01mol稀释到0002
@曲衫2929：把1MOL1MOL/L的硫酸加水稀释制成2L溶液.再次溶液中由水电离出来的H离子其浓度接近 -
耿韩19220718415…… 要是1mL的话,由1mL稀释到2L,硫酸溶液中氢离子浓度为10的-3,那氢氧根离子浓度为10的-11,由水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度一样,10的-11,C
@曲衫2929：把1摩尔的氢氧化钠稀释成0.01摩尔 -
耿韩19220718415…… 1/0.01=100倍 即将需要稀释的1摩尔/升的氢氧化钠溶液,加水稀释100倍即可.
@曲衫2929：室温下,把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 - 作业帮
耿韩19220718415…… [答案] 1*10的负10次方 mol/L
@曲衫2929：室温下把1ml0.1mol/l的硫酸加水稀释成2l溶液,在此溶液中由水电离产生的氢离子,其浓度接近于? -
耿韩19220718415…… 首先算出两升溶液硫酸的物质的量浓度,c1v1=c2v2.用这条式子求,然后求出氢氢离子的浓度,然后用水的离子积常数除氢离子的浓度,得到由水电离的氢氧根浓度,由水电离的氢氧根浓度等于氢离子的浓度,算出氢氧根浓度即为氢离子的浓度
@曲衫2929：室温下,把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L.溶液的PH为多少?帮帮我吧.. -
耿韩19220718415…… n(H+)=1*10^(-3)*0.1*2=2*10^(-4)mol 溶质的物质的量不变 c(H+)=2*10^(-4)/2=10^(-4)mol/L pH=-lg[c(H+)]=4
@曲衫2929：室温下,把1mL 0.1mol?L - 1的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于( )? -
耿韩19220718415…… 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,依据溶质物质的量不变得到,稀释后的溶液浓度为0.001L*0.1mol/L 2L =5*10-5mol/L,溶液中硫酸电离的氢离子浓度=2*5*10-5mol/L=1*10-4mol/L;依据溶液中离子积Kw=c酸(H+)*c(OH-)=10-14,故c(OH-)=1*10-10mol/L,得到溶液中由水电离产生的c水(H+)=c(OH-)=1*10-10mol/L,故选D.
@曲衫2929：常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系是: -
耿韩19220718415…… (1)NH4Cl+NaOH=NH3.H2O+NaCl 反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol 反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3.H2O、NaCl;NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡 体系;...
@曲衫2929：把0.1mol/l的HCL溶液加水稀释至1L,所得到溶液的PH值是多少 要过程 -
耿韩19220718415…… 所取的0.1mol/l的HCL溶液若为100mL,加水稀释至1L,所得到溶液的PH值是2
@曲衫2929：容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液吗.怎么准确稀释 -
耿韩19220718415…… 【】容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液! 【】例如将c=0.1000 mol/L 盐酸溶液稀释到C=0.02 molL 就可以; 【】准确稀释方法: 1)计算原溶液的取样体积v, 设定在100ml(V)容量瓶里进行:v=100x0.02/O.1= 5.00(ml) 2)用5毫升移液管,移取5.00 ml 的c=0.1000 mol/L 盐酸溶液正确加入到100ml容量瓶中,加蒸馏水,稀释至刻线,定容,即可.
@曲衫2929：室温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L在此溶液中由水电离产生的氢离子,其浓度接近于?
耿韩19220718415…… 0.1mol/L * 0.001L / 2L * 2 = 0.0001mol/L注:式中乘2是因为一摩硫酸含二摩氢离子.
耿韩19220718415…… 要是1mL的话,由1mL稀释到2L,硫酸溶液中氢离子浓度为10的-3,那氢氧根离子浓度为10的-11,由水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度一样,10的-11,C
@曲衫2929：把1摩尔的氢氧化钠稀释成0.01摩尔 -
耿韩19220718415…… 1/0.01=100倍 即将需要稀释的1摩尔/升的氢氧化钠溶液,加水稀释100倍即可.
@曲衫2929：室温下,把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 - 作业帮
耿韩19220718415…… [答案] 1*10的负10次方 mol/L
@曲衫2929：室温下把1ml0.1mol/l的硫酸加水稀释成2l溶液,在此溶液中由水电离产生的氢离子,其浓度接近于? -
耿韩19220718415…… 首先算出两升溶液硫酸的物质的量浓度,c1v1=c2v2.用这条式子求,然后求出氢氢离子的浓度,然后用水的离子积常数除氢离子的浓度,得到由水电离的氢氧根浓度,由水电离的氢氧根浓度等于氢离子的浓度,算出氢氧根浓度即为氢离子的浓度
@曲衫2929：室温下,把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L.溶液的PH为多少?帮帮我吧.. -
耿韩19220718415…… n(H+)=1*10^(-3)*0.1*2=2*10^(-4)mol 溶质的物质的量不变 c(H+)=2*10^(-4)/2=10^(-4)mol/L pH=-lg[c(H+)]=4
@曲衫2929：室温下,把1mL 0.1mol?L - 1的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于( )? -
耿韩19220718415…… 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,依据溶质物质的量不变得到,稀释后的溶液浓度为0.001L*0.1mol/L 2L =5*10-5mol/L,溶液中硫酸电离的氢离子浓度=2*5*10-5mol/L=1*10-4mol/L;依据溶液中离子积Kw=c酸(H+)*c(OH-)=10-14,故c(OH-)=1*10-10mol/L,得到溶液中由水电离产生的c水(H+)=c(OH-)=1*10-10mol/L,故选D.
@曲衫2929：常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系是: -
耿韩19220718415…… (1)NH4Cl+NaOH=NH3.H2O+NaCl 反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol 反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3.H2O、NaCl;NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡 体系;...
@曲衫2929：把0.1mol/l的HCL溶液加水稀释至1L,所得到溶液的PH值是多少 要过程 -
耿韩19220718415…… 所取的0.1mol/l的HCL溶液若为100mL,加水稀释至1L,所得到溶液的PH值是2
@曲衫2929：容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液吗.怎么准确稀释 -
耿韩19220718415…… 【】容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液! 【】例如将c=0.1000 mol/L 盐酸溶液稀释到C=0.02 molL 就可以; 【】准确稀释方法: 1)计算原溶液的取样体积v, 设定在100ml(V)容量瓶里进行:v=100x0.02/O.1= 5.00(ml) 2)用5毫升移液管,移取5.00 ml 的c=0.1000 mol/L 盐酸溶液正确加入到100ml容量瓶中,加蒸馏水,稀释至刻线,定容,即可.
@曲衫2929：室温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L在此溶液中由水电离产生的氢离子,其浓度接近于?
耿韩19220718415…… 0.1mol/L * 0.001L / 2L * 2 = 0.0001mol/L注:式中乘2是因为一摩硫酸含二摩氢离子.
