高中化学平衡16个示意图
@訾炕5489：高中化学化学平衡
华翁18511813654…… 起初 8 4 0 2SO2(g)+ O2(g)==2SO3(g) Δn 2 1 2 2+1-2=1 变化 4 2 4 8+4-10=2 起始 3 b 5 极限转化 3+5 b+2.5 0 1.SO2的转化率为__50% 4/8*100￥=50% 2. b+2.5=4 b=1.5 因为5>4 ,因此要向左边反应才能达到平衡, 因此, 反应起始时正反应速率将___小于 逆反应速率. 3.若欲使起始时正反应速率大于逆反应速率,则c的取值范围为_【0,4)
@訾炕5489：高中化学平衡
华翁18511813654…… 前提:甲可移动,可看成标压 易得甲中,2molX、2molY参与反应,有1.5molX、1.5molY完全反应生成1molZ、molW 反应前共4mol,反应后共3mol.(具体不详述了,甲可移动,与体积对应0.8aL:0.6aL) 所以:甲的X的转化率为75%,A选项错...
@訾炕5489：高中化学『化学平衡』
华翁18511813654…… 生成的H2物质量浓度c(H2)=0.5mol\L-1,需要HI1mol\L-1 所以反应1生成的HI总共是5mol\L-1 同时也生成了5mol\L-1的氨气 所以平衡常数5*5=25
@訾炕5489：高二化学里的化学平衡规律
华翁18511813654…… 勒沙特列原理:改变一个量,则平衡向消弱这个条件的方向移动. 比如,增大反应物浓度,那么反应物多了,平衡就要减小反应物浓度,就要向正反应反响移动,在比如升高温度,温度高了(也就是热了),降低热,那么反应就要吸收热量,所以平衡向吸热方向移动
@訾炕5489：高中化学4大平衡比较
华翁18511813654…… 1.化学平衡包括所有的平衡状态 电离平衡主要是指弱电解质的电离:例:弱酸、弱碱、水等的电离,在一定条件下的平衡状态 溶解平衡主要是指固体溶于水后形成饱合溶液时存在的平衡 水解平衡主要是指强酸弱碱盐或强碱弱本盐类的水解 2.这四大平衡原理均相同:就是遵循勒夏特列原理 3.移动的条件:化学平衡:浓度、温度、压强 电离平衡:浓度、温度 溶解平衡:浓度、温度 水解平衡:温度 4.热效应:化学平衡有放热反应也有吸热反应 电离平衡都是吸热反应 溶解平衡有吸热有放热 水解平衡都是吸热 不好意思时间有限,我得下了,先说到这里吧
@訾炕5489：高中化学平衡标志
华翁18511813654…… 从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志:一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化. 实际判断中,如果我们利用密度,压强,浓度,各成分含量,混合气体的相对分子质量等相关物理量可推出各组分的浓度不再变化这个结论,那么这些物理量也可以作为判断依据. 本题要加个条件:在恒容容器内,反应是一个发生在气体之间、且体积数有变化的反应:①②就是两个基本平衡标志;③对是因为反应向左或右进行时,会产生热量变化,现在温度不变,说明达到平衡;④本反应气体体积数是变化的,所以恒容下压强不变,说明达到平衡了;⑤和④是一个道理;⑥不行,因为这个反应都是气体,质量不变,体积不变,密度始终不变,不能作为判断依据.
@訾炕5489：高中化学中的各种平衡常数 全面点 还要点说明 -
华翁18511813654…… Kw 水的离子积 Ksp 沉淀溶解平衡 ka 酸的电离平衡 kb 碱的电离平衡 kh 水解平衡 kf 配合物离解平衡 k 化学平衡 k是温度的函数,温度不变K不变
@訾炕5489：高二化学 化学平衡
华翁18511813654…… .(1)因素:浓度,压强(反应物生成物中的气体系数一致则不影响),温度(只对放吸热反应影响),催化剂不影响. (2)如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
@訾炕5489：高中化学平衡与反应速率 -
华翁18511813654…… 我这里有一份关于化学平衡的资料,挺全的,留下个邮箱我发给你. 截下来一部分给你看看质量. 高中化学知识点规律大全 ——化学平衡 1.化学反应速率 [化学反应速率的概念及其计算公式] (1)概念:化学反应速率是用来衡量化学反应进行...
@訾炕5489：高二化学反应速率及化学平衡 -
华翁18511813654…… 化学反应速率和化学平衡是中学化学重要的理论内容之一,是高考的必考内容.但实行3+x高考模式后,其难度有所下降,在复习这部分内容时,要掌握有关概念和规律、化学反应速率及其影响条件、化学平衡状态的概念及其影响平衡的条件,...
华翁18511813654…… 起初 8 4 0 2SO2(g)+ O2(g)==2SO3(g) Δn 2 1 2 2+1-2=1 变化 4 2 4 8+4-10=2 起始 3 b 5 极限转化 3+5 b+2.5 0 1.SO2的转化率为__50% 4/8*100￥=50% 2. b+2.5=4 b=1.5 因为5>4 ,因此要向左边反应才能达到平衡, 因此, 反应起始时正反应速率将___小于 逆反应速率. 3.若欲使起始时正反应速率大于逆反应速率,则c的取值范围为_【0,4)
@訾炕5489：高中化学平衡
华翁18511813654…… 前提:甲可移动,可看成标压 易得甲中,2molX、2molY参与反应,有1.5molX、1.5molY完全反应生成1molZ、molW 反应前共4mol,反应后共3mol.(具体不详述了,甲可移动,与体积对应0.8aL:0.6aL) 所以:甲的X的转化率为75%,A选项错...
@訾炕5489：高中化学『化学平衡』
华翁18511813654…… 生成的H2物质量浓度c(H2)=0.5mol\L-1,需要HI1mol\L-1 所以反应1生成的HI总共是5mol\L-1 同时也生成了5mol\L-1的氨气 所以平衡常数5*5=25
@訾炕5489：高二化学里的化学平衡规律
华翁18511813654…… 勒沙特列原理:改变一个量,则平衡向消弱这个条件的方向移动. 比如,增大反应物浓度,那么反应物多了,平衡就要减小反应物浓度,就要向正反应反响移动,在比如升高温度,温度高了(也就是热了),降低热,那么反应就要吸收热量,所以平衡向吸热方向移动
@訾炕5489：高中化学4大平衡比较
华翁18511813654…… 1.化学平衡包括所有的平衡状态 电离平衡主要是指弱电解质的电离:例:弱酸、弱碱、水等的电离,在一定条件下的平衡状态 溶解平衡主要是指固体溶于水后形成饱合溶液时存在的平衡 水解平衡主要是指强酸弱碱盐或强碱弱本盐类的水解 2.这四大平衡原理均相同:就是遵循勒夏特列原理 3.移动的条件:化学平衡:浓度、温度、压强 电离平衡:浓度、温度 溶解平衡:浓度、温度 水解平衡:温度 4.热效应:化学平衡有放热反应也有吸热反应 电离平衡都是吸热反应 溶解平衡有吸热有放热 水解平衡都是吸热 不好意思时间有限,我得下了,先说到这里吧
@訾炕5489：高中化学平衡标志
华翁18511813654…… 从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志:一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化. 实际判断中,如果我们利用密度,压强,浓度,各成分含量,混合气体的相对分子质量等相关物理量可推出各组分的浓度不再变化这个结论,那么这些物理量也可以作为判断依据. 本题要加个条件:在恒容容器内,反应是一个发生在气体之间、且体积数有变化的反应:①②就是两个基本平衡标志;③对是因为反应向左或右进行时,会产生热量变化,现在温度不变,说明达到平衡;④本反应气体体积数是变化的,所以恒容下压强不变,说明达到平衡了;⑤和④是一个道理;⑥不行,因为这个反应都是气体,质量不变,体积不变,密度始终不变,不能作为判断依据.
@訾炕5489：高中化学中的各种平衡常数 全面点 还要点说明 -
华翁18511813654…… Kw 水的离子积 Ksp 沉淀溶解平衡 ka 酸的电离平衡 kb 碱的电离平衡 kh 水解平衡 kf 配合物离解平衡 k 化学平衡 k是温度的函数,温度不变K不变
@訾炕5489：高二化学 化学平衡
华翁18511813654…… .(1)因素:浓度,压强(反应物生成物中的气体系数一致则不影响),温度(只对放吸热反应影响),催化剂不影响. (2)如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
@訾炕5489：高中化学平衡与反应速率 -
华翁18511813654…… 我这里有一份关于化学平衡的资料,挺全的,留下个邮箱我发给你. 截下来一部分给你看看质量. 高中化学知识点规律大全 ——化学平衡 1.化学反应速率 [化学反应速率的概念及其计算公式] (1)概念:化学反应速率是用来衡量化学反应进行...
@訾炕5489：高二化学反应速率及化学平衡 -
华翁18511813654…… 化学反应速率和化学平衡是中学化学重要的理论内容之一,是高考的必考内容.但实行3+x高考模式后,其难度有所下降,在复习这部分内容时,要掌握有关概念和规律、化学反应速率及其影响条件、化学平衡状态的概念及其影响平衡的条件,...
