铁与浓硝酸反应方程式
@傅咐5372：铁与浓硝酸反应的化学方程式 -
杜夏19149353387…… 6HNO3(浓)+Fe =加热= Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
@傅咐5372：铁和浓硝酸反应方程式 -
杜夏19149353387…… 3 Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2 +2 NO↑+4H2O (稀硝酸不足) Fe + 4 HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2 H2O (铁与稀硝酸反应生成NO,稀硝酸过量) Fe + 6 HNO3(浓) =加热= Fe(NO3)3 + 3 NO2↑+ 3 H2O (常温下Fe 在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化,加热才能继续反应,Fe被氧化到+3 价,硝酸被还原为 NO2) 楼主看这个,下面的方程式有点瑕疵,与稀硝酸反应应生成NO,而不是NO2
@傅咐5372：铁和浓硝酸反应的方程式 -
杜夏19149353387…… 稀硝酸不足的是3FE+8HNO3=3FENO32+2NO+4H2O 稀硝酸足的是FE+4HNO3=FENO33+NO+2H2O 浓硝酸的是FE+6HNO3=FE(NO3)3+3NO2+3H20
@傅咐5372：铁与浓硝酸反应 -
杜夏19149353387…… 铁与浓硝酸接触会在铁的表面形成一层氧化膜,然后就不反应了 与稀硝酸反应:反应大概是这样.. 硝酸过量:Fe +4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁过量:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
@傅咐5372：浓硝酸和铁的反应方程式 -
杜夏19149353387…… 硝酸过量:Fe+6HNO3(浓)→(一定要加热)Fe(NO3)3+3NO2+3H2O (一般情况下都会是硝酸过量,而且反应条件必须是加热,因为铁和冷的浓硝酸会发生钝化)
@傅咐5372：铁与浓硝酸反应的方程式,谢谢啦 -
杜夏19149353387…… 浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3:Fe+6HNO3(浓)加热 Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体) 如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2:Fe+4HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2(气体)
@傅咐5372：铁和硝酸的方程式,快快快 -
杜夏19149353387…… 您好!浓硝酸: 铁足量: Fe+HNO3(浓)=Fe(NO3)2+NO2↑+NO↑+H2O 配平比例不确定.解释一下, 开始时,浓硝酸和铁反映生成NO2和Fe(NO3),当硝酸变稀后生成 NO和Fe(NO3)当硝酸消耗完了之后,铁和3价铁反应生成2价铁,然后补上水 这个方程式是下面反应的综合 铁少量: Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 稀硝酸: 铁足量: 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 铁少量: Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
@傅咐5372：铁的过量与少量与浓硝酸的反应方程式 -
杜夏19149353387…… 过量铁,可以与生成的三价铁离子反应,生成二价铁离子. 少量铁:Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 过量铁:Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
@傅咐5372：铁和浓硝酸反应的化学方程式 -
杜夏19149353387…… 常温下铁遇浓硝酸发生钝化 加热时:Fe+6HNO3==△==Fe(NO3)3+3H2O+3NO2
@傅咐5372：铁和浓硝酸加热反应方程式 -
杜夏19149353387…… Fe+6HNO3(浓)---->Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
杜夏19149353387…… 6HNO3(浓)+Fe =加热= Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
@傅咐5372：铁和浓硝酸反应方程式 -
杜夏19149353387…… 3 Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2 +2 NO↑+4H2O (稀硝酸不足) Fe + 4 HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2 H2O (铁与稀硝酸反应生成NO,稀硝酸过量) Fe + 6 HNO3(浓) =加热= Fe(NO3)3 + 3 NO2↑+ 3 H2O (常温下Fe 在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化,加热才能继续反应,Fe被氧化到+3 价,硝酸被还原为 NO2) 楼主看这个,下面的方程式有点瑕疵,与稀硝酸反应应生成NO,而不是NO2
@傅咐5372：铁和浓硝酸反应的方程式 -
杜夏19149353387…… 稀硝酸不足的是3FE+8HNO3=3FENO32+2NO+4H2O 稀硝酸足的是FE+4HNO3=FENO33+NO+2H2O 浓硝酸的是FE+6HNO3=FE(NO3)3+3NO2+3H20
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杜夏19149353387…… 铁与浓硝酸接触会在铁的表面形成一层氧化膜,然后就不反应了 与稀硝酸反应:反应大概是这样.. 硝酸过量:Fe +4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁过量:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
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杜夏19149353387…… 硝酸过量:Fe+6HNO3(浓)→(一定要加热)Fe(NO3)3+3NO2+3H2O (一般情况下都会是硝酸过量,而且反应条件必须是加热,因为铁和冷的浓硝酸会发生钝化)
@傅咐5372：铁与浓硝酸反应的方程式,谢谢啦 -
杜夏19149353387…… 浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3:Fe+6HNO3(浓)加热 Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体) 如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2:Fe+4HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2(气体)
@傅咐5372：铁和硝酸的方程式,快快快 -
杜夏19149353387…… 您好!浓硝酸: 铁足量: Fe+HNO3(浓)=Fe(NO3)2+NO2↑+NO↑+H2O 配平比例不确定.解释一下, 开始时,浓硝酸和铁反映生成NO2和Fe(NO3),当硝酸变稀后生成 NO和Fe(NO3)当硝酸消耗完了之后,铁和3价铁反应生成2价铁,然后补上水 这个方程式是下面反应的综合 铁少量: Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 稀硝酸: 铁足量: 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 铁少量: Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
@傅咐5372：铁的过量与少量与浓硝酸的反应方程式 -
杜夏19149353387…… 过量铁,可以与生成的三价铁离子反应,生成二价铁离子. 少量铁:Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 过量铁:Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
@傅咐5372：铁和浓硝酸反应的化学方程式 -
杜夏19149353387…… 常温下铁遇浓硝酸发生钝化 加热时:Fe+6HNO3==△==Fe(NO3)3+3H2O+3NO2
@傅咐5372：铁和浓硝酸加热反应方程式 -
杜夏19149353387…… Fe+6HNO3(浓)---->Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
