高中必刷题电子版化学
@盛毓6670：高中化学试题
柴疫14751538938…… D 此反应硝酸过量,所以A、生成N2O是可能的 B、Zn把HNO3还原成NH3,然后NH3和HNO3反应生成硝酸铵 C、根据电子守恒,0.2molZn变成Zn2+失去0.4mol电子,即HNO3得到0.4mol电子 D、此反应比较复杂,并非每个N原子得到4e-
@盛毓6670：高中化学选择题
柴疫14751538938…… 第10题选C: A、B错误:电解精炼铜时,粗铜板作为阳极与电源正极相接,金属单质发生氧化反应,生成 离子进入溶液;而纯铜片与负极相连,铜离子发生还原反应,Cu²+ + 2e —→ Cu, 在纯铜片上析出 D错误:电解时,金属活泼性强于Cu...
@盛毓6670：高中化学基本题
柴疫14751538938…… 电子数=质子数, CO2质子数=6+8+8=22, CO质子数=6+8=14, 电子的物质的量之比=质子的物质的量之比=22:14=11:7
@盛毓6670：高中化学必修题
柴疫14751538938…… 溴酸得电子,是氧化剂,所以溴单质是还原产物,砷化氢中砷是负三价,砷酸中砷是正五价,电子有得就有失,所以是砷化氢失电子得砷酸,砷化氢化合价升高,被氧化,是还原剂,砷酸是氧化产物,其他的化合价无变化
@盛毓6670：高中化学试题
柴疫14751538938…… 1.n(Fe)=4.368g/56=0.156mol Fe ~ FeCl2+H2 1 1 0.078 x 解得x=0.078mol 通入Cl2时Fe2+会被部分氧化成Fe3+,所以 2Fe2+ ~ Cl2 2 1 y 0.009 解得y=0.018mol 所以溶液中剩余的Fe2+为:(0.078-0.018)mol=0.06mol 计算所用的重铬酸钾的物...
@盛毓6670：高中化学考题
柴疫14751538938…… 1.错,羟基不是OH- 2.错,是0.1mol 根据2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,0.1mol的氯气,转移电子数为0.1mol 3.错,1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA,1mol的硫酸根带的电荷数为2mol,也就是2NA 4.错,混合气体的分子数不相等,1mol物...
@盛毓6670：高中化学题目
柴疫14751538938…… pH=13的溶液是碱性的,A中NH4+,B中HCO3-,都不可能存在,D中CrO42-是有颜色的,因此选C 离子方程式,A电荷不守恒,C电子不守恒,BD都对
@盛毓6670：高中化学题目
柴疫14751538938…… 答案A. 设锌是2amol. HNO3是5amol.则未被还原的硝酸生成了Zn(NO3)2.其物质的量2n(锌离子)等于4amol.由得失电子守恒得:4Zn~~4Zn2+~~8e-,2NO3-~~N2O~~8e-,可得被还原(接下) 的硝酸为1/2n(zn2+)=amol,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1:4
@盛毓6670：高中化学题
柴疫14751538938…… X是Cl,Y是钠,2Al+2H2O+2OH- =2AlO2- +3H2 ↑,铜片,碳棒和ZX3(3是脚标)溶液组成原电池,原电池显然铜是负极,铁离子得电子所以正极发生的电极反应2Fe3+ 2e- =2Fe2+,向淀粉碘化钾溶液中滴加ZX3的浓溶液,溶液变蓝相关的离子方程式为2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2
@盛毓6670：高中化学题1
柴疫14751538938…… 共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键.
柴疫14751538938…… D 此反应硝酸过量,所以A、生成N2O是可能的 B、Zn把HNO3还原成NH3,然后NH3和HNO3反应生成硝酸铵 C、根据电子守恒,0.2molZn变成Zn2+失去0.4mol电子,即HNO3得到0.4mol电子 D、此反应比较复杂,并非每个N原子得到4e-
@盛毓6670：高中化学选择题
柴疫14751538938…… 第10题选C: A、B错误:电解精炼铜时,粗铜板作为阳极与电源正极相接,金属单质发生氧化反应,生成 离子进入溶液;而纯铜片与负极相连,铜离子发生还原反应,Cu²+ + 2e —→ Cu, 在纯铜片上析出 D错误:电解时,金属活泼性强于Cu...
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柴疫14751538938…… 电子数=质子数, CO2质子数=6+8+8=22, CO质子数=6+8=14, 电子的物质的量之比=质子的物质的量之比=22:14=11:7
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柴疫14751538938…… 溴酸得电子,是氧化剂,所以溴单质是还原产物,砷化氢中砷是负三价,砷酸中砷是正五价,电子有得就有失,所以是砷化氢失电子得砷酸,砷化氢化合价升高,被氧化,是还原剂,砷酸是氧化产物,其他的化合价无变化
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柴疫14751538938…… 1.n(Fe)=4.368g/56=0.156mol Fe ~ FeCl2+H2 1 1 0.078 x 解得x=0.078mol 通入Cl2时Fe2+会被部分氧化成Fe3+,所以 2Fe2+ ~ Cl2 2 1 y 0.009 解得y=0.018mol 所以溶液中剩余的Fe2+为:(0.078-0.018)mol=0.06mol 计算所用的重铬酸钾的物...
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柴疫14751538938…… 1.错,羟基不是OH- 2.错,是0.1mol 根据2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,0.1mol的氯气,转移电子数为0.1mol 3.错,1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA,1mol的硫酸根带的电荷数为2mol,也就是2NA 4.错,混合气体的分子数不相等,1mol物...
@盛毓6670：高中化学题目
柴疫14751538938…… pH=13的溶液是碱性的,A中NH4+,B中HCO3-,都不可能存在,D中CrO42-是有颜色的,因此选C 离子方程式,A电荷不守恒,C电子不守恒,BD都对
@盛毓6670：高中化学题目
柴疫14751538938…… 答案A. 设锌是2amol. HNO3是5amol.则未被还原的硝酸生成了Zn(NO3)2.其物质的量2n(锌离子)等于4amol.由得失电子守恒得:4Zn~~4Zn2+~~8e-,2NO3-~~N2O~~8e-,可得被还原(接下) 的硝酸为1/2n(zn2+)=amol,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1:4
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柴疫14751538938…… X是Cl,Y是钠,2Al+2H2O+2OH- =2AlO2- +3H2 ↑,铜片,碳棒和ZX3(3是脚标)溶液组成原电池,原电池显然铜是负极,铁离子得电子所以正极发生的电极反应2Fe3+ 2e- =2Fe2+,向淀粉碘化钾溶液中滴加ZX3的浓溶液,溶液变蓝相关的离子方程式为2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2
@盛毓6670：高中化学题1
柴疫14751538938…… 共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键.
