高中化学题
@阚兔5131：几道简单的高中化学题
山苑17362717738…… 1、2Na——H2.......2...........1,钠既可与酸反应也和与水反应,即2mol的钠生成1mol的氢气,1mol则生成0.5mol的氢气,也即0.5*22.4=11.2L2、53g碳酸钠为53/106=0.5mol,所以所含离子物质的量是2*0.5+0.5+3*0.5=3mol3、19.2g的SO2为19.2/64=0.3mol,其中氧为0.3*2=0.6mol,所以SO3为06/3=0.2mol,即SO3的质量为0.2*80=16g
@阚兔5131：几道高中化学题
山苑17362717738…… 一.不对, 只有乙烯可以与溴水发生加成反应, 另外两个在一定条件下与纯溴 发生取代反应. 2,对的, 高中有机化学中,记得 下列物质可以发生水解, 酯类,包括油脂,蛋白质,二糖,多糖. 3,错的, 甲烷中就没有C-C键, 4. 不对, 前面...
@阚兔5131：高中化学试题
山苑17362717738…… D 此反应硝酸过量,所以A、生成N2O是可能的 B、Zn把HNO3还原成NH3,然后NH3和HNO3反应生成硝酸铵 C、根据电子守恒,0.2molZn变成Zn2+失去0.4mol电子,即HNO3得到0.4mol电子 D、此反应比较复杂,并非每个N原子得到4e-
@阚兔5131：高中化学题
山苑17362717738…… 我选D,都是离子化合物,在水中完全电离,设物质的量浓度为n,则ABC选项浓度为小于n的而D项小于2n,(因为氨根离子水解).B中氨根浓度最小,(双水解)AC氨根浓度相等.完全电离也有微弱水解可以不考虑. 对了,NH4HCO3中氨根水解显酸性,而电离出来的H抑制其水解,故DCAB
@阚兔5131：高中化学题 -
山苑17362717738…… 1是Na,3是Mg,5是Al,8是Cl1,Mg>Al>Na,钠、镁、铝同一周期,元素失去电子逐渐减弱,元素的第一电离能逐渐增大,但是Mg原子的2s轨道上的电子处于全充满的稳定状态,失去电子比后面相邻的Al较难.所以第一电离能最大的是Mg..2....
@阚兔5131：高中化学题 -
山苑17362717738…… 负极:Si+6OH-4e-=SiO32-+3H2O正极:4H2O+4e-=4OH-+2H2Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2
@阚兔5131：高中化学试题 -
山苑17362717738…… Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2放出的气体是氢气,为0.02mol,消耗Fe0.02mol、硫酸0.02mol,所以硫酸还剩0.08mol.Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O根据方程式,四氧化三铁有0.02mol、硫酸铁有0.0
@阚兔5131：高中化学题 -
山苑17362717738…… B的次外层电子数为2,可以得出,这个元素肯定是第二周期的,也就是从Li到Ne这里的,然后它的最高正价是4,所以这个肯定是碳(电荷数2+4=6);C,D,A原子次外层电子数均为8说明这3个是Na到Ar里的元素,然后C...
@阚兔5131：高中化学题 -
山苑17362717738…… 1)Y的碳氢原子个数之比为1:2,是单烯烃或环烷烃,可以和溴反应的是单烯烃,反应是n(Y):n(Br2)=1:1n(Br2)=6.4/160=0.04molM(Y)=2.8/0.04=70g/mol设Y的分子式为CnH2n12*n+1*2*n=70n=5所以Y的分子式...
@阚兔5131：高中化学题,?进来看看 -
山苑17362717738…… 答:这句话是错误的.比如,甲酸甲酯也能够和新制的氢氧化铜作用,使得氢氧化铜被还原成氧化亚铜,而甲酸甲酯不是醛,而是酯.如果是:“凡能在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜的有机物...
山苑17362717738…… 1、2Na——H2.......2...........1,钠既可与酸反应也和与水反应,即2mol的钠生成1mol的氢气,1mol则生成0.5mol的氢气,也即0.5*22.4=11.2L2、53g碳酸钠为53/106=0.5mol,所以所含离子物质的量是2*0.5+0.5+3*0.5=3mol3、19.2g的SO2为19.2/64=0.3mol,其中氧为0.3*2=0.6mol,所以SO3为06/3=0.2mol,即SO3的质量为0.2*80=16g
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山苑17362717738…… 一.不对, 只有乙烯可以与溴水发生加成反应, 另外两个在一定条件下与纯溴 发生取代反应. 2,对的, 高中有机化学中,记得 下列物质可以发生水解, 酯类,包括油脂,蛋白质,二糖,多糖. 3,错的, 甲烷中就没有C-C键, 4. 不对, 前面...
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山苑17362717738…… D 此反应硝酸过量,所以A、生成N2O是可能的 B、Zn把HNO3还原成NH3,然后NH3和HNO3反应生成硝酸铵 C、根据电子守恒,0.2molZn变成Zn2+失去0.4mol电子,即HNO3得到0.4mol电子 D、此反应比较复杂,并非每个N原子得到4e-
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山苑17362717738…… 我选D,都是离子化合物,在水中完全电离,设物质的量浓度为n,则ABC选项浓度为小于n的而D项小于2n,(因为氨根离子水解).B中氨根浓度最小,(双水解)AC氨根浓度相等.完全电离也有微弱水解可以不考虑. 对了,NH4HCO3中氨根水解显酸性,而电离出来的H抑制其水解,故DCAB
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山苑17362717738…… 1是Na,3是Mg,5是Al,8是Cl1,Mg>Al>Na,钠、镁、铝同一周期,元素失去电子逐渐减弱,元素的第一电离能逐渐增大,但是Mg原子的2s轨道上的电子处于全充满的稳定状态,失去电子比后面相邻的Al较难.所以第一电离能最大的是Mg..2....
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山苑17362717738…… 负极:Si+6OH-4e-=SiO32-+3H2O正极:4H2O+4e-=4OH-+2H2Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2
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山苑17362717738…… Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2放出的气体是氢气,为0.02mol,消耗Fe0.02mol、硫酸0.02mol,所以硫酸还剩0.08mol.Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O根据方程式,四氧化三铁有0.02mol、硫酸铁有0.0
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山苑17362717738…… B的次外层电子数为2,可以得出,这个元素肯定是第二周期的,也就是从Li到Ne这里的,然后它的最高正价是4,所以这个肯定是碳(电荷数2+4=6);C,D,A原子次外层电子数均为8说明这3个是Na到Ar里的元素,然后C...
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山苑17362717738…… 1)Y的碳氢原子个数之比为1:2,是单烯烃或环烷烃,可以和溴反应的是单烯烃,反应是n(Y):n(Br2)=1:1n(Br2)=6.4/160=0.04molM(Y)=2.8/0.04=70g/mol设Y的分子式为CnH2n12*n+1*2*n=70n=5所以Y的分子式...
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山苑17362717738…… 答:这句话是错误的.比如,甲酸甲酯也能够和新制的氢氧化铜作用,使得氢氧化铜被还原成氧化亚铜,而甲酸甲酯不是醛,而是酯.如果是:“凡能在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜的有机物...
