高中常见晶胞图
@甘寒6166：高中化学晶胞 -
程庙19255833467…… 我学的是人教版的,教材内容说这和晶胞的结构有关.比如氯化钠晶体,我描述有点困难,你可以查一下图,它是钠离子和氯离子交替的(你还是查图吧),钠离子周围有紧邻的氯离子6个,氯离子周围有紧邻的钠离子6个.建议还是首先考虑晶体结构类型或者分析一下某离子的配位数
@甘寒6166：高中化学中的晶胞? -
程庙19255833467…… 晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学-结构特征的平行六面体单元. 整块晶体可以看成是无数晶胞无隙并置而成的. 无隙——相邻晶体之间没有任何间隙 并置——所有晶胞都是平行排列的取向相同.即晶胞上下、左右、前后移动.
@甘寒6166：高中 化学 氧化钠晶胞图及如何就图计算钠与氧比例,拜托了! -
程庙19255833467…… 比如,氧化钠晶胞是长方体的话,就取一个比较小的一块(整个氧化钠晶胞是由多个小长方体晶胞构成的)然后算钠离子和氧离子在该小长方体里面所占的数目相比较就可以得出钠离子和氧的比例了
@甘寒6166：如何区分体心立方晶胞和六方晶胞? -
程庙19255833467…… 1、体心立方晶胞体积 V=d^3=4r3^05^3 堆积密度=2x原子体积V=pi r^32V=555 体心原子数 2,配位数 8,堆积密度 555%面心原子数 4,配位数 6,堆积密度 7404%六方原子数 6,配位数 6,堆.2、1空间利用率不同六方最密堆积的空间利用率...
@甘寒6166：[高考化学] NaCl晶体的结构示意图如下 已知:ρ(NaCl)=2.2 g·cm^ - 3, NA=6.02* 23 mol - 1 则NaCl 晶体中 -
程庙19255833467…… 首先如图是NaCl晶胞,这是面心结构,在这个结构里有4个NaCl. NaCl的密度=这个NaCl晶胞的相对原子质量/(体积*NA) 如以上分析得到m(NaCl)=4*(23+35.5)=234 设晶胞的边长为a 2.2=234/(NA*a的立方)解方程得到a=5.6*10^-8 两个Na离子中心距离为 根号2*a/2=4.0*10^-8
@甘寒6166：(1)图1所示一些晶体的结构(晶胞),其中代表干冰的是 - -----;(2)MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同,Mg -
程庙19255833467…… (1)干冰是分子晶体,结合常见晶体可知,其中代表干冰的是B. 故答案为:B. (2)根据氯化钠的配位数知,氧化镁晶体中镁离子的配位数是6;同个Mg 2+ 等距且最近的O 2- 围成的空间几何构型是正八面体;电荷越大、离子半径越小其熔点越高,...
@甘寒6166：高中常见的原子晶体有哪些
程庙19255833467…… 高中常见的原子晶体有金刚石、单质硅、二氧化碳、碳化硅.其他常见的还有:某些非金属单质金刚石(C)(自然界中硬度最大)、晶体硼(B)、晶体硅(Si)、晶体锗(Ge)(后两种都是优良的半导体材料)等.相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体.在原子晶体这类晶体中,晶格上的质点是原子,而原子间是通过共价键结合在一起,这种晶体称为原子晶体.如金刚石晶体,单质硅,SiO2等均为原子晶体.
@甘寒6166：列举几种高中化学常见的原子晶体? -
程庙19255833467…… 高中必须掌握的有4种: 金刚石(C)、碳化硅(SiC)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2). 其他常见的还有: (1)某些非金属单质 金刚石(C)(自然界中硬度最大)、晶体硼(B)、晶体硅(Si)、晶体锗(Ge)(后两种都是优良的半...
@甘寒6166：高中化学常见的分子晶体与原子晶体 -
程庙19255833467…… 高中阶段: (1)记住4种原子晶体 (2)知道含有活泼金属的化合物是离子晶体(包括NH4+) (3)不含有活泼金属的是分子晶体(除铵盐外) 掌握这3点就可以判断高中阶段的所以晶体类型问题了
@甘寒6166：高中化学中常考的几种物质的结构(正四面体结构之类的) -
程庙19255833467…… 第一章 原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义.1.电子云:原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核...
程庙19255833467…… 我学的是人教版的,教材内容说这和晶胞的结构有关.比如氯化钠晶体,我描述有点困难,你可以查一下图,它是钠离子和氯离子交替的(你还是查图吧),钠离子周围有紧邻的氯离子6个,氯离子周围有紧邻的钠离子6个.建议还是首先考虑晶体结构类型或者分析一下某离子的配位数
@甘寒6166：高中化学中的晶胞? -
程庙19255833467…… 晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学-结构特征的平行六面体单元. 整块晶体可以看成是无数晶胞无隙并置而成的. 无隙——相邻晶体之间没有任何间隙 并置——所有晶胞都是平行排列的取向相同.即晶胞上下、左右、前后移动.
@甘寒6166：高中 化学 氧化钠晶胞图及如何就图计算钠与氧比例,拜托了! -
程庙19255833467…… 比如,氧化钠晶胞是长方体的话,就取一个比较小的一块(整个氧化钠晶胞是由多个小长方体晶胞构成的)然后算钠离子和氧离子在该小长方体里面所占的数目相比较就可以得出钠离子和氧的比例了
@甘寒6166：如何区分体心立方晶胞和六方晶胞? -
程庙19255833467…… 1、体心立方晶胞体积 V=d^3=4r3^05^3 堆积密度=2x原子体积V=pi r^32V=555 体心原子数 2,配位数 8,堆积密度 555%面心原子数 4,配位数 6,堆积密度 7404%六方原子数 6,配位数 6,堆.2、1空间利用率不同六方最密堆积的空间利用率...
@甘寒6166：[高考化学] NaCl晶体的结构示意图如下 已知:ρ(NaCl)=2.2 g·cm^ - 3, NA=6.02* 23 mol - 1 则NaCl 晶体中 -
程庙19255833467…… 首先如图是NaCl晶胞,这是面心结构,在这个结构里有4个NaCl. NaCl的密度=这个NaCl晶胞的相对原子质量/(体积*NA) 如以上分析得到m(NaCl)=4*(23+35.5)=234 设晶胞的边长为a 2.2=234/(NA*a的立方)解方程得到a=5.6*10^-8 两个Na离子中心距离为 根号2*a/2=4.0*10^-8
@甘寒6166：(1)图1所示一些晶体的结构(晶胞),其中代表干冰的是 - -----;(2)MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同,Mg -
程庙19255833467…… (1)干冰是分子晶体,结合常见晶体可知,其中代表干冰的是B. 故答案为:B. (2)根据氯化钠的配位数知,氧化镁晶体中镁离子的配位数是6;同个Mg 2+ 等距且最近的O 2- 围成的空间几何构型是正八面体;电荷越大、离子半径越小其熔点越高,...
@甘寒6166：高中常见的原子晶体有哪些
程庙19255833467…… 高中常见的原子晶体有金刚石、单质硅、二氧化碳、碳化硅.其他常见的还有:某些非金属单质金刚石(C)(自然界中硬度最大)、晶体硼(B)、晶体硅(Si)、晶体锗(Ge)(后两种都是优良的半导体材料)等.相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体.在原子晶体这类晶体中,晶格上的质点是原子,而原子间是通过共价键结合在一起,这种晶体称为原子晶体.如金刚石晶体,单质硅,SiO2等均为原子晶体.
@甘寒6166：列举几种高中化学常见的原子晶体? -
程庙19255833467…… 高中必须掌握的有4种: 金刚石(C)、碳化硅(SiC)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2). 其他常见的还有: (1)某些非金属单质 金刚石(C)(自然界中硬度最大)、晶体硼(B)、晶体硅(Si)、晶体锗(Ge)(后两种都是优良的半...
@甘寒6166：高中化学常见的分子晶体与原子晶体 -
程庙19255833467…… 高中阶段: (1)记住4种原子晶体 (2)知道含有活泼金属的化合物是离子晶体(包括NH4+) (3)不含有活泼金属的是分子晶体(除铵盐外) 掌握这3点就可以判断高中阶段的所以晶体类型问题了
@甘寒6166：高中化学中常考的几种物质的结构(正四面体结构之类的) -
程庙19255833467…… 第一章 原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义.1.电子云:原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核...
