生成物之间的化学键要放出能量. 因为成键就是原子形成分子,而断键是分子的解体变成原子,而一般原子的能量是比...
@章狡2308：化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量已知:乙烷在一定条件下能转变为乙烯和氢气:CH3 - CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如... - 作业帮
山厚15035923481…… [答案] 在反应CH3-CH3→CH2=CH2+H2中,断裂6mol C-H键,1mol C-C键共吸收的能量为:6*414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ,生成1molCH2=CH2和1molH2,共形成4molC-H键,1molC=C、1molH-H,共放出的能量为:4*414.4kJ+615.2kJ+435.3...
@章狡2308：(1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程. 化学键 H - H N - H N≡N 键... - 作业帮
山厚15035923481…… [答案] (1)391(2分)(2)-406(2分)(3)4CuCl(s)+O2(g)==2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH= -177.6kJ/mol(3分)
@章狡2308：...说明甲酸具有______;(4)在甲酸溶液中加入氢氧化铜,能看到溶液变蓝色,说明甲酸具有______;(5)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液,加热看到... - 作业帮
山厚15035923481…… [答案] (1)在碳酸钠溶液中加入甲酸有二氧化碳气体放出,证明甲酸有酸性,酸性强于碳酸,故答案为:③; (2)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸,加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体甲酸,说明甲酸具有挥发性,故答案为:①; (3)甲酸与乙醇在浓硫酸的...
@章狡2308：高一化学:为什么“化学反应放出的热量=新键生成释放的能量 - 旧键断裂吸收的能量”? -
山厚15035923481…… 断键吸收能量,新建放出能量,这个懂可以了.新建的生成释放的热量,一部分用于化学反应放出热,一部分用于旧件断裂的吸收热.也就是总共赚了3元(总生成热),减去成本2(旧件吸收热),得到1(反应表现的能量).
@章狡2308：化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程.键能是形成(拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知 -
山厚15035923481…… A 试题分析:各化学键键能为P-P 198kJ?mol -1 、P-O 360kJ?mol -1 、O-O 498 kJ?mol -1 ,根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,所以反应P 4 (白磷)+3O 2 =P 4 O 6 的反应热 △H=6*198kJ?mol -1 +3*498kJ?mol -1 -12*360kJ?mol -1 =-1638kJ?mol -1 ,所以本题的答案选择A. 点评:本题考查了化学反应中能量的变化,该考点是高考考查的重点和热点,本题要掌握的是反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,本题难度不大.
@章狡2308：生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所.. -
山厚15035923481…… 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,就说明放出的能量大于所吸收的能量, 也就是说形成化学键所释放的能量除了提供破环化学键的能量外,还有多出一部分,这一部分就是以热量的形式表现出来(放出去),所以反应该为放热反应才对啊...
@章狡2308：破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,是否正确? -
山厚15035923481…… 一楼把问题看错了,二楼有点太简单.来补充一下: 不一定正确,如果是吸热反应原命题成立,放热反应则形成新化学键(即形成生成物)时释放的能量更多,二者之差就是反应放热量,也就是通常所谓的被释放的化学能.如果破坏化学键耗能与成键释放能相同,则反应既不吸热也不放热. 举例:2H2+O2=2H2O,在发生反应时,反应系统首先须消耗能量(即活化能),以打断H-H键和O-O键,游离的H原子和O原子之间具有更强的结合力,从而形成H-O键释放能量.我们知道这个反应是放热的,根据能量守恒我们可以推测,释放的能量一定比开始消耗的能量多. 如果你想进一步证实,你可以去查一下三种键的键能,根据键能可以计算出反应热,看看和查的反应热是否一致.
@章狡2308：已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H - O键形成时放出热量463kJ,则氢气中... - 作业帮
山厚15035923481…… [选项] A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ
